北京市第四中学2020届高考化学二轮复习 化学反应速率和化学平衡 3 化学平衡移动学案（无答案）_第1页
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北京市第四中学2020届高考化学二轮复习 化学反应速率和化学平衡 3 化学平衡移动学案（无答案）_第3页
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化学反应速率与化学平衡第三部分论述化学平衡迁移1 .化学平衡转移概念：当可逆反应达到平衡状态时，反应条件(例如浓度、压力、温度)发生变化v的正与v的反变得不相等，原来的平衡被破坏，过了一会儿，在新的条件下正、反的反应速度再次相等，即v正=v反，此时成为新的平衡状态叫做化学平衡的移动。 此时，请注意v正v正、v反v反。2 .平衡移动原理(鲁夏特列原理):如果改变影响平衡的条件之一(温度、浓度、压力等)，平衡可以减弱这种变化方向的运动。(1)浓度：其他条件变化时，是增大反应物浓度，还是减小生成物浓度平衡向正反应方向移动，增大生成物浓度，减小反应物浓度，取得平衡向逆反应方向移动。注意：纯固体或纯液体的浓度一定，因此可以改变纯固体或纯液体量因为不影响化学反应速度，所以不能保持平衡。(2)压力：其他条件不变时，对于气体参与的可逆反应反应前后气体的物质量(即气体体积数)不相等时：达到平衡后增大压力，降低平衡向气体体积数减少的方向移动的压力，使方向性平衡向体积数增大方向移动反应前后气体物质的量(即气体体积数)相等：达到平衡后改变压力，平衡不动。(3)温度：其他条件不变时，提高温度，平衡吸热反应(H0)。降低方向移动温度，平衡向发热反应(H0)方向移动。(4)催化剂：相对于可逆反应，催化剂使正、逆反应速度变化相同程度所以化学平衡不动。总结：影响平衡移动的主要原因只有浓度、压力、温度平衡移动原理的适用范围只有单一要素变化时(温度或当多个因素同时变化时，压力和物质浓度比较复杂平衡移动的结果只能减弱外界条件的变化(但不能抵消)。反应条件改变时，化学平衡不一定转移。 例如，改变压力反应前后的气体体积数相等的反应没有影响(这种情况下浓度也不变，程度相同)。温度增减)。 因此，在浓度、压力、温度这3个条件下，仅温度发生变化变化，化学平衡一定会移动。3 .分析化学平衡转移问题的一般思路：注意：不要使v的正增大和平衡向正反应方向移动不使平衡向正反应方向移动等同于提高原料转化率。练习1 .以下各组物质的颜色变化，用穿梭机的原理可以说明的是a .新产的氯水在光照条件下颜色变淡B.H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深c .在氯化铁溶液中加入铁粉振动后颜色变淡d .加入催化剂有利于氨的催化氧化2、确立了化学平衡的可逆反应，改变条件使化学平衡向正方向移动在这种情况下，下面的描述是正确的产物含量必然增加产物产量必然增加反应物转化率必定增大反应物浓度一定降低正反应速度一定大于逆反应速度； 使用适当的催化剂A. B. C. D.3 .在一定温度下，体积一定的密闭容器会发生以下可逆反应X (g) Y (g)Z (g) W (s) H0，以下所述是正确的a .加入少量w，逆反应速度增大b .容器内气压不变时，反应达到平衡c .提高温度，反转平衡移动d .平衡后加上x，上述反应H增大关于nA(g) mB(g)pC(g )的平衡系统，提高
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