宁夏吴忠中学2020届高三化学上学期第二次月考试题（无答案）

宁夏吴忠中学2020届高三化学上学期第二次月考试题（无答案）可能用到的相对原子质量：H-l C-12O-16 Na-23Al-27 Mg-24 Fe-56第I卷（选择题共44分）选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分。每小题只有个年磾选项）1.俄罗斯西伯利亚研究人员开发出一种生物活性吸附剂，可以吸附水中的几乎全部微生物和噬菌体。据俄科学信息杂志报道，这种新的吸附剂由成本低廉、环保性能好的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成下列有关说法中不正确的是( )A.A1 (OH) 3既能够与盐酸反应又能够与NaOH溶液反应 B.纤维素和淀粉不是同分异构体C.纤维素能够与醋酸发生酯化反应 D.实验室中A1 (OH) 3可以由偏铝酸盐和氨水制备2.为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（）热稳定性差 增加甜味 产生二氧化碳 提供钠离子 A. B. C. D. 3.久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的是（ ）A.过氧化钠固体 B.亚硫酸钠固体 C.硫酸亚铁晶体 D.苯酚晶体4. 红珊瑚栖息于2002000米的海域，产于台湾海峡、南中国海，它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石。在中国，珊瑚是吉样富有的象征，直用来制做珍贵的工艺品。珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大置堆积形成的干支状物：其红色是因为在海底长期积淀某种元素，该元素是（ ）A. Na B. Fe C. SiD. Cu5. 某稀硝酸能与5.4g铝恰好反应，当这份酸在与铁反应时，最多消耗铁的量为（ ） A.0.2mol B.0.4mol C. 11.2g D. 16.8g6.下列离子方程式正确的是（ ）A 过氧化钠加水：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH-+ O2 B.碳酸氢钠溶液和苛性钠溶液反应：H+OH-=H2OC.钾溶液和苛性钠溶液反应： 2K+2H2O =2K+ OH-+ H2 D:小苏打和少量澄清石灰水混合：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+ H2O7.下列各组物质相互混合反应既有气体生成最终又有沉淀生成的是（ ）金属钠投入到FeCl3溶液 过量NaOH溶液和明矾溶液少量电石投入过量NaHCO3溶液 Na2O2投入FeCl2溶液A. B. C. D.8.碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质贵减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质贵为（ ） A.3.38g B.4.58 g C.4.16g D.4.41 g9. 2020年10月15日，我国成功发射“神舟五号”载人飞船，飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为：2NH4ClO4=N2 +C12 +2O2 +4H2O。下列有关叙述正确的是（ ）A.该反应属于分解反应、氧化还原反应B.上述反应瞬间能产生大量高温，高温是推动飞船飞行的主要因素C.铝粉的作用是，点燃时可以置换出氧气D.在反应中NH4C1O4仅起到氧化剂作用10.将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液 中充分反应后，放出氢气最多的是（）A.3mol/LHCl B.4moI/LHNO3C.8mol/LNaOHD.18mol/LH2SO411.在下列指定条件的溶液中，能大量共存的一组离子是（）A.pH=l 的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、C1O-B.通入过量SO2气体后的溶液中：K+、Na+、CO32-、SO42-C. A1O2-的浓度为0.1mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-D.常溫下，由水电离出的c(H+)=1110-11mol/L的溶液中：Fe3+、Br-、Cl-、SCN-12.过氧化氢（H2O2)是一种无色黏稠液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，是防止居室、公共场所污染的首选消毒剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO33H2O2)，该晶体是Na2CO3和H2O2的加成复合物，具有Na2CO3和H2O2的双重性质。接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是（ ）A.MnO2 B.FeCl2 C.CH3COOHD.NaHCO313.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.在常温常压下，2.8 g N2和CO的混合气体所含电子数为1.4NAB.1 mol C12与足量Fe完全反应，转移3NA个电子C.1 L 0.1 mol L-1NaHCO3溶液中含有0.1NA个 HCO3-D.7.8 g Na2O2中阴离子数为0.2NA14.在一无色溶液中检验出有Ba2+、Ag+，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在：Cu2+Fe3+Cl-NO3-S2-CO32-NH4+Mg2+A13+A1O2-。其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定, 你认为不必鉴定的离子组是（）A. B. C. D. 15.在100时，将甲醇、甲烷、氧气的混合气体放入一装有过量Na2O2固体的密闭容器中，不断用电火花引燃，充分反应后，测得密闭容器内气体压强为零，则原混合气体中甲醇、甲烷、氧气的体积比可能是（）A.1:1:1 B. 1:2:1C. 1:3:2 D.无法计算16.在我国近年来报道的高温超导体中，铊(T1)是组成成分之一。己知铊和铝是同族元素，关于铊的性质的推断可能错误的是（）A.是银白色的软质金属 B.能生成+3价的离子化合物C.与硝酸作用能放出氢气并生成硝酸盐 D.铊的密度大于铝17.某溶液中可能含有H+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色的沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。则下列说法正确的是（）A.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+B.溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-;C.溶液中n(NH4+) =0.2molD.n(H+)：n(Al3+)：n(Mg2+) = 1:1:118.下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )选项陈述I陈述II判断A工业生产硫酸用水吸收SO3SO3可与水反应I对；II对；有BCl2和SO2混合后可用于漂白纸浆Cl2和SO2都有较好的漂白作用I对；II错；无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强 的光I对；II对；无D石墨常用作电解池的电极石墨的化学性质稳定且 导电性好I对；II对；无19.人体正常的血红蛋白含Fe2+，若误食亚硝酸盐（如亚硝酸钠)，則导致血红蛋白中的 Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述正确的是（ ）A.亚硝酸盐被氧化 B.维生素C表现为还原性C.维生素C使Fe3+沉淀 D.缺铁性贫血可服用硫酸铁制剂20. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入l00mLlmol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL (STP)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为( )A. 68.6% B. 77.8% C. 81.4% D.无法计算21.酸性高锰酸钾溶液通常用硫酸酸化，若加入盐酸会产生黄绿色气体，据此判断下列说法不正确的是（）A.氯化亚铁溶液中的亚铁离子可以用酸性高锰酸钾溶液检验B.若产生标况下33.6L黄绿色气体，则有0.6mol高锰酸钾被还原C.该现象说明物质的氧化性：KMnO4Cl2D.用高锰酸钾溶液滴定亚硫酸钠溶液不用滴加指示剂22.按下图装置通入X气体，并在管P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑油，则X、Y可能是A.H2和Fe2O3 B.CO和CuO C. H2和Na2CO3 D.CO和Na2CO323.（9分）在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁（如图所示）。它们所排出的废液里每厂只含有NaHCO3、FeCl3、Ca(OH)2、HC1中的一种。某环保小组对河水监测时发现甲工厂所在河水段呈乳白色；乙工厂所在河水段呈红褐色；丙工厂所在河水段由浑浊变淸；丁工厂所在河水段产生气泡，河水仍淸。请推断：(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物是甲_，乙_，丙_，丁_。（填物质的化学式）(2)若直接从甲、丁两工厂的排水口收集等体积等物质的量浓度的澄淸透明废液进行混合，请写出反应的离子方程式_。(3)若想从乙厂中的废液中提取溶质是否可以通过直接蒸干乙厂废水得到_ (填“是”或“否”）并说明原因_。24. (9分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问題：(1) 红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：_。(2)A、B、H的化学式：A_、B_、H_。(3) H2O2分子的电子式为_。写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：_。(4)在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2,恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：_。25. (10分）己知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实驗步骤如下：按图组装仪器，并检査装置的气密性将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg从分液漏斗滴入6mol/L的硫酸，直到不再产生气体时为止从导管A处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg 请填空和回答问题：(1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明_；(2)装置中干燥管B的作用是_；(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_（填偏高、偏低或不变)；(4) 步骤的目的是_；(5) 该试样中纯碱的质量分数计算式为_。26. (12分）用含少量铁的氧化物的氧化铜制取硫酸铜晶体（CuSO4xH2O)。其流程如下：已知：在pH为45时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2+却几乎不水解。（1）溶液A中可能含有Fe2+，确定该溶液中Fe2+存在的试剂是_(填序号）A.H2O2 B. NaOH C. KMnO4 D. KSCN（2）欲用（1）中选择的检验试剂测定溶液A中Fe2+的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的检验试剂的溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、250 mL容量瓶外，还需_。（3）试剂1为_，试剂2的作用为_，操作1的名称为_。（4）要得到较纯的产品，试剂3可选用_。A.NaOH B.CuO C.FeO D.Cu(OH)227.（6分）己知：氧化性：KMnO4HNO3: Bi位于周期表中VA族，+3价较稳定， Bi2O3为碱性氧化物，Bi3+的溶液为无色。取一定量硝酸酸化的Mn (NO3) 2溶液依次进行下列实验，现象记录如下：向其中加入适量的NaBiO3,溶液变为紫红色。继续滴加适量H2O2,紫红色褪去，并有气泡产生。再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。回答下列问题：(1) 写出实验反应的离子方程式：_。(2) KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为_。(3)向反应得到的溶液中通入SO2气体，看到的现象是_。三、选做题（共10分，从28题、29题选一道题做，将相应的题号涂黑）。28.（10分）X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子的未成对电子数在同周期元素中最多，W形成单质是空气的主要成分之一，同一主族的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请答下列问题：(1)Q+核外电子排布式为_。化合物YX4中Y的杂化方式为_，ZW3-离子的立体构型是_。(3) Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是_ (填化学式)，原因是_。Q元素可形成一种化合物Q (NH3)4SO4，该物质中含化学键有_。(5)Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，若晶胞的边长为anm，晶体的密度为g/cm3，则阿伏伽德罗常数的数值为_（用含a和的代数式表示）29.（10分