四川省广安市2020届高考化学二轮复习 非选择题专项训练3 理论解释型

非多项专项训练3理论解释类型1.(1)利用H2S废气制造氢气的方法有多种。高温热解法。已知的：H2S(g)H2(g) 12S2(g)在恒温密封容器中调节不同的温度，进行H2S分解实验。H2S的转化率从H2S的起始浓度测量为c molL-1，请参阅下图。在图中，a是H2S的平衡转化率和温度关系曲线，b曲线表示H2S的转化率，如果在不同温度下，反应经过相同的时间没有达到化学平衡。在985 时，H2S分解为上述反应的平衡常数K=；说明温度升高和曲线b接近曲线a的原因：电化学方法。氢过程的示意图如下：反应堆中反应物的流动采用气体、液体逆流方式，其目的是；反应罐中发生反应的化学方程式是。反应后溶液进入电解槽后电解总反应的离子方程。(2)氯碱行业电解饱和盐水的原理图如下图所示。溶液a的溶质；电解饱和盐水的离子方程；利用化学平衡转移原理，对电解时阳极区溶液的pH值进行盐酸调节，说明了盐酸的作用。2.海水含有大量化学物质，是利用海水资源获得一系列化学产品的巨大化学资源的报告。(1)写电解饱和盐水的化学方程式：(2)阴极在传递饱和盐水的装置中产生的气体。为了减少能源消耗，充分利用氯碱工业产品，共同生产的方法得到了推广和应用。根据上图，回答以下问题：(3)X气体是(化学式)。(4)图中记录燃料电池阴极的电极反应：(5)用浓硫酸处理钛铁矿，在结果溶液中添加铁，该溶液含有Fe2、TiO2和少量Mg2等阳离子。图中显示了常温下与三种阳离子对应的氢氧化物的溶解度(S/molL-1)和溶液pH的关系。据悉，将上述处理液稀释到水中，立即析出了大量白色沉淀物，请用该反应的离子方程式：(6)已知：mg(s)Cl2(s)MGC L2(s)h=-641 kj mol-112 ti(s)Cl2(g)12 TiCl 4(l)h=-385 kj mol-1记录Mg和TiCl4反应的热化学方程式：反应过程中需要控制的反应条件如下：非多项专项训练3理论解释类型1.规格响应：(1)230.2c温度升高，反应率加快，达到平衡所需的时间缩短增加反应物接触区域，使其更完整的H2S 2 FeCl 32 FeCl 2s2 HCl 2 Fe2 h 2 Fe3 H2 850(2) 出来2Cl-2h 2 oh 2Cl22OH-Cl2和水反应：Cl2 H2OHCl HClO，HCl浓度增加平衡逆移，溶液中Cl2溶解减少分析：(1)=C60% mol-1，c (H2)=C40% mol-1，c (S2)=C20% mol-1，k=C40要知道在反应速度上需要分析，就要抓紧“相同的时间”。(2)从添加原料中可以看出，a是浓氢氧化钠溶液。也可以从电极反应推测，在右心室产生H2，h成为电子，OH-浓度增加，Na向右移动，因此产物成为NaOH。表头关键字：阳极区，化学平衡，首先分析阳极区的反应，Cl-损耗电子生成Cl2。2.规格响应：(1)2 NaCl 2 H2 o 2 NaOH H2Cl2 (2)H2(3)Cl2(4) H2 2oh-2e-2h2o(5)TiO 2 H2O TiO(oh)22h(6)2mg(s)TIC 4(l)2 MGC L2(s)ti(s)h=-512 kj mol-1阻塞空气分析了：(2)电解槽阴极上的阳离子放电，得到了H2。(3)从元素保存可知，x含有Cl元素，因此x是阳极，产物是Cl2。(4)Y为H2。这种燃料电池是氢和氧燃料电池，电解质是NaOH溶液，在阴极上H2发生氧化。(5)图像显示，酸性减弱后产生的沉淀物由TiO(OH)2、Fe(OH)2、Mg(OH)2、TiO(OH)2生成。(6)产生MgCl2和Ti，即：2Mg TiCl