江苏省响水中学2020届高考化学二轮复习 专题20 化学反应与能量的综合应用（无答案）

化学反应与能量的综合应用【考纲要求】1.学会热化学方程式的书写和盖斯定律的运用；2.掌握原电池、氧化还原反应、电解池电极反应式的书写。【自主预学】1.热化学方程式的书写 0.3 mol气态高能燃料乙硼烷（分子式B2H6），在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和 液态水，放出649.5 kJ的热量，则其热化学方程式为_。2.H的有关计算（利用盖斯定律）(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下： Al2O3(s)+AlC13(g)+3C(s) =3AlCl(g)+3CO(g) H=a kJmol1 3AlCl(g)=2Al(l)+AlC13(g) H=b kJmol1 反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的H= kJmol1 (用含a、b 的代数式表示)。(2) 白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下： 2Ca3(PO4)2(s)10C(s)=6CaO(s)P4(s)10CO(g) H1=3359.26 kJmol1 CaO(s)SiO2(s)=CaSiO3(s) H2=89.61 kJmol1 2Ca3(PO4)2(s)6SiO2(s)10C(s)=6CaSiO3(s)P4(s)10CO(g) H3 则H3= kJmol1。3.氧化还原反应方程式书写（1）Al4C3是反应过程中的中间产物。Al4C3 与盐酸反应(产物 之一是含氢量最高的烃) 的化学方程式为 。（2）H2S 在高温下分解生成硫蒸气和 H2。若反应在不同温度 下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如题20 图-3 所示, H2S 在高温下分解反应的化学方程式 为 。4.电极反应式书写 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。 由硫化氢获得硫单质有多种方法。 将烧碱吸收 H2S 后的溶液 加入到如题20 图-1 所示的电解池的阳极区进行电解。电解过 程中阳极区发生如下反应: S2- 2e- = S (n-1)S + S2- = Sn 2- 写出电解时阴极的电极反应式: 。【探究学习】5.图表题（1）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过 H3PO4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数 (平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如右图所示。 为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在 ； pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系 为 。 Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是 (用离子方程式表示)。（2）磷的化合物三氯氧磷()与季戊四醇()以物质的量之比 2:1 反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体X，并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X 的核磁共振氢谱如下图所示。 酸性气体是 (填化学式)。 X的结构简式为 。6.微计算（1）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示： 11P460CuSO496H2O=20Cu3P24H3PO460H2SO4 60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是 。 (2)将H2S 和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2 的混合 溶液中反应回收 S,其物质转化如题20 图-2 所示。 在图示的转化中,化合价不变的元素是 。 反应中当有1 mol H2S 转化为硫单质时,保持溶液中Fe3+的 物质的量不变,需消耗 O2 的物质的量为 。 在温度一定和不补加溶液的条件下,缓慢通入混合气体, 并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS,可采取的措施有 。【巩固检测】 7. （2020江苏）烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、Nox的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：NO(g)O3(g)=NO2(g)O2(g) H=2009kJmol1 NO(g)1/2O2(g)=NO2(g) H=582kJmol1 SO2(g)O3(g)=SO3(g)O2(g) H=2416kJmol1（1）反应3NO(g)O3(g)=3NO2(g)的H=_molL1。（2）室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段 时间后体系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)随反应前n(O3)：n(NO)的变化见右图。 当n(O3)：n(NO)1时，反应后NO2的物质的量减少， 其原因是_ _。增加n(O3)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响， 其可能原因是 _。（3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时， 清液(pH约为 8)中SO32将NO2转化为NO2， 其离子方程式为：_。（4）CaSO3水悬浮液中