广东省汕头市澄海区苏北中学高三化学卤素及其化合物测试题

广东省汕头市澄海区苏北中学高三化学卤素及其化合物测试题第卷 （非选择题 共70分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Br：80 Mn：55一、（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1、下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是：（ ） A、食盐 B、漂白粉 C、氯水 D、硫酸亚铁溶液2、下列关于氯气的说法不正确的是：（ ）A、尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B、氯气和液氯是两种不同的物质C、可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D、氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹3、由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2 在酸性条件下可以产生Cl2。下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是：（ ）A、该混盐与硫酸反应产生1molCl2时转移2NA个电子B、该混盐的水溶液呈碱性C、该混盐具有较强的氧化性D、该混盐中的氯元素的化合价为+1和14、某些物质光照会发生化学反应，如硝酸银、硝酸等，下列物质光照不会发生化学反应的是：（ ）A、氯气和氢气的混合物 B、氯水 C、次氯酸 D、碳酸氢钠5、下列物质加入溴水，经振荡，因发生化学反应而使溴水褪色的是：（ ）Na2S NaOH 乙酸 镁粉 裂化汽油 甲苯A、 B、 C、 D、6、欲将含有盐酸的CaCl2溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，最好加入下列物质的：（ ）A、氨水 B、碳酸钠粉末 C、NaOH溶液 D、石灰石粉末7、实验室用下列两种方法制取氯气：用含 HCl 146g的浓盐酸与足量的 MnO2反应；用87g MnO2与足量的浓盐酸反应所得氯气是：（ ）A、比多B、比多C、与相等D、无法比较8、随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是：（ ）A、单质的溶沸点逐渐降低 B、卤素离子的还原性逐渐增强C、气态氢化物稳定性逐渐增强 D、单质氧化性逐渐增强9、漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2 = 4ClO2+ H+ + Cl+ 2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因是：（ ） A、在酸性条件下亚氯酸的氧化性增强 B、溶液中的H+起催化作用 C、ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低 D、溶液中的Cl起催化作用10、标况下用排空气法收集氯化氢，测得收集的气体对氢气对密度为17.3，若收集此气体用容积为VL的烧瓶做喷泉实验，此时进入烧瓶中水的体积约是：（ ）A、VL B、L C、L D、L二、（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11、三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨和氟（F2）在一定条件下直接反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F ，下列有关NF3的叙述正确的是：（ ）A、NF3是共价化合物B、NF3的还原性比NH3强C、NF3的氧化性比F2强 D、NF3中的N呈+3价12、下列离子方程式正确的是：（ ）A、氯气与水反应：Cl2 + H2O2H+ +Cl + ClOB、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2OH Cl + ClO +H2OC、浓盐酸与二氧化锰共热：MnO2 + 4HCl（浓）Mn2+ +2Cl +Cl2+ 2H2OD、漂白粉溶液中通入足量的二氧化碳气体：Ca2+ + 2ClO + H2O+ CO2CaCO3+2HClO13、如右图：A处通入氯气。关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。则D中可以盛放足量的：（ ） A、浓硫酸B、饱和食盐水 C、水 D、氢氧化钠溶液14、在100 mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01 mol Cl2，有 Br变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于：（ ）A、0.0075 mol/L B、0.008 mol/L C、0.075 mol/L D、0.08 mol/L15、有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种。向其中加入过量氯水，得到无色透明溶液，把溶液分成两份；向其中一份加入盐酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀。则下列结论正确的是：（ ）A、原气体中肯定有SO2B、原气体中肯定没有H2S和HBrC、原气体中肯定有SO2和HClD、原气体中肯定没有CO216、在含有NaI、Na2SO3和FeBr2各1 mol 的溶液中通入足量的Cl2，将溶液在空气中加热蒸干并充分灼烧，最终得到剩余的固体物质是：（ ） A、NaCl、FeCl3 、Na2SO4 B、NaCl、FeBr3 Na2SO3 C、NaCl、Fe2O3 、Na2SO4 D、NaBr、FeCl3 Na2SO4 17、K35ClO3晶体与H37Cl溶液反应生成氯气、氯化钾和水，此反应生成的氯气的相对分子质量为：（ ） A、73 B、73.3 C、74 D、70.618、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO和ClO3的浓度之比为1：1，则Cl2与NaOH反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为：（ ）A、21：5 B、11：3 C、3：1 D、4：119、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）： G Q + NaCl Q + H2O X + H2 Y + NaOH G+ Q+H2O Z + NaOH Q + X + H2O 这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为：（ ） A、GYZQX B、GYQZX C、QGZYX D、ZXGYQ20、在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+三种离子的物质的量浓度之比为4：2：1，现加入适量铁粉，使溶液中的三