四川省德阳五中高三化学 8+4复习（三）

四川省德阳五中高三化学复习：8+4之三 姓名 题号678910111213答案 可能用到的相对原子量：H1 N 14 O16 S32 Ba137第卷（共48分）6广州2020年承办第16届亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料加速建设地铁等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 A B C D7设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A用足量NaOH溶液完全吸收1 mol Cl2时，转移电子的数目是6.021023 B等物质的量的CH3与OH所含电子数相等C标准状况下，11.2 LCO2和O3混合气体中含有的原子数是1.5 NA D常温常压下，18.0 g NH4+中所含的质子数为10 NA8下列实验操作与安全事故处理均正确的是（ ）做银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用氨水清洗配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，只需使用1次玻璃棒欲从碘水中分离出I2，可将适量的CCl4加入碘水中振荡静置分层后分液 将饱和氯化铁溶液煮沸，可制得氢氧化铁胶体使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中A B C D9常温下，c(H+)0.1 molL-1的无色透明溶液中，下列各组离子一定能大量共存的（ ）ANH4+、Mg2+、SO42、Cl BMg2+、I、NO3、SO42CK+、MnO4、SO42、Cl DNa+、K+、NO3、CO3210新科学家网站报道，科学家通过电解Fe2O3SiO2CaO的熔融液（1600）制得了铁和氧气。与常规方法比，将该方法用于工业上大规模冶铁具有某些优点，以下关于这些优点分析错误的是（ ） A副产工业用氧 B大幅度降低能耗C大幅度降低温室气体的排放 D制得更纯的铁 11下列有关盐溶液的说法中，不正确的是（ ） A在溶质物质的量相等的Na2CO3、NaHCO3 两溶液中，阴离子总数相等 B常温下，等物质的量浓度的Na2CO3溶液的pH值大于NaHCO3溶液的pH值 C在NaHCO3溶液中一定有：c(Na+)c(HCO)c(OH-)c(H+) D在Na2CO3溶液中一定有：c(Na+)十c(H+)c(HCO)+c(OH-)十2c(CO)12举办“人文奥运”的一个重要体现就是禁止运动员服用兴奋剂。有一种兴奋剂的结构简式如右图，下列有关该物质的说法不正确的是（ ） A该分子中所有碳原子一定处于同一平面中 B1mol该物质与足量浓溴水反应时，至少消耗4molBr2C该物质属于酚类物质，遇到FeCl3：溶液有可能发生显色反应 D该物质能使酸性KMnO4溶液褪色，即可证明其分子必存在碳碳双键13.一定温度下，1 molX和n molY在容积为2 L的密闭容器中发生如下反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)， 5 min后达到平衡，此时生成a molZ。下列说法正确的是（ ） A向平衡后的体系中加入1 molM，平衡向逆反应方向移动 B用X表示此反应的反应速率是0.05a mol(Lmin)1 C向上述平衡体系中再充入1 molX，v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动 D当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态第卷（共60分）26.（15分）某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度,设计了如下实验,回答下列问题： （1）写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、_ 、 。（2）实验开始后，写出B中反应的离子方程式_ _。（3）C中的现象是_，E装置的作用是_。（4）某学生按下图所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4完全反应。然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g。请你计算原样品中Na2SO3的纯度为_（精确到0.1%）。 （5）在过滤沉淀时若滤液出现浑浊，则必须要重复操作，若该学生没有重复过滤，则测定的结果将_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（6）要使测定结果准确，第一：装置气密性必须良好；第二：应先点燃_ _处酒精灯（填装置字母）。100 50 12 11 10 9 8 7 6 5 pH B A H2CO3 CO32 HCO3 含碳组分含量% 27（15分）常温下，在20 mL 0.1 mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40 mL 0.1 mol/L HCl溶液，溶液的pH（横坐标）逐渐降低，此时，溶液中含碳元素粒子的物质的量的百分含量（纵坐标）也发生变化(CO2因逸出未画出)，其变化情况如右图所示。回答下列问题：（1）Na2CO3溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）： ；（2）当反应到A点时，此时溶液中所有阳离子和阴离子的浓度大小关系是： 。（3）B点表示的含义是 ；（4）当混合液的pH= 时，开始放出CO2气体。28.（15分）钛(Ti )被称为继铁、铝之后的第三金属。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白：（1）电解饱和食盐水时，总反应方程是 。（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式（不用写条件） 。（3）已知：Mg(s) + Cl2(g)MgCl2(s)H =641kJmol-1Ti(s) + 2Cl2(g)TiCl4(s)H = 770kJmol-1则2Mg(s) + TiCl4(s)2MgCl2(s) + Ti(s)H ； 反应2Mg(s) + TiCl4(s)2MgCl2(s) + Ti，在Ar气氛中进行的理由是： 。（4）在上述产业链中，合成96 t 甲醇理论上需额外补充H2 t (不考虑生产过程中物质的任何损失)。（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。已知该燃料电池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，正极上发生的电极反应为：3O2+6H2O+12e- = 12OH-。该电池中负极上的电极反应式是 。29（15分）.塑料属于合成高分子材料，常用塑料F、G均可由某烃经下列反应得到：（1）写出化合物A的结构简式 ；化合物C的结构简式 ；（2）写出化合物E分子中存在的官能团的名称 。（3）写出反应的化学方程式： ；反应类型 。 （4）写出反应的化学方程式： 。理科综合评分标准6A7C 8C9A10B11A 12AD 13BD30.（1）圆底烧瓶（2分）、分液漏斗（2分） （2）Cl2+SO2+2H2O=4H+2Cl-+SO42-（2分） （3）红花褪色，（2分）吸收未反应的有毒气体，防止有毒气体对大气污染（2分） （4）50.8%（2分） （5）偏低 （2分） （6） D （2分）31. CO32H2OHCO3OH （4分） c(Na)c(Cl)=c(CO32)= c(HCO3)c(OH)c(H) （4分）Na2CO3恰好转化为NaHCO3，此时溶液的pH值为8 （4分） 6 （4分）32.（1）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 (2分)（2） 2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO (3分)（3）512 kJ/mol（3分）M