山东省烟台市蓬莱牟平2020学年度第一学期高三化学期中考试卷 新课标 人教版

山东省烟台市蓬莱牟平2020学年度第一学期高三化学期中考试卷第卷（选择题 共40分）相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64一、每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。11998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性变化。下列说法正确的是（ ）A化学不再需要实验B未来化学的方向是经验化C化学不再是纯实验科学D化学仍然是纯实验科学2设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB2g氢气所含原子数目为NAC在25、压强1.01105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NAD17g氨气所含电子数目为10NA3向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束，下列结果不可能出现的是（ ）A烧杯中有铜无铁B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁、铜都有D烧杯中铁、铜均无4一定温度下，将0.5L0.1molL1的醋酸溶液加水稀释至1L，下列乘积或比值变小的是（ ）AOHH+ BCDCH3COOH+5X、Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是（ ）AX的金属性比Y的金属性强B常温下，X和Y都不能从水中置换出氢CY元素的最高价氢氧化物碱性比X元素最高价氢氧化物碱性强DY元素的最高化合价比X元素的最高化合价高6分别向含有下列离子的溶液中加入NaOH固体（溶液体积不变），能引起离子浓度减少的是（ ）AClBOHCAl (OH)4DHCO37下列关于铜电极的叙述，不正确的是（ ）A电池反应为2Ag+ + Cu = 2Ag + Cu2+的原电池中，铜作负极B电解法精炼粗铜时，精铜作阴极C电解饱和食盐水制H2、Cl2、NaOH时，铜作阳极D在镀件上镀铜时，铜作阳极8某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气的体积的两倍（同温、同压）。以下对B的分子组成的推测一定正确的是（ ）A有1个氧原子B有2 个氧原子C有1个A原子D有2个A原子9某温度下，将Cl2通入NaOH溶液时，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3混合溶液，经测定混合溶液中，ClO与ClO3的物质的量浓度之比为3 ：1，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与氧化的氯元素质量之比是（ ）A2 ：1B3 ：1C11 ：3D4 ：110下列各组离子在水溶液中能大量共存，但用盐酸酸化后不能大量共存的是（ ）AFe2+、K+、NO3、SO42BBa2+、Na+、Cl、SO42CNH4+、Al3+、NO3、ClDNa+、K+、NO3、Cl11FeCl3溶液和Fe (OH)3胶体共同具有的性质是（ ）A分散质微粒均能透过半透膜B都能透过滤纸C都有丁达尔现象D逐滴加入稀盐酸，实验现象相同12下列离子方程式书写不正确的是（ ）A向澄清石灰水中加入Na2CO3溶液：Ca2+ + CO32 = CaCO3B向澄清石灰水通入少量CO2 ：Ca2+ + 2OH + CO2 = CaCO3+ H2OC用氨水吸收少量SO2：NH3H2O + SO2 = NH4+ + HSO3DBa (OH)2溶液与H2SO4溶液：2H+ + SO42+ Ba2+ + 2OH = BaSO4+ 2H2O13已知在1.01105Pa、298K条件下，2molH2燃烧生成水蒸气时放出484kJ热量。下列热化学方程式中正确的是（ ）AH2O (g) H2(g) +O2 (g)；H = +242kJmol1B2H2 (g) + O2 (g) 2H2O (l)；H = 484kJmol1CH2O (g) +O2 (g) H2O (g)；H = +242kJmol1D2H2 (g) + O2 (g) 2H2O (g)；H = 484kJmol114实验中欲快速制取氢气，最好的方法该用（ ）A纯锌和稀硫酸反应B纯锌和浓硫酸反应C粗锌和稀硝反应D粗锌（含铅、铜杂质）与稀硫酸反应15下列各组物质中只用一种试剂或不用其它试剂就能区别的是（允许加热）（ ）FeCl2、Al (NO3)2、MgSO4、NH4NO3四种溶液盐酸、Na2SO4、NaOH三种溶液NaCl、AlCl3、Na2CO3、盐酸四种溶液A只有B只有C只有D16以石墨棒作电极电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.011023，则此时在阴极上析出铜的质量是（ ）A8gB16gC32gD64g170.1molL1NaOH溶液与0.1molL1NH4Cl溶液等体积混合后，下列有关离子浓度之间关系不正确的是（ ）Ac (Na+) = c (Cl) c (NH4+) c (H+)Bc (Na+) + c (NH4+) = c (Cl) + c (OH)Cc (Na+) = c (NH3H2O) + c (NH4+)Dc (Na+) = c (Cl) c (OH) c (H+)18铜与0.1molL1的硝酸反应，如果c (NO3cy)下降0.2molL1，则溶液中c (H+)同时下降（假设反应前后溶液体积不变）（ ）A0.2molL1B0.4molL1C0.6molL1D0.8molL119向盛有BaCl2溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量HNO3溶液，乙试管中加入足量NaOH溶液，则下列叙述正确的是（ ）A甲、乙两试管均有白色沉淀生成B甲、乙两试管均没有白色沉淀生成C只有乙试管有白色沉淀产生D只有甲试管有白色沉淀产生20向固定容积为1L的密闭容器中加入2molA和1molB，发生反应2A (g) + B (g) 3C (g) + D (s)，达到平衡时，C的浓度为1.2molL1。若维持容器的体积和温度不变，按下列方式改变起始物质及其物质的量，则达到平衡时，C的浓度为2.4molL1的是（ ）A4molA + 2mol B + 1molCB3molC + 1molD + 1molBC6molC + 2.5molDD1.6molA + 0.8molB + 0.6molC + 0.3molD二、非选择题（共60分）21（9分）某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g），利用图示装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如附表：读数次数质量/g锥形瓶 + 水 + 试样第1次192.214第2次192.164第3次192.028第4次192.010第5次192.010 （1）计算过氧化钠的质量分数时，必需的数据是 ；不必作第6次读数的原因是 。 （2）测定上述样品（1.560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：稀盐酸样品冷却操作溶液转移操作称量 操作的名称是 。需要直接测定的物理量是 。测定过程中需要的仪器有电子秤、蒸发皿、酒精灯，还需要 、 （固定、平持仪器除外）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果 （填偏大、偏小或不变）。22（10分）已知A为中学化学中的常见金属，X、Y为常见非金属，A、X、Y都位于周期表中短周期。其中A、Y常温下为固体，X、E、F、G、J常温下为气体，C为无色液体，B是一种盐，受热易分解，分解产物为E和HCl。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图（部分反应的条件、生成物被略去）： 请填定下列空白： （1）金属A为 ；操作a是将D溶液在HCl气流中蒸干，原因是 。 （2）反应的化学方程式为： ； 反应的化学方程式为： 。 （3）原电池反应中，正极反应式为： 。23（9分）水是自然界中最重要的物质之一 （1）冰的熔点在101.325Kpa下是273K，其熔化热H = 6.0kJmol1，则1molH2O在273K、101.325KPa下熔化时的熵变S = 。 （2）已知：298K、101.325KPa下， 2H2 (g) + O2 (g) 2H2O (l)，HTS = 237.9kJmol1， 由上述信息可知，反应2H2 (g) + O2 (g) 2H2O (l)，在298K、101.325KPa下能自发进行，可实际该反应很难发生，原因是 。以多孔镍电极插入KOH溶液中，然后分别向两电极上通H2和O2，可验成氢氧燃料电池，该电池中，OH移向 （填“正”、“负”）极，正极上的电极反应 。 （3）已知298K时，BaCO3、BaSO4的KSP分别为5.1109mol2L2、1.11010mol2L2，现将0.1molBaCO3和0.1molNa2SO4投入水中，充分搅拌，则反应 BaCO3 (s) + Na2SO4 (ag) = Na2CO3 (ag) + BaSO4 (s)的HTS 0（填“”“=”“”）24（12分）在实验室中拟用氧化铜、稀硫酸、和锌来制取纯净的铜，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案。 甲：（1）CuO溶于适量稀硫酸中； （2）在（1）的溶液中加入适量锌，反应一段时间后，过滤、烘干，即得纯净的铜。 乙：（1）锌与稀硫酸反应得氢气； （2）利用中学化学中教材H2和CuO的反应装置，将氢气通入氧化铜中并加热，充分反应一段时间后即得纯净的铜。问： 若要制得相同质量的纯铜，甲乙所耗用的锌和稀硫酸是否相同？为什么？ 丙同学认为在上述两种方案中，即使充分反应一段时间，所制得的铜仍混有杂质难以保证纯度，应对上述两种方案加以完善。你是否赞同丙同学的看法？为什么？你认为应怎样补充完善甲、乙两个实验方案？25（10分）向某一容积为1L的密闭容器中加入1molCO和1molH2O，在800条件下发生了反应 CO (g) + H2O (g) CO 2 (g) + H2 (g)，H 0 反应中各物质的浓度随时间而变化的情况如图1所示 （1）该反应在800时的平衡常数为 。 （2）根据图1中数据知，反应开始至达到平衡时的平均反应速度v(CO)为 。 （3）反应达到平衡后，第5分钟时，（用图2中ac编号回答