江苏省宝应县画川高级中学2020届高考化学二轮复习 第17课时 化学综合实验探究导学案（无答案）

复习专题：专题八 化学综合实验探究 一、复习目标：基本操作的叙述，条件控制的目的分析，补充设计的要领二、复习重难点：物质组成的探究、性质的探究、制备的探究以及含量的测定三、题组集训【典题演示】物质组成的探究典题演示1（2020新课标第28题）某小组以CoCl26H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验： 氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V1 ml c1 molL-1的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 molL-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 ml NaOH溶液。氯的测定：准确称取样品X配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不在消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。回答下列问题：（1）装置中安全管的作用原理是 。（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用 式滴定管，可使用的指示剂为 。（3）样品中氨的质量分数表达式为 。（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将 (填“偏高”或“偏低”)。（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是 ：滴定终点时，若溶液中c(Ag+)=2.010-5 molL-1 ，c(CrO42-)为 molL-1 mol。（已知：Ksp(Ag2CrO4)= 1.1210-12）(6)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为 。制备X的化学方程式为 ：X的制备过程中温度不能过高的原因是 物质性质的探究典型例题2. (2020苏州一模)FeCO3与砂糖混用可作补血剂,也能被用来制备Fe2O3。(1) 实验室制备FeCO3的流程如下:写出生成沉淀的化学方程式: 。检验滤液中含有NH4+的方法是 。(2) 甲同学为了验证FeCO3高温下煅烧是否得到Fe2O3,做了如下实验:实验步骤实验操作步骤取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中,高温煅烧至质量不再减轻,冷却至室温取少量实验步骤所得固体置于一洁净的试管中,用足量的稀硫酸溶解向实验步骤所得溶液中滴加KSCN溶液,溶液变红根据上述现象得到化学方程式:4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。实验步骤中溶液变红的离子方程式为 。乙同学提出了不同的看法:煅烧产物可能是Fe3O4,因为Fe3O4也可以溶于硫酸,且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同学对实验步骤进行了补充:另取少量实验步骤 所得溶液,然后用(填字母),来检验溶液中是否含有Fe2+。A. 滴加氯水 B. 滴加KSCN溶液C. 先滴加KSCN溶液后滴加氯水D. 滴加酸性KMnO4溶液(3) 丙同学认为即使得到乙同学预期的实验现象,也不能确定煅烧产物即为Fe3O4。丙同学持此看法的理由是。丙同学查阅资料得知煅烧FeCO3的产物中含有+2价铁元素,于是他设计了由FeCO3制备Fe2O3的方案。先向FeCO3粉末中依次加入试剂:稀硫酸、和;然后再(填操作)、洗涤、灼烧即可得到Fe2O3。物质制备的探究典型例题3.(2020常州一模)活性氧化锌在橡胶、化工、涂料、陶瓷、医药、电子等行业有着广泛的应用。但随着锌资源的不断开发和利用,锌矿资源越来越少,因此研究利用锌二次资源对缓解锌资源枯竭进程具有重要意义。下图是以含锌铜烟尘(火法炼铜的副产品,主要成分是ZnO、CuO和Fe2O3)制备活性氧化锌的工艺流程:含锌铜烟尘经过预处理后的主要成分为ZnO,还含有少量的CuO和Fe2O3。(1) 操作a的名称是,在实验室中,该过程用到的主要玻璃仪器有 。(2) 溶解池中待固体全部溶解后,加入锌粉的作用有:;调节溶液的pH(控制其在5.0-5.4之间)。(3) 检验溶解池中Fe3+是否已全部被还原为Fe2+的最佳试剂是或。(4) 操作b的名称是、。(5) 沉淀池中得到的沉淀的化学式可以表示为aZnCO3bZn(OH)2cH2O(a、b、c均为整数)。某校化学兴趣小组的同学为了确定其组成,进行如下实验:称取3.59 g沉淀进行焙烧,将焙烧过程中产生的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰,它们分别增重0.72 g和0.44 g,则该沉淀的组成为。物质含量的测定典型例题4. (2020苏锡常镇三模) 聚合硫酸铁(PAFC)简称聚铁,是一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂,其化学式为(n2,m10)。实验室利用硫酸亚铁制取聚铁的主要流程如下:FeSO4溶液调pH为0.51液态聚铁固态聚铁(1) 写出加入H2O2发生反应的离子方程式: 。(2) 在上述流程中加入硫酸将溶液pH调到0.51的作用是;。(3) 由FeSO4生成聚合硫酸铁m的化学方程式为 。 (4) 测定聚铁中含铁量的方法为:把聚铁溶于过量酸中,先用过量SnCl2将Fe3+还原成Fe2+,再加入HgCl2溶液,然后用标准的K2Cr2O7溶液(先加入几滴试亚铁灵指示剂)滴定溶液中的Fe2+。此过程发生的部分反应如下:Sn2+2Hg2+8Cl-Hg2Cl2+SnCl62- Cr2O72-+14H+6Fe2+2Cr3+6Fe3+7H2O写出过量的SnCl2和Fe3+反应生成Fe2+和SnCl62-的离子方程式:。用HgCl2除去过量的SnCl2的目