安徽省2020届高考化学试题汇编：实验探究（2）

安徽省2020届高考化学试题汇编：实验探究（2）1、蚌埠二中2020届高三12月份月考 （12分）某研究性学习小组对氨气制法和性质进行如下设计：下面是该小组同学提出实验室制备氨气的几种方案A、硝酸铵固体和氢氧化钙固体混合加热B、加热氯化铵固体C、氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热D、将浓硫酸滴入浓氨水中你认为可行的是 （填字母），该反应的化学方程式 催化剂该小组同学把1 mol O2和NH3的混合气体导入密闭容器中，在催化剂的作用下加热，使之充分反应，恢复到常温常压下。若整个容器中的反应随着氧气的量的增加而发生如下两个反应：4NH3 + 5O2 4NO + 6H20；4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 设原混合气体中有x mol O2，最后容器中生成y mol HNO3，再向容器中注入100 mL H2O，得到溶液。向溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，x的取值范围 ，y = （用x的代数式表示，下同）容器中有不溶气体，此气体在空气中变为红棕色，x的取值范围 y = 答案、C 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2OOx5/9 y=O 5/9x2/3 y=9x-5/32、（2020届安庆一中化学高三12月考）实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为： 4NH4+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H 滴定时，1 mol(CH2)6N4H+与 l mol H+相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤I 称取样品1.500g。 步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后,加入12滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。 (1)根据步骤填空： 碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。滴定达到终点时，酚酞指示剂由 色变成 色。 (2)滴定结果如下表所示：若NaOH标准溶液的浓度为0.1010molL1则该样品中氮的质量分数为 答案、(l） 偏高 无影响锥形瓶内溶液颜色的变化 无 粉红（或浅红） ( 2 ) 18.85 % 3（2020届安庆一中化学高三12月考）有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得数据如下： 实验次数电极材料水果品种电极间距/cm电压/mV1锌铜菠萝39002锌铜苹果36503锌铜柑38504锌铜西红柿37505锌铝菠萝36506锌铝苹果3450甲同学提出的问题，乙同学解释不正确的是 【 A 】甲：实验6中的负极电极反应如何写？乙：铝为负极：Al3eAl 3甲：实验1,5电流方向为什么相反？ 乙：1中锌为负极，电流由铜经导线到锌，5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝甲：水果电池的电压与哪些因素有关？乙：同学只跟水果的类型有关A B C D4. （安徽大江中学2020届高三第二次月考）（12分）某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计如下实验方案，请回答有关问题：（1）称取样品a g，称量时应该使用的仪器名称是_。（2）将样品溶于足量的稀盐酸，过滤，溶液中主要含有_，滤渣中含有_。（3）滤液中加入过量的NaOH溶液，过滤。所得滤渣的化学式为_。（4）往步骤（3）的滤液中通入足量的CO2气体，过滤。反应的离子方程式为_ 。（5）步骤（4）过滤所得的滤渣用蒸馏水洗涤3次，烘干后高温灼烧至质量不再减轻为止，称得其质量为b g，则原样品中铝的质量分数为_（用a、b表示）。答案、. （每空2分共12分）（1）托盘天平（2分） （2）MgCl2、AlCl3 Cu、Si（每空各2分）（3）Mg(OH)2（2分） （4）AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-（2分）（5）9b / 17a 100%（2分）5（安徽大江中学2020届高三第二次月考）（14分） 工业纯碱中常含有少量NaCl杂质，可用下列装置测定纯碱中碳酸钠的质量分数。如图所示，从D处鼓入空气，A试管盛有NaOH溶液，E是盛有稀硫酸的分液漏斗，B广口瓶中放的是含有NaCl杂质的Na2CO3固体，C为盛有浓硫酸的试管，F、G均为盛有碱石灰的干燥管。实验操作如下： 检查装置的气密性；在干燥管F内填满颗粒状碱石灰，其总质量为m1 g；称取一定量的纯碱样品m2 g，并放入广口瓶中；从分液漏斗中缓慢的滴入稀硫酸，至不再产生气体为止；从D处缓慢鼓入空气数分钟，然后再称量干燥管F，其总质量为m3 g。回答下列问题： （1） 鼓入空气的目的是_。 （2） 装置G的作用是_。（3）装置A的作用是_。 （4）装置C的作用是_。 （5）样品中碳酸钠的质量分数计算式为_。（6）如撤去装置A，则将导致实验结果_。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）（7）如撤去装置C，则将导致实验结果_。（填“偏大”、“偏小”或“不变”） （8）上述实验操作中的和，都要求实验缓慢进行。如果这两步操作太快，则将导致实验结果_。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）答案、 （1） 赶尽残留在广口瓶中及装置里的CO2气体 （2分） （2） 吸收空气中的CO2和水蒸气 （2分） （3） 除去空气中的CO2气体 （2分） （4） 除去CO2气体中混有的水蒸气 （2分） （5） （3分） （6）偏大 （1分）（7） 偏大 （1分） （8） 偏小 （1分）6(安徽省泗县2020学年度第一次质量检测)（13分）512大地震后在灾区使用了多种消毒剂，高锰酸钾是其中之一。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。粉碎Mn O2熔融KMnO4K2CO3MnO2KOHH2OK2MnO4CO2操作KMnO4K2CO3操作母液KMnO4粗晶体干燥KMnO4晶体石灰苛化KOH空气（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列物质相同的是_（填代号）。a. 84消毒液（NaClO溶液） b. 双氧水 c. 苯酚 d. 75%酒精（2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_（填代号）。a. 浓硝酸 b. 硝酸银 c. 氯水 d. 纯碱（3）上述流程中可以循环使用的物质有_、_（写化学式）。（4）该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要制备纯净的CO2所需试剂最好选择_（选填代号）。 a. 石灰石 b. 稀HCl c. 稀H2SO4 d. 纯碱所需气体发生装置是_（选填代号）。 A B C （5）操作的名称是_；操作是根据KMnO4和K2CO3两物质在_（填性质）上的差异，采用_（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的。答案、.【（1）（2）（4）每空2分，（3）（5）每空1分，共13分】（1）ab ； （2）d； （3）MnO2，KOH； （4）cd， A；（5）过滤；溶解度；浓缩结晶（少“浓缩”不给分）。7（安徽省潜山县黄铺中学2020届高三化学调研）（7分）士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠粉术，使用时加入水与其中的镁反应放出热量。下面是在室温下对该产品的两个探究实验：【实验I】向加有等量水的三个相同隔热容器中分别加入下列各组物质，结果参见下图l。镁条、铁粉、氯化钠粉末；将镁条剪成100份、铁粉、氯化钠粉末；镁粉、铁粉、氯化钠粉末。【实验2】向加有100 mL水的多个相同隔热容器中分别加入由镁粉、铁粉及不同量的氯化钠粉末组成的混合物，不断搅拌，第15 min时记录温度升高的幅度，参见上图2。请同答下列问题：（1）实验l证实了该反应的反应速率与 有关。（2）实验2中当的用量大于时，实验就无须再做的原因是 A加入更多的不再增加反应速率B加入反而会降低反应速率C已达到沸点不再有温度变化 D需要加人更多的铁粉来提高温度（3）如果在实验2中加入了的，则第时混合物的温度最接近于 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A34 B42 C50 D62（4）铁粉、能使反应速率加快的原因是 。答案、（1）镁的表面积（1分） （2）C（2分） （3）D（2分） （4）镁粉、铁粉与的水溶液构成了原电池（2分）8（安徽省潜山县黄铺中学2020届高三化学调研）（9分）某化学课外活动小组设计了下图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验（固定装置去）。（1）A中使用的药品是等物质的量的碳酸氢钠和碳酸氢铵，则在下列仪器中，A中未画出的仪器有 （填序号）。分液漏斗试管烧瓶酒精灯导管橡胶塞（2）与装置B中的药品发生反应的物质有 （填化学式），装置c中发生催化氧化反应的化学方程式为 （3）若A、B中药品足量，则装置D中可以观察到的现象自 。（4）指导老师从安全与环保角度考虑指出该装置有两处明显的缺陷，请你提出修改建议： 。答案、（1）（2分）（2）（1分）；（2分） （3）铜片逐渐溶解并产生气泡，溶液变蓝色，气体在广口瓶上方变为红棕色（2分）（4）在装置C、D之间增加一个防倒吸装置，在装置D后面增加一个尾气吸收装置9（安徽泗县一中2020学年度第一学期高三第三次月考）（14分）某研究性学习小组利用以下材料来探究NH3的还原性，部分实验装置如下图。ABNH3 材料1：NH3是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物。如： 2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2O材料2：Cu+在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu：Cu2O + 2H+ = Cu2+ + Cu +H2O请回答下列问题：（1）在实验室里，该学习小组设计下列制取纯净干燥氨气的方案，简易、可行的最佳方案是 。A加热氯化氨固体，再通过碱石灰B在N2和H2的混合气体中加入铁触媒，并加热至500，再通过碱石灰C加热浓氨水，再通过碱石灰D在生石灰中加入浓氨水，再通过碱石灰（2）为证明NH3 还原CuO的反应中有水生成，B中应放入的试剂是 。（3）当观察到 （填现象），即表明A中的反应已经完成。（4）该小组欲用体积比为14的稀硫酸做试剂，检验反应是否有Cu2O固体生成。现用98%的浓硫酸配制14的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有 。 可证明还原产物中含有Cu2O的操作及现象是 。（5）请写出A中生成Cu2O的化学方程式 。（6）若用定量的方法测定该反应是否生成Cu2O，最简便且准确的方法是 。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m答案、（14分）（1）C（2分）； （2）无水硫酸铜（2分）；（3）A中固体由黑色完全变为红色（2分） （4）烧杯、量筒、玻璃棒（错一个扣1分，扣完为止）（2分）； 加入硫酸后溶液呈蓝色（其它合理答案也得分）（2分）（5）2NH3 + 6CuO 3Cu2O + N2 +3H2O （2分）（6）称量反应前后装置A中固体的质量（2分）10（岳西中学2020届高三复习班化学第二次质量检测）（10分）某化学兴趣小组利用饱和氯水与石灰石的反应，制取较浓的HClO溶液，并对所得溶液中的部分阴离子进行检验。实验操作实验现象步骤1在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，过滤，将滤液分为若干份有少量气泡产生步骤2将第一份滤液与稀盐酸混合产生大量气泡步骤3将第二份滤液加热溶液变浑浊，且有大量无色气体产生 步骤1中对应现象的离子方程式是_，过滤的目的是_。 步骤2、步骤3的实验目的都是_，为达到该实验目的，还可以采取的方法是_ _ _ _ 。 请你设计一个简单的实验方案，证明步骤1所得滤液中的HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大：_ _ _ _ _ 。答案： CaCO32HCa2H2OCO2( 2分 ) 除去碳酸钙等不溶性杂质( 2分 ) 检验HCO3离子 ( 2分 ) 另取一份滤液，加入NaOH溶液，观察有无沉淀产生( 2分 ) 同时将滤液和饱和氯水滴在有色布条上，比较有色布条褪色的快慢( 2分 )11（岳西中学2020届高三复习班化学第二次质量检测）( 15分) 某探究性学习小组在查阅资料中发现，常温下氯气可以氧化氨气获得氮气。该小组由此设计出制取氮气的思路：实验室现有如下试剂及仪器：（见图）试剂：饱和食盐水 浓硫酸 浓硝酸 浓盐酸碱石灰 二氧化锰 浓氨水仪器：请完成下列各题：（1）写出NH3与Cl2反应的化学方程式 ,当有3mol电子转移时,生成的氧化产物的物质的量是 mol（2）当反应装置里的氨气和氯气的物质的量之比 时，尾气里一定含有氯气;当反应装置里的氨气和氯气的物质的量之比 时，尾气里一定含有氨气(数字要用分数表示)。（3）用以上仪器（可重复使用）连接成制纯净C12、NH3的装置，按照前后顺序把图的编号填入下表中，并写出对应仪器里试剂的编号。（下列空格不一定填满,但多填或少填都扣分）制Cl2仪器试剂制NH3仪器试剂答案：（1）8NH3+3Cl26NH4Cl+N2 (或2NH3+3Cl26HCl+N2 ) （2分） 0.5（1分）（2）2/3（1分） 8/3 （1分）（3）A D D C（或A） E （或） （表中每空格1分）2020080112（岳西中学2020届高三复习班化学第二次质量检测）（11分）为测定镁铝合金（不含其它元素）中铝的质量分数，甲乙两个学习小组设计了下列二种不同的实验方案进行探究。请回答下列问题： （一）甲组：实验方案：镁铝合金测定剩余固体质量实验步骤：称量：托盘天平称量2.7g镁铝合金粉末溶解：将中药品加入烧杯中，用规格为 mL的量筒量取一定体积1mol/L NaOH 溶液加入烧杯中，不断搅拌，充分反应过滤洗涤：未对过滤所得固体进行洗涤，测得铝的质量分数将