备考2020高考化学第一轮复习第3章金属及其化合物第3节铁及其重要化合物学案必修1202007253250

第三节铁及其重要化合物一、铁的性质1.物理性质：纯色、密度更高、熔点更高、延展性更好、导电性和导热性更好，并能被吸引。2.化学性质：结构分析可以失去2或3个电子，并显示2或3价。铁是一种活性适中的金属。(1)与非金属反应：(1)带氧：燃烧现象：(2)带氯：燃烧现象：加水并摇动后，溶液会变色)(3)硫：现象：特别注意：只能生成价铁，因此可以证明硫元素的氧化比氯的氧化强或弱。(2)与水的反应：(1)在高温下，铁可以与水蒸气反应生成H2:(2)在常温下，在水和空气中O2和CO2的共同作用下，铁容易发生电化学腐蚀(铁腐蚀Fe2O3)。(3)与酸的反应：与非氧化性酸(如稀盐酸、稀硫酸等)反应。)。离子方程式：(2)用氧化性酸。A.当铁相遇时，有钝化作用，所以浓H2SO4或浓硝酸可以装在铁容器中。B.少量铁粉和硝酸(稀)产生Fe3+:C.过量铁粉和硝酸(稀释)产生Fe2+:(4)铁与盐溶液的反应(1)铁可以取代活性比它弱的金属，如硫酸铜溶液。(2)铁能与氯化铁溶液反应生成氯化铁。离子方程式：二。重要铁化合物的主要性质及应用1.氧化铁化学式FeOFe2O3Fe3O4俗称不Fe价颜色状态，水溶性碳粉不溶于水。碳粉不溶于水。彩色晶体，溶于水种类氧化物氧化物特殊氧化物和h反应与一氧化碳反应稳定性空气中氧化成Fe3O4在空气中稳定在空气中稳定准备高温下，过量的铁与O2反应：2 Fe O2 2FeO氢氧化铁通过加热分解。2Fe(OH)3 fe2o 33H2O铁在氧气中燃烧。3Fe 2O2 Fe3O4特别提醒:氧化亚铁与稀硝酸反应的化学方程式。氧化亚铁与高碘溶液反应的化学方程式：Fe2O3与HI溶液反应的化学方程式：2.氢氧化铁材料氢氧化铁氢氧化铁颜色状态，水溶性有色絮状固体，溶于水有色絮状固体，溶于水稳定性它容易被氧化。加热时很容易分解。与酸反应制备方法新硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液的反应；Fe22OH-=Fe(OH)2铁盐与可溶性碱的反应；Fe33OH-=Fe(OH)3两者之间的关系在空气中，氢氧化铁很快被氧气氧化成氢氧化铁。现象是：颜色颜色颜色。规则摘要一、铁的三角变换及其应用(1)结论总结：(1)铁与强氧化剂反应生成三价铁；(2)铁与弱氧化剂反应生成二价铁。(3) Fe3+和S2-，SO，I-；Fe2(和ClO -，MnO，(NO(H+)不能在溶液中大量共存(Fe3+和Fe2共存)。(2)杂质去除方法(括号中的杂质)Fe2(Fe3):三氯化铁(FeCl2):氯化铁(氯化铜):铁(铝)、三氧化二铁(氧化铝、二氧化硅):(3)盐溶液的制备和保存(1) Fe2+盐溶液：添加，防止；加入少量相应的酸来防止。(2)Fe3盐溶液：加入少量防止Fe3水解。(4)物质的制备：无水氯化铁3的制备；在介质中加热蒸发三氯化铁溶液。(2)铁(氢)3胶体的制备将饱和三氯化铁溶液加入沸水中，煮沸至结束。二。Fe2和Fe3的检验1.1的检查。Fe3(1)使用KSCN溶液：未知溶液加入KSCN溶液变色，证明溶液中含有Fe3。(2)氢氧化钠溶液：加入未知溶液氢氧化钠溶液，有颜色沉淀，证明溶液中含有Fe3。(3)基于溶液颜色的粗略判断：未知溶液显色，可能含有(注不一定含有)Fe3。2.检查2。Fe2(1)使用KSCN溶液和氯水：未知溶液加入KSCN溶液加入氯水，溶液会变色，证明溶液中含有Fe2。相关方程：(2)氢氧化钠溶液：加入未知溶液氢氧化钠溶液，生成有色沉淀，然后变色，证明溶液中含有Fe2。相关方程。(3)铁氰化钾溶液：加入未知溶液K3铁(CN)6溶液，显色沉淀，证明溶液中含有Fe2。相关方程：3.Fe2检验的特殊提示：(1)如果溶液中存在Fe3，则不能使用上述两种方法(1)和(2)，因为溶液会直接变色，并且Fe2不能进行测试。(2)在特定条件下，Fe2有时用酸性高锰酸钾溶液进行测试。如果溶液中存在氯离子等还原性离子，则不能使用该方法。(3)铁氰化钾溶液是更好的方法，因为它不干扰离子。三。铜及其化合物1.简单铜(1)物理性能：着色固体，具有良好的延展性、导电性和导热性。(2)化学性质：(1)与非金属反应：A.与O2的加热反应：现象：固体颜色变化。B.铜绿是在常温下潮湿的空气中产生的。C.与Cl2的点火反应：现象：产生有色烟雾。(2)与酸：的反应用非氧化性酸如盐酸和稀硫酸。B.与氧化性酸的反应：与浓硫酸的反应：与浓硝酸的反应：与稀硝酸的反应：(3)与盐溶液的反应(用离子方程式表示)A.与硝酸银溶液的反应：B.与氯化铁溶液的反应：2.氧化铜和氧化亚铜名字氧化铜氧化亚铜(Cu2O)种类氧化物特殊氧化物(铜是价)颜色彩色固体粉末有色固体与酸(h)反应与H2的反应转换关系3.氢氧化铜(1)物理性质：固体颜色溶于水。(2)化学性质：氢氧化铜属于碱，能与酸反应生成盐和水。4.硫酸铜硫酸铜是一种彩色晶体，俗称，(2)无水硫酸铜是一种有色粉末，遇水变色(生成硫酸铜)，可用作水的试剂，但不能使用。1.以下离子测试方法是合理的()A.将KSCN溶液滴加到溶液中呈红色，表明不含Fe2B.将Cl2引入溶液中，然后加入KSCN溶液变红，表明Fe2包含在原始溶液中向溶液中加入氢氧化钠溶液，得到红棕色沉淀，表明溶液中含有Fe3d .向溶液中加入氢氧化钠溶液，得到白色沉淀，观察颜色逐渐变为红棕色，表明溶液仅含Fe2，不含Mg2第三节铁及其重要化合物参考答案基金会实施一、铁的性质1.银白色大型高磁铁2.(1) 3fe2o2fe3o4火花分散形成黑色固体，(2) 2fe3c122fecl3产生黄褐色烟雾，(3)FeS混合物保持红热状态(2)弱于3 Fe 4 H2O(g)fe3o 4 4 H22Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 4Fe(OH)2 O2 2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=fe2o 3 3H2O(3)Fe2H=Fe2H 2冷浓H2SO4，浓硝酸铁+4硝酸(稀)=铁(NO3) 3硝酸铁2硝酸铁(稀)=3Fe (NO3) 2 2NO3 4H2O(4)铁+硫酸铜=铜+硫酸亚铁2fe 3+铁=3Fe2二。重要铁化合物的主要性质及应用1.铁红磁性氧化铁2 3 2，3黑不红棕色不黑不碱性Fe2O 2H=Fe2H2O Fe2O 3 6H=2Fe33H2O Fe3O 48H=2Fe3O 4H2O FeO CO=FeCO2 Fe2O 3 3CO=2Fe3CO 2 Fe3O 4 4CO=3Fe4CO 2特别提醒:3fe o10hno 3=3fe(NO3)3no=5h2oFeO 2HI=Fe2 H2O Fe2O 3 6HI=Fe2 I2 3H2O2.白色很难变成红色，棕色很难变成4Fe(OH)2o 22H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3fe2o 33H2O Fe(OH)2H=fe2o 22H2O Fe(OH)33H=Fe33H2O以隔离空气，白色、灰色、绿色、红色和棕色法律概要一、铁的三角变换及其应用(1) Cl2，硝酸，浓H2SO