山东省2020届高三化学《空气资源 氨的合成》《海水资源、工业制碱》《矿山资源 、硫酸与无机材料》单元测试11 鲁科版

单元测试11 空气资源 氨的合成 海水资源、工业制碱 矿山资源 、硫酸与无机材料(测试时间：90分钟总分：100分)第一卷(选择题45分)一、选择题(本题目包括15个项目，每个项目3分，共45分。每个项目只有一个选项。)1.以下陈述是错误的()A.保护环境意味着保护人类自身环境污染主要包括空气污染、水污染、土壤污染、食物污染等。C.当人们吸入二氧化硫时，呼吸道疾病就会发生。消除空气污染的根本方法是限制化学工业的发展2.关于与硫酸的接触，以下说法是不正确的()A.硫和黄铁矿可以用作原料B.二氧化硫向SO3的转化应在催化剂和加热条件下进行C.so3可以被水直接吸收热交换器可以冷却产生的气体并加热原料气体3.人工固氮的化学反应是()A.N2和H2在一定条件下反应生成NH3B.NH3向NH4HCO3的转化C.no与O2反应生成NO2D.豆科植物的根瘤菌将氮化合物转化为植物蛋白质4.为了使馒头松软可口，在揉面时经常加入面粉。为了探索其组成，向其中加入了稀盐酸，发现产生了一种使石灰水浑浊的气体，并且面粉基可能含有()A.盐b .苛性钠c .苏打d .味精5.在NH3、硝酸和H2SO4的工业生产中，共同点是A.使用吸收塔设备b .使用尾气吸收装置C.以H2为原料，使用催化剂6.在接触法生产硫酸的过程中，对“废气、废水、余热”的正确处理是()(1)用氨水处理废气；(2)污水用石灰乳处理；(3)废渣用于制造水泥或炼铁；(4)“废热”锅炉用于产生蒸汽以供热或发电A.仅 b .仅 c .仅 d. all7.将1 g含有脉石(二氧化硅)的黄铁矿样品在氧气流中燃烧，反应完成后得到0.78 g残渣，此时黄铁矿的纯度为()33 % B.66 % C.78 % D.88 %8.H2SO41.5SO3可以通过用浓硫酸吸收SO3得到。如果SO3被1千克98%的硫酸完全吸收，然后稀释以获得98%的硫酸()A.2.77公斤B.2.6公斤C.2.42公斤D.2.22公斤9.根据平衡运动的原理，可以解释提高氨产量的措施是()A.及时液化和分离生成的氨。加热有利于氨的生成C.使用催化剂来促进氮的转化。增加压力不利于氨的生产10.下图是氨合成的示意流程图。X压缩机热交换器电容器合成塔液态氨N2(1卷)H2(3卷)沿着x线返回的物质是()A.N2和h2b催化剂H211.总压力为3.30107帕，N2和H2混合气体，进入合成塔，当反应达到平衡时，压力降至2.525107帕，剩余的氨体积百分比为()30 % B.20 % C.15 % D.10 %12.合成氨反应N2 3H2 2NH3的正负反应速率可用反应物或产物浓度的变化来表示。在以下关系中，它是()3伏(N2)正=5伏(H2)正2伏(H2)正=5伏(NH3)反正2伏(H2)正=3伏(NH3)反1伏(N2)正=3伏(H2)反13.检查小苏打粉中是否有苏打是()A.溶于水，加入氢氧化钙溶液c、加入稀盐酸d，溶于水中，加入氢氧化钠溶液14.从碳酸钠固体中去除少量碳酸氢钠的最佳方法是()A.加入适量盐酸b .加入NaOH溶液C.加热并燃烧。在制备溶液后引入CO215.以下关于海水的知识是不正确的()A.海水资源的利用包括海水资源的利用和化学资源的利用B.海水苦涩，不能直接使用。海水中某些金属元素的总储量很大，但富集程度很低。海水淡化应与化学生产和能源技术相结合。第二卷(非多项选择题55分)二。非多项选择题(共55分)16.(10分)在硫酸工业中，SO2通过以下反应被氧化成SO3:催化剂二氧化硫二氧化硫；H=-213.8千焦/摩尔(1)在生产中，过量空气通常用于。(2)使用的温度是由于。(3)使用的压力是由于。17.(12分)(1)在合成氨工业中，合适的选择条件如下。(2)合成氨时，原料气必须净化的原因是。(3)当工业上使用焦炭、水和空气作为生产氨的原料时，碳与氨的比例由下式给出。18.(8)在准备碳酸氢钠时，一些学生提供了以下三个实验方案。你认为哪个最好？解释你判断的理由。方案一：将二氧化碳和氨分别引入饱和盐水中；方案2:将二氧化碳引入含氨的饱和氯化钠溶液中；方案3:将氨引入含二氧化碳的饱和氯化钠溶液中。19.(8)纯碱制备过程中，分离碳酸氢钠后的母液主要含有氯化铵和未转化盐。氨碱法是加入石灰乳与氯化铵反应，将母液排放到废物中，使盐中的氯不能充分利用，产生氯化钙废液。你有更好的改进措施吗？20.(17分)有一条关于二氧化硫转化为硫酸铵的数据，摘录如下：“一个典型的例子：预处理后的废气含有0.2%的二氧化硫和10%的氧气(体积分数)。在400时，废气以5 m3/h的速度通过五氧化二钒催化剂层，并以20 L/h的速度与氨气混合，然后喷水。这时，气体的温度从400降低到200，在热结晶装置中获得硫酸铵晶体(气体的体积转化为标准条件)使用上述信息，氨被用于从工业废气中去除SO2，并回答以下问题：(1)根据反应中的理论值，二氧化硫与氧气的量之比为21。数据中的这个比率是不使用2: 1的原因的简单解释。(2)通过计算，解释为什么废气与氨气以5 m3/h和20 L/h的速度混合？(3)如果一家工厂每天排放1104 m3这种废气，按照上述方法，该工厂每月(30天)能获得多少吨硫酸铵？消耗了多少吨氨？参考答案一、选择题1 . D2 . C3 . a4 . c分辨率：使石灰水浑浊的气体是二氧化碳。在这四种选择中，只有苏打灰与氯化氢反应生成二氧化碳。然而，当盐(氯化钠)、苛性钠(氢氧化钠)、味精(氢氧化钠二氯甲烷)与盐酸反应时，不会产生二氧化碳。 5。D6.d7.d8.a(解决方法：这个问题要注意的事实是，吸收剂是98%的硫酸，而不是纯硫酸，产品吸水后SO3也能吸收SO3。只有这样才能给出正确的答案。如果没有来自b的干扰，a 2.5kg公斤可以直接选择。这个问题也可以在硫守恒的基础上推导出来。)9.a10.a11.b12.c(分辨率： positive= reverse是判断可逆反应是否达到平衡状态的标志之一。由于当反应速率由不同物质的浓度表示时，相同的反应可能具有不同的值，因此在比较这些值之前，有必要根据化学计量数将由不同物质表示的反应速率转换成相同的物质。对于以上四个选项，只有C是正确的。)13.B 14。C 15。B二16.(1)提高O2浓度和SO2转化率(2)400 500；因为在这个温度范围内，反应速率和SO2转化率都是理想的。(3)大气压；在常压下，SO2的转化率已经非常高。如果压力增加，SO2的转化率不会增加很多。因此，硫酸厂通常在常压下运行。17.(1)2107 5107帕，500，铁为催化剂(2)防止杂质“毒害”氨合成中使用的催化剂燃烧高温高压催化剂催化剂(3)34；Ch20(气体)公司，coh20co2h2，N2 3H2 2NH318.(共8分)选项2最好；(2分)工业生产纯碱的原理是：NH3 CO2 H2O=NH4HCO3，NH4HCO3氯化钠=碳酸氢钠，碳酸氢钠CO2 H2O。(2分)方案一是将二氧化碳和氨气分别引入饱和盐水中，由于碳酸氢盐浓度太小，不能生成碳酸氢铵。(2分)方案3是将氨气引入含二氧化碳的氯化钠饱和溶液中。此时，溶液中二氧化碳的浓度太小，产生的碳酸氢铵的浓度太小，不能沉淀碳酸氢钠晶体。(2分)19.(每步4分，共8分)过滤碳酸氢钠的滤液(母液)用氨水吸收，冷却后加盐使母液中的氯化铵逐渐结晶，然后通过过滤、干燥等操作得到氯化铵产品。二次母液过滤出氯化铵后，经氨化、碳化等制成碱，形成纯碱和氯化铵，生产可循环使用。20.分析：SO2转化为可逆反应。为了提高SO2的转化率，可以使用过量的O2。根据SO