江苏省南京师范大学第二附属高级中学2020学年度第一学期高三化学第二次月考试卷 人教版

江苏省南京师范大学第二附属高级中学2020学年度第一学期高三化学第二次月考试卷可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64第卷 (选择题共64分)一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。共32分）1下列表述正确的是人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A B C D2已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(1)； H 4b kJ/mol BC2H2(g)O2(g)2CO2(g)H2O(1)； H 2b kJ/molC2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(1)； H 2b kJ/molD2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(1)； H b kJ/mol3下列实验能达到预期目的的是用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃A B C D4研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃。若CH2=C(CH3)CH2CH3与CH2=CHCH2CH3的混合物发生该类反应，则新生成的烯烃中共平面的碳原子数可能为A2，3，4 B3，4，5 C4，5，6 D5，6，75下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A液溴和苯分别受热变为气体 B干冰和氯化铵分别受热变为气体C二氧化硅和铁分别受热熔化 D食盐和葡萄糖分别溶解在水中6在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A两种气体的压强相等 BO2比O3质量小C两种气体的分子数目相等 D两种气体的氧原子数目相等7下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水8晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的 原子晶体(如右图)。其中含20个等边三角形和一定数量的顶角，每个顶角上各有一个原子。试观察推断这个基本结构单元所含B原子数，BB键个数及键角正确的一组是A20个，60个，360 B12个，30个，60 C9个，18个，45 D18个，54个，90二、选择题（本题包括8小题，每小题有一个或两个选项符合题意。共32分）9茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：关于茉莉醛的下列叙述错误的是A在加热和催化剂作用下，能被氢气还原 B能被高锰酸钾酸性溶液氧化C在一定条件下能与溴发生取代反应 D不能与氢溴酸发生加成反应10已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A质子数cb B离子的还原性Y2ZC氢化物的稳定性H2YHZ D原子半径XW11下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是 ApH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3- B能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S2-、SO32-、S2O32-、SO42-C加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32-、AlO2-、I-、NO3-D由水电离出的OH-=110-13mol/L的溶液中：Fe2+、NH4+、ClO-、Cl-12NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A9g D2O中含有的电子数为5NA B1molMgCl2中含有的离子数为2NAC1molCH4分子中共价键总数为4NAD7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA13已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色14赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2，关于该反应的说法中，正确的是 A该反应的氧化剂只有Cu2O BCu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 CCu既是氧化产物又是还原产物 D每生成19.2gCu，反应中转移1.8mol电子15下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是 AF2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低16下列离子方程式中正确的是（ ）A硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应 SO42-+Ba2+ =BaSO4B铜片加入稀硝酸中：3Cu +2NO3- + 8H+= 3Cu2+ + 2NO + 4H2OCFeBr2溶液中加入过量的氯水 2Fe2+2Br-+2Cl2 =Br2+4Cl-+2Fe3+D等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：HCO3- + Ba2+ + OH-= BaCO3 + H2O第卷(非选择题 共86分)三、（本题包括2小题，共22分）17.(12分)氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：I制备氧化铜 工业CuSO4 CuSO4溶液 CuSO45H2O CuO步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是 。步骤的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH=3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH=1。控制溶液pH=3.5的原因是 。步骤的目的是得到CuSO45H2O晶体。操作是 ，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是 。探究氧化铜的性质取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A 和B中加入等体积的3%H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是 。为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有： 。18.（16分）SO2是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中SO2的含量，某学生课外活动小组设计了如下实验装置：注：单向阀原理说明：当推注射器活塞时，关闭，打开；当拉注射器活塞时，打开，关闭。 (1)检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水(保证玻璃导管的下端浸没在水中)，然后_(填写操作方法)时，将会看到_(填写实验现象)，则证明该装置的气密性良好。 (2)向试管中加入0.0005molL1的碘水1.0mL，用适量的蒸馏水稀释后再加入23滴淀粉溶液，配制成溶液A。测定指定地点的空气中SO2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，A溶液由_色变为_色时反应恰好完全进行，此时停止抽气，该反应的化学方程式为_。 (3)我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值(mgm3)：一级标准：0.15 二级标准：0.50 三级标准：0.70。该学生课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A，在同一地点、同时测量空气中SO2的含量。当反应恰好完全进行，记录抽气次数如下(假设每次抽气500mL)。请将下表填写完整(计算时保留2倍有效数字)：分 组第一小组第二小组抽气次数120140SO2含量mgm3 判断该地点的空气中SO2的含量属于_(填数字)级标准，_(“第一”或“第二”)小组的测定结果正确，另一小组实验结果产生较大偏差的原因是(两个小组所用装置和药品均无问题)_。四、（本题包括2小题，共24分）19.（6分）置换反应的通式可以表示为：单质(1)化合物(1)化合物(2)单质(2)请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：所涉及的元素的原子序数都小于20；6种单质分属6个不同的主族。20（14分）已知X、Y、Z、L、M、N是元素周期中前20号的五种元素，它们的原子序数依次增大。X和Y可形成常见化合物YX4，一个YX4分子电子总数为10。L原子的最外层电子数是核外电子总数的3/4。NY2加水生成Y2X2和化合物D。试回答：（1）、X单质和Z单质在一定条件下可生成化合物E。、E的电子式为 ，化学键类型为 ，晶体类型为 、工业上制取E的化学方程式为（注明反应条件）_ 、实验室制取E的化学方程式为 （2）、由M、Y、L三种元素组成的物质焰色反应显浅紫色，向其溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色，原因是（用离子方程式表示）_若再向溶液中滴入过量的氯化钙溶液，观察到的实验现象是_原因是（用离子方程式表示）_（3）、NY2与水反应生成Y2X2和化合物D的化学方程式为：_五、（本题包括1小题，共10分）21.（8分）氰(CN)2的结构简式为NCCN，其化学性质与卤素（X2）很相似，化学上称之为拟卤素。(CN)2和水反应可生成HCN和HCNO；(CN)2的氧化性比Br2弱，比I2强。（1）下列有关反应的化学方程式不正确的是 （填选项标号）。 A(CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O BMnO2和HCN反应：MnO2+4HCN Mn(CN)2+(CN)2+2H2O C向KCN溶液中加入碘水：I2+2KCN=2KI+(CN)2 D在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2（2）HCN的电子式为 。（3）处理含CN（其中C为+2价）的工业废水常用ClO氧化，生成的CNO（其中C为+4价）元素，反应的离子方程式如下： aCN+bClO+2cOH=dCNO+eN2+fCO32+bCl+cH2O 上述化学方程式可能的配平系数有多组，请回答： 方程式中e : f的值为 （填选项标号）。 A1 B C2 D不能确定 若d=e=1, 则b= 。六、（本题包括2小题，共18分）22.（6分）NaHSO4是一种酸式盐：（1）NaHSO4晶体熔化时的电离方程式为 （2）NaHSO4溶于水配成稀溶液时，电离方程式为 （3）01molL的NaHSO4溶液的pH （4）NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为 （5）2 molLNaHSO4与1 molL的Ba（OH）2溶液等体积混合，反应的离子方程式为 若在反应的溶液中再继续滴加Ba（OH）2溶液，反应的离子方程式为 23.（7分）四川盛产五倍子。以五倍子为原料可制得化合物A。A的结构简式如右图所示：请解答下列各题：（1）A的分子式是 。（2）有机化合物B在硫酸催化条件下加热发生酯化反应可得到A。请写出B的结构简式： 。（3）请写出A与过量NaOH溶液反应的化学方程式： 。（4）有机化合物C是合成治疗禽流感药物的原料之一。C可以看成是B与氢气按物质的量之比12发生加成反应得到的产物。C分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构，它能与溴水反应使溴水褪色。请写出C与溴水反应的化学方程式： 。七、（本题包括2小题，共18分）24.（6分）含FeS2为70%的硫铁矿矿石在煅烧时，有2%的硫受到损失而混入炉渣，硫铁矿的利用率为90.0% 。SO2转化为SO3时，其转化率为85%。试计算由这样的硫铁矿矿石4t 可以制得98%的硫酸多少吨？（结果保留两位小数）25.（12分）已知：4NH35O24NO6H2O；4NO3O22H2O4HNO3设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空及计算：（1）amol NO完全转化为HNO3需要氧气_mol；（2）为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨空气混合物中氨的体积分数为_（保留2位小数）。（3）20.0moL的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量的硝酸，以及其它成分。（高温下NO和O2不反应）计算氨转化为NO和HNO3的转化率。（4）20.0moL的NH3和一定量空气充分反应后，再转化为HNO3。在右图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。写出当125n(B)200时，n(A)和n(B)的关系式_。参考答案1、D 2、B 3、C 4、C 5、A 6、D 7、A 8、B9、D 10、B 11、B 12、C 13、A 14、B 15、BC 16、D三、17、答案：加适量水溶解，搅拌，过滤答案：使Fe3+可全部转化为Fe（OH）3沉淀，而Cu2+不会转化为Cu (OH)2沉淀。答案：将CuSO45H2O溶液加热蒸发至有晶膜出现时 ，停止加热。受热均匀，温度易于控制在1000C以下。答案：CuO可加快H2O2分解的反应速率，是H2O2分解反应的催化剂。答案：秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒。18、(1)向外轻轻拉动注射器的活塞 浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出 (2)蓝 无 SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI分 组第一小组第二小组抽气次数120140SO2含量mgm30.530.46(3)三级 第一 抽气速度过快，造成空气中SO2无法与碘水充分反应，产生较大的误差19、20、H（1）H:N:H极性键 分子晶体催化剂高温高压N