江苏省南通市栟茶高级中学高三化学期中考试卷 人教版

江苏省南通市栟茶高级中学高三化学期中考试卷可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 P 31 第卷（选择题，共64分）一、单项选择题（本题包括8小题，每题4分，共32分。每题只是一个选项符合题意）1、我国科学家为一个比头发丝还细的小分子恢复了磁性，由此创造了一项“世界第一”。实验时将一种名为“钴酞菁”的小分子搬上了“手术台”。这个“个头”仅为1.3纳米的小分子，其结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，在光电子器件、生物技术等方面具有广泛而重要的应用与研究价值。下列说法正确的是 （ ）A“钴酞菁”的小分子具有胶体的性质B纳米材料可以应用于所有化工领域C现在纳米器件都是无所不能的胶体D此工作实现了利用局域的化学反应来改变和控制分子的物理性质2、一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(l)=NH4I+NH2At。下列关于AtI性质的叙述正确的是 （ ）AZnI2既是氧化产物，又是还原产物BZnAt2既是氧化产物，又是还原产物CAtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂DAtI与液氨反应，是自身氧化还原反应3、室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH浓度的乘积为11024，则此溶液中可能大量共存的离子组为 AHCO3、Al3+、Na+、SO42 BI、NO3、K+、NH4+ CMnO4、Cl、SO42、K+ DSiO32、SO32、Na+、Cl4、某同学利用中学化学教材中提供的数据或图表进行如下推理和判断，其中错误的是A. 依据中和热的数据；推算一定量的H2SO4和NaOH的两种稀溶液反应放出的热量B. 依据沸点的数据，判断将两种互溶的液态混合物用蒸馏方法分离开来的可能性C. 依据相对分子质量，一定能判断组成和结构相似的物质熔沸点的高低D依据元素的原子结构，可以推知其在元素周期表中的位置5、在100时，将pH12的NaOH溶液V1 L与pHl的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH11，则V1V2为（已知：在100时，水的离子积为1012）（ ）A2：9 B101：9 C9：2 D9：1016、合成NH3的反应N2+3H2 2NH3，起始时的混合气体的平均分子的相对质量为8.5,于一定温度和压强下,反应达到平衡后混合气体的密度比起始时增加了1/4,(设反应前后温度压强不变)则反应中N2的转化率是 ( )A.20% B.30% C.40% D.50%abcdef7、右图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的相邻的一部分元素，下列有关叙述正确的是Ab、c、e三种元素的单核离子半径大小关系： ebc B六种元素中，d元素的性质最稳定Cc的氢化物沸点比f氢化物的沸点低Db元素除0价外，只有一种化合价 8、某些盐在溶液中结晶时，析出的晶体是结晶水合物。下表记录了t的4份相同的硫酸铜溶液中加入的无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸铜晶体(CuSO45H2O)的质量(温度维持不变)的实验数据：硫酸铜溶液加入的无水硫酸铜(g)2.505.008.0011.0析出的硫酸铜晶体(g)0.104.6010.015.4当加入5.60 g 无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量为A. 3.88 gB5.32C5.68 gD6.82 g二、不定项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)9、设No为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 （ ） A、12.4g白磷晶体中含有的PP键数是0.6NoB、2.9g 2CaSO4H2O含有的结晶水分子数为0.02NoC、100g的98%的浓H2SO4中所含的氧原子数为4NoD、2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2No10、下列离子方程式书写正确的是A、NaHSO3溶液显酸性是因为：HSO3=SO32+H+B、.四氧化三铁粉末溶于足量的稀HNO3：Fe3O4+8H=2Fe2+Fe3+4H2OC、电解饱和食盐水时阴极电极反应式为：2H+2e=H2D、1L2mol/L的FeBr2溶液中通入2.5molCl2：2Fe2+4Br+3Cl2=6Cl+2Fe3+2Br211、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）A10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl)c(Na)c(H)c(OH)B0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2-)C在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)c(A2-)Dc(NH4)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3c(NH4Cl)12、某密闭密闭容器中进行如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，且用X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足 （ ）A13 B C34 D13、当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的有 （ ）ACu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨络离子B白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应C白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下发生了自身氧化还原反应D反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等14、今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，下列说法不正确的是A若ab，pH(NaX) pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HXHYB若ab，并测得c(X)c(Y)c(HY) ，则相同浓度时，酸性HXHYC若ab，测得c(X)c(Y)，则可推出溶液中c(HX)c(HY)，且相同浓度时，酸性HXHYD若两溶液等体积混合，测得c(X)c(Y)c(HX)c(HY)0.1mol/L，则可推出ab0.1 mol/L15、将49克Mg和Fe的混合物，溶解在过量的稀HNO3溶液中，完全反应得到标况下气体2.24L，则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则生成沉淀的质量是 ( ) A. 6g B. 8g C. 10g D. 12g16、甲醇是重要的基础化工原料又是一种新型的燃料，制取甲醇传统法是采用CuOZnO/- Al2O3催化剂，合成反应为：CO+2H2 CH3OH,工艺中一些参数如右图；目前正在开发的新法是：2CH4 O2 2CH3OH 。下列关于新法和旧法的说法正确的是A旧法生产中，由图知CO与H2合成甲醇的反应属于放热反应B旧法生产中，选择合适催化剂时，可推测高压法合成比低压法合成更有发展优势。C新法与旧法相比，原料丰富并可直接从天然气中获得D新法生产中，需控制V(CH4)/V(O2)=91,目的是提高空气中氧气的转化率第卷（非选择题，共86分）三、（本题包括2小题，共24分）17、（10分）试完成下列两小题（1）（4分）化学实验必须注意安全，下列做法存在安全隐患的是 （选填序号）。A氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气B蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拨开橡皮塞并投入碎瓷片C实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中D配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中E皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液F制乙烯时，用量程为300的温度计代替量程为200的温度计，测反应液的温度（2）（8分）在进行研究性学习的过程中，某同学把AgNO3溶液滴入K2HPO4溶液，即得黄色沉淀。经过查阅资料得知：K2HPO4溶液呈碱性；Ag2HPO4和Ag3PO4均为黄色沉淀,只是Ag2HPO4的颜色略浅。该同学认为不能简单地根据颜色的深浅，来确定沉淀是何物。为此，他设计了一个分析实验的方案：先测K2HPO4溶液的pH值；在K2HPO4溶液中滴加硝酸银溶液的同时，不断测定溶液的pH值，直到沉淀量达到最大为止。实际实验中，随着AgNO3溶液的滴入,溶液的pH最终为34之间。 请你判断沉淀量达到最大值时的黄色沉淀是_。（填“Ag3PO4”或“Ag2HPO4”） 根据上述实验结果，请写出K2HPO4 与AgNO3的化学方程式：_ _。 请你写出该实验的分析方案中是怎样得出实验结果的：_。18、（14分）某研究性学习小组在探究铜锌与浓盐酸反应，设计了如下实验方案一、实验用品：纯锌片，37%的浓盐酸，铜片，蒸馏水，氯化铜溶液。甲：将锌放入浓盐酸中，反应速率较快乙：将实验过程记录下来，并交流。交流卡片 NO：2020-SY-518主题：Zn，Cu+浓盐酸将锌片与铜片贴在一起，一同投入浓盐酸中，反应快速放出气体！当锌完全溶解后，将溶液加热，又产生气体且产生的气体总体积明显比甲多（值得进一步探究），得到无色溶液。将上述反应后的溶液，隔绝空气，加入适量水，出现白色沉淀。资料卡片 NO：2020-ZL-918主题 ：生成一价铜的反应 课本上：CH3CHO +2Cu(OH)2Cu2O（红色）+CH3COOH +2H2O二调试卷：Cu2+ + 4I2CuI（白色）+ I2：无机化学下册，p788，氯化亚铜在不同浓度的KCl溶液中可形成CuCl2、CuCl32 、CuCl43等离子，且它们在溶液中均为无色。根据上述资料与交流材料回答下列列问题乙反应速率明显比甲快，原因是： 。丙、丁根据铜位于金属活动顺序表氢之后，与盐酸不反应，对乙产生的气体体积比甲大的事实。作出如下推断：丙认为是溶解在溶液中的H2逸出，你认为是否有道理，理由是： 。丁作了如下猜想，是否成立，请你设计实验方案。丁猜想验证方法预测现象及结论丁认为铜片中可能含有锌等杂质戊注意到乙中（3）中的白色沉淀，分析：不可能是CuCl2，因为CuCl2溶液显蓝色或绿色，也不可能是氯化锌，因为稀释后溶液更稀，不会析出。并利用资料大胆猜想，白色沉淀是生成的氯化亚铜。请你帮他设计验证方案（若有多个只设计两个方案）：戊预计验证方法预测的现象与结论白色沉淀是氯化亚铜指导老师肯定了戊的猜想，请结合资料，写出铜与足量浓盐酸在加热条件下反应生成无色溶液及气体，化学方程式可能是： 。乙的实验步骤（3）稀释，生成沉淀，实际上是一个平衡问题，请写出这一平衡关系： （用离子方程式表示）。就铜与浓盐酸反应若进一步探讨，你认为下一步实验方案： 。四、（本题包括2小题，共20分）19、（12分）现有下列短周期元素性质的数据： 元素编号元素性质原子半径（1010m）0.741.601.521.100.991.860.751.43最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+32313 试回答下列问题： （1）上述元素中处于第VA族的有 ，处于第二周期的有 （以上均用编号表示）。（2）上述元素中金属性最强的是 （用编号表示）。（3） 写出元素、形成的化合物与KOH溶液反应的化学方程式 。元素、能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的化学方程式： 。（4）经验表明，除氢和氦外，当元素原子的电子层数（n）多于或等于原子最外层电子数（m）即（nm） 0时，该元素属于金属元素；当元素原子的最外层电子数（m）多于原子的电子层数（n）即（nm）0.6mol22、（1）HgS和O2 （2）（3）3Cu + 8H+