北京市市昌平区2020届高三化学下学期二模考试试题（含解析）

北京市昌平区2020年高三化学下学期2模式考试问题(包括分析)可用的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Cu 641.下一个中国的科技成果不包括化学变化。A.厨房剩余油分解成航空燃料。B.“深海战士”潜艇锂电池能量C.以“煤”代替“石油”生产低碳烯烃D.“眼睛”接收宇宙的无线电信号A.ab.bc.cd.d回答 d分析a，航空燃料是通过加热分解等技术获得长链脂肪酸单烷基酯的厨油类，因此不选择a。b，电池放电时将化学能转变为电能属于化学变化，因此不选择b；c，煤中烯烃属于化学变化，因此不选择c。D.“天安”接收宇宙的无线电信号，不产生新物质，不属于化学变化，所以选择d。2.下列描述工业生产或应用的化学术语中，不正确的是A.FeCl3溶液蚀刻铜电路板：2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2B.用作Na2O2供氧剂：na2o2 H2O=2 naoho2 C.氯代漂白剂：Cl2 NaOH=nacnaclo H2OD.Na2CO3溶液处理量：caso 4 (s) co 32 CaCO 3 (s) so42回答 b分析A.FeCl3溶液与铜反应，产生氯化铁和氯化铜。2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2，因此a是正确的。B.Na2O2用作氧气供应剂，与水反应，产生氢氧化钠和氧气：2 N2 o 2 2 H2O=4 nao ho 2因此b错误；C.氯和氢氧化钠溶液反应漂白剂：Cl2 NaOH=nacnaclo H2O，因此c是正确的；D.Na2CO3和硫酸钙沉淀转化：caso 4 (s) co 32 CaCO 3 (s) so42，因此d是正确的；选择b。3.以下说法是正确的A.34Se，35Br位于同一周期，还原se2br clB.作为同类体，酸性高锰酸钾溶液可能会褪色C.硫酸铵和醋酸铅都是盐类，能变质蛋白质D.Al2O3和Ag2O都是金属氧化物，通常通过直接加热分解制造金属元素回答 a分析详细 a，同周期元素从左到右的非金属增强，同族元素从上到下的非金属减弱，单氧化性sebrcl，因此a正确；b，属于苯酚，属于酒精，不属于同族，b错误；c、硫酸铵在蛋白质溶液中可引起盐分，不能变质蛋白质，因此c错误；d，Al是活性金属，Al2O3是d错误，因为不能直接加热分解和制造金属铝。以下实验操作、现象和结论是正确的。A.ab.bc.cd.d回答 a分析详细说明 a，石蜡油主要是含有17个以上碳原子的烷烃混合物，加热条件下石蜡可以分解生成烯烃，烯烃可以退色酸性高锰酸钾溶液，因此a是正确的；b，如果被测试的液体包含Fe3，也可能发生同样的现象，则b错误；c，CH3CH2Br非电解质不能电离br-，添加硝酸银溶液也不能产生浅黄色沉淀，因此c错误；d，盐酸具有挥发性，在竞赛中挥发的氯化氢气体能与酚索索钠反应生成苯酚，不证明碳酸的酸性大于苯酚，因此d错误。该试验化学实验方案的评价涉及卤代烃卤原子的测试、酸性比较、离子检验等，以实验操作及物质的性质为解答的关键，注意实验方案的严格性。工业氢的一个重要反应是CO(g) H2O(g)=CO2(g) H2(g)。在25 时已知： c (s) O2 (g) co (g) h1=111 kj mol 1H2(g)O2(g)=H2O(g)H2=242 kj mol 1c(s)O2(g)=CO2(g)H3=394 kj mol 1以下错误的解释A.25时co(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)h=41 kj mol 1B.增加压力，反应平衡向反反应方向移动，平衡常数k减少C.反应达到平衡后，每次产生1 mollo，就会产生0.5 mollo 2D.反应通过分离2molH2和1 mollo 2的化学键吸收的能量比通过形成4molO-H键释放的能量少484kJ回答 b分析详细根据盖斯的定律，-co(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)h=41 kj mol 1，因此a是正确的；B.平衡常数仅与温度相关，增加压力k不会变更，因此b错误。C.反应每次产生1molCO都会产生0.5 mollo 2，这表明c是正确的，因为正反反应速度相同，达到平衡状态。D.焓变化=反应物的结合能之和-产物的结合能之和，反应分离2molH2和1 mollo 2的化学键，形成4 mollo-h键，比释放的能量少吸收484kJ，因此d是正确的；选择b。6.柔性屏幕手机的柔性电池使用碳纳米管作为电极材料，吸收ZnSO4溶液的有机聚合物作为固体电解质，电池的总反应是：MnO 2 Zn(1)H2O zso 4 MnO oh ZnS 4Zn(oh)23xh 2o电池结构如图1所示，图2是有机聚合物的结构碎片。下列选项中有一个错误A.碳纳米管具有导电性，可以用作电极材料B.放电时电池的阳极反应如下：m NO2 e-H=m nooh ohC.充电时，Zn2移动到Zn胶片D.合成有机聚合物的单体包括：回答 b分析A.电池用碳纳米管制作电极，知道碳纳米管具有导电性，所以a是正确的；B.对主电池阳极的还原反应在放电时根据总反应式，放电时由MnO2还原。因此，电池的阳极反应如下。MnO 2 e H2O=MnO oh-，因此b错误；C.充电时，该装置移动到电解槽，正离子移动到阴极，充电时Zn膜作为阴极工作，因此Zn2移动到Zn膜，因此c是正确的。D.聚合物的结构单位表明，聚合物是附加产物，合成聚合物的单体是：因此d是正确的；选择b。7.药物制剂中，抗氧化剂和受保护的药物在与O2反应时具有竞争力，抗氧化剂主要取决于氧化反应的速度。Na2SO3、NaHSO3和Na2S2O5是三种常用的抗氧化剂。已知：Na2S2O5溶于水反应：s2o52 H2O=2 HSO 3实验用品实验操作和现象1.0010-2mol/L Na2SO3溶液1.0010-2mol/L NaHSO3溶液5.0010-3mol/L Na2S2O5溶液实验1:溶液将紫色石蕊溶液设为蓝色，溶液设为红色。实验2:与溶液 O2反应，使系统的O2浓度保持不变，然后在其他pH条件下，c (so32)随反应时间变化，如下图所示。实验3:调节液pH保持系统的O2浓度相同，3个测量O2等反应速度。下列选项中有一个错误A.Na2SO3溶液由于SO32 B.在NaHSO3溶液中，HSO3的电离程度大于水解程度实验2表明，Na2SO3在pH=4.0时抗氧化效果最强D.实验3中，三种溶液的pH值相同时，作为抗氧化剂的粒子种类和浓度相同，因此反应速度相同回答 c分析详细说明 A. Na2SO3强碱弱酸性盐，so32水解SO32H2O HSO 3OH，因此溶液表示碱性，a准确；B.HSO3电离是酸性的，HSO 3水解是碱性的，NaHSO3溶液是酸性的，HSO 3的电离程度大于水解程度，因此b是正确的；C.na 2so 3在pH=9.2时的反应速度最快，在pH=9.2时由于具有最强的抗氧化效果，c错误；D.据已知信息，实验三中三种溶液在pH相同的情况下，作为抗氧化剂的粒子种类和浓度相同，因此反应速度相同，d是正确的。选择c。8.甲苯是有机合成的重要原料，可用于合成抗流感病毒活性药物的中间体e，也可用于合成分泌调节剂的药物中间体k，合成途径如下：已知主题：i. r1nh2 br-r2r1-NH-R2 HBR.(1)A的结构简单为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)C的氧官能团名称是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)CD的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)FG的反应条件为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)HI的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(6)J的结构简单为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(7)利用标题中给定的信息和原料合成化合物l的过程如下。简单地写出中间物1和中间物2的结构。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。在合成l的过程中，还可能发现简单结构为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _的高分子化合物。(1)。(2)。羟基，羧基(3)。CH3OH H2O (4)。浓缩H2SO4，浓硝酸，加热(5)。H2O (6)。(7)。(9)。分析分析氧化是a，a引起置换反应，所以a；与甲醇酯化反应是d，d；根据可逆推I是，h和甲酸反应生成，h是，根据逆g是。(1)根据上述分析，a是苯甲酸，结构简单。(2)C例，氧官能团名称为羧基，羟基。(3)与甲醇酯化反应的产生，化学方程式。(4)浓硫酸、浓硝酸、加热反应条件，用于硝化。(5)甲酸和反应生成及水、化学方程式为。(6)与j的反应是基于j的结构简单生成的。(7)表明，中间产物1和中间产物2的结构简单。在合成l的过程中，会发生缩聚反应，产生高分子化合物。这个问题要测试有机物的推理和合成，关注有机物结构的分析答案，掌握作用机理的性质和变形，重点把握逆推法在有机推理中的应用。9.新能源汽车的核心部件是锂离子电池，常用磷酸铁锂(LiFePO4)作为电极材料。寿命po 4废电极(含杂质Al、碳粉)回收和高纯Li2CO3的工业流程图如下：数据：碳酸锂在水中的溶解度：温度/c020406080100溶解度/g1.541.331.171.010.850.72(1)工艺I研磨和粉碎的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)过程ii添加足够的NaOH溶液的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)工艺iii分别使用不同的氧化剂进行了实验，使用Li含量为3.7%的原料将pH控制为3.5，浸出1.5h后，实验结果如下表所示。序号神氧化剂渗滤液Li浓度(g/L)渣中的Li含量/%实验1HClH2O29.020.10实验2HClNaClO39.050.08实验3HClO27.050.93在实验2中，NaClO3与盐酸反应一起产生黄绿色气体，大大增加了酸和氧化剂的数量，该反应的离子方程式为实验结果与的现象相结合，最终选择H2O2作为氧化剂，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。从过程iii中获得的渗滤液循环的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)浸出液中有很多h2po 4和hpo 42，如已知的那样，将h2po 4 hpo 42 h、hpo 42 (5)比较工艺iv和v，说明工艺iv不使用饱和Na2CO3溶液的原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(6)进程VI的简要说明_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。答(1)。增加接触面积，反应率(2)。溶解Al，分离(3)。clo3 5cl 6h=3cl2 3h2o (4)。Li的浸出率高，环保性(节约使用酸和氧化剂)(5)。增加浸出液的Li浓度(或增加氧化剂和酸的使用/减少后续纯碱的使用)(6)。co32键合H、c(H)减、H2 po 4h po 42 h、h po 42使用过程iv饱和Na2CO3溶液时，其中c (co32)较大，Li2CO3沉淀随磷酸铁沉淀析出，降低高纯Li2CO3的产量(8)。用热水洗干燥分析分析(1)分析过程I研磨和粉碎的目的，取决于反应速度的影响因素；(2)根据铝分析氢氧化钠溶液；(3)在实验2中，NaClO3与盐酸联系，产生氯、氯化钠、水。实验1和实验3比，浸出液Li浓度；渗滤液循环利用，提高氧化剂和酸利用率；(4)过程iv可以增加30%的Na2CO3溶液，提高PO43的浓度；(5) c (co32)越大，Li2CO3沉淀就越容易发生。(6)温度越高，碳酸锂的溶解度越小，分析越好；(1)工艺I研磨和粉碎的目的是增加接触面积，加快反应速度；(2)元素铝可以溶解在氢氧化钠溶液中，产生偏铝酸钠，因此在工艺ii中添加足够量的直木溶液，就是溶解NaOH，使其分离；(3)在实验2中，NaClO3与盐酸联合生成氯、氯化钠、水，反应离子方程式为clo 3 5cl 6h=3c L23h2o；实验2产生了被氯污染的空气，增加了酸和氧化剂的数量，实验