山东省泰安市第二中学2020届高三化学 提升纠错（四）常见元素及其化合物练习（无答案）

山东省泰安第二中学高三能力提升纠错卷（四）1判断正误(1) SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去，是因为前者具有漂白性，后者具有还原性()(2) 漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质可以用同一原理解释()(3) 亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干均不能得到对应的溶质() (4) 向AlCl3溶液中滴加过量的氨水能看到先产生白色沉淀，后沉淀溶解()(5) 可用浓硫酸或者浓硝酸除去镀在铝表面的铜镀层() (6) 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉就会溶解() (7) 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，结论：HNO3分解成了NO2() (8) 实验室检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色()2甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。判断正误：选项XYZ箭头上所标数字的反应条件ASiO2Na2SiO3H2SiO3与Na2CO3熔融BNaClNaHCO3Na2CO3加热CNONO2HNO3加热DCCOCO2灼热炭粉 (1) 若甲为焦炭，则丁可能是O2()(2) 若甲为SO2，则丁可能是氨水()(3) 若甲为Fe，则丁可能是盐酸()(4) 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2()3A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产物已略去)，判断正误：(1) 若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液()(2) 若X为KOH溶液，则A可能为Al()(3) 若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2()(4) 若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫()4下表各组物质之间通过一步反应可以实现如下图所示转化关系的是_5已知A、B为单质，C为化合物。能实现下述转化关系的是_ABCC溶液AB若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2若C溶液中滴加KSCN溶液显血红色，则B可能为Fe若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu6已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。请回答下列问题：(1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是_；工业上制取A的化学方程式为_。(2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应的化学方程式为_。(3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应的离子方程式是_。(4)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应的化学方程式为_。7锌与100 mL 18.5 molL1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH1。计算(1) 反应中共消耗_mol H2SO4(2) 气体甲中SO2与H2的体积比_(3) 反应中共消耗_g Zn(4) 反应中共转移_mol电子8某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。(1) 原混合酸中NO物质的量为_mol(2) OA段产生的气体是_，AB段的反应为_，BC段产生气体是_(3) 第二份溶液中最终溶质为_(4) H2SO4浓度为_molL19甲是一种常见的单质，乙、丙为中学常见的化合物，甲、乙、丙均含有元素