山东省济南市历城一中2020届高三化学上学期10月阶段性检测试题（通用）

山东省济南市历城一中2020届高三化学上学期10月阶段性检测试题 (时间：90分钟 满分100分)可能用到的相对原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Fe 56 Cu 64 Ga 70 As 75 一、选择题(本题包括20个小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。每小题仅有一个选项符合题意) 1宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag2H2SO2=2X2H2O。下列说法正确的是( )AX的化学式为AgS B银针验毒时，空气中氧气失去电子C反应中Ag和H2S均是还原剂 D每生成1 mol X，反应转移2 mol e2下列事实与胶体性质无关的是( )A土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用B将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D向氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解3一定量的H2和Cl2充分燃烧后，将反应生成的气体通入100 mL 1.0 molL1的NaOH溶液中，两者恰好完全反应，生成NaClO为0.01 mol，则燃烧前H2和Cl2的物质的量之比为( )A54 B45 C43 D344下列反应对应的离子方程式书写正确的是( )A饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2NaCOCO2H2O=2NaHCO3BKIO3与KI 在酸性溶液中反应：5IIO3H2O=3I26OHC向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al34NH3H2O=Al(OH)44NHD饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)22CH3COOH=Ca22CH3COO2H2O5常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A使酚酞变红色的溶液中：Na、Al3、SO、ClB.()11013 molL1的溶液中：NH、Ca2、Cl、NOC与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO、SOD水电离的c(H)11013 molL1的溶液中：K、Na、Al(OH)4、CO 6下列实验中，对应的现象及结论或解释均正确的是( )选项实验操作现象结论或解释A将乙烯通入KMnO4酸性溶液紫红色退去乙烯具有漂白性B向KI溶液中加入淀粉，然后加入稀硫酸，搅拌开始无明显现象，片刻溶液变蓝氧化性：H2SO4I2C向某盐溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液溶液变红色一定含有Fe2D取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量CCl4，振荡、静置溶液分层，下层呈紫红色原无色溶液中一定有I 7向100 mL的FeBr2溶液中，通入标准状况下Cl2 5.04 L，Cl2全部被还原，测得溶液中c(Br)c(Cl)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是( )A0.75 molL1 B1.5 molL1 C2 molL1 D3 molL18将一定质量的镁、铜合金加入稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 molL 1 NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是( )A加入合金的质量可能为9.6 g B沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150 mLC参加反应的硝酸的物质的量为0.4 molD溶解合金时产生NO气体体积0.224 L(以标准状况)9已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3 BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O D2Fe32I=2Fe2I210探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是( )AAl、NaOH溶液、稀盐酸 BAl2O3、氨水、稀盐酸CAl2(SO4)3溶液、NaOH溶液、稀盐酸 DAlCl3溶液、氨水、稀盐酸11某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl22H2O晶体的工艺流程如下： 下列说法正确的是( )A焙烧过程中每消耗1 mol CuS则消耗3 mol O2B焙烧后的废气能够使酸性高锰酸钾溶液退色C滤渣中主要含铁的氧化物D将获得的CuCl22H2O晶体加热可制得CuCl2固体12有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是( )A等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C等质量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2一样多13下列叙述正确的是( )A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成，溶液呈红色，稀硝酸将Fe氧化为Fe3B用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色D给定条件下，能实现转化：FeCl2FeCl2()Fe(OH)214根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3，下列图示装置和原理能达到实验目的的是( ) 15从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：则下列说法正确的是( )A试剂a是铁、试剂b是稀硫酸 B操作、操作、操作所用仪器相同C试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2Cl2=2Fe32ClD用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe216有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 molL1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2全部转变为Fe3，则该样品可能的化学式为( )AFe2O3 BFe3O4 CFe4O5 DFe5O717某同学欲探究铁及其化合物的性质，下列实验方案可行的是( )A将铁粉加入热的浓硫酸中：探究铁的活泼性B将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中：制备Fe(OH)3胶体C在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液：制备FeSO46H2O晶体D将铜粉加入FeCl3溶液中：验证Fe3的氧化性强于Cu218常温时，将0.1 mol Fe(NO3)3和2 mol HCl溶于水得2 L混合溶液，然后向该溶液投入m g铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。下列有关说法不正确的是( )A由于氧化性Fe3H，首先发生的反应是Fe2Fe3=3Fe2B当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体C在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2的形式存在Dm至少等于28，反应过程中溶液的质量一直在增加19现有24 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为( )A2 B3 C4 D520Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x的值为( )A2 B3 C4 D5 历城一中2020届高三阶段性检测 化学试题2020.10 (时间：90分钟 满分100分)二、非选择题(本题包括4个小题，每空2分，共50分)21（14分）(1)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO、Cl、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_。每生成1 mol FeO转移_mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为_mol。低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，原因是_。(2)工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：向海水中通入Cl2将海水中溴化物氧化，其离子方程式为_。向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式_。将所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为_。 22（12分）双安妥明可用于降低血液中的胆固醇，该物质合成线路如图所示： 已知：.RCH2COOH。.RCH=CH2RCH2CH2Br。.C的密度是同温同压下H2密度的28倍，且支链有一个甲基，I能发生银镜反应且1 mol I(C3H4O)能与2 mol H2发生加成反应；K的结构具有对称性。试回答：(1)A的结构简式为_。(2)反应DE的化学方程式为_；反应类型是_。(3)C的名称为_。(4)与F互为同分异构体，且属于酯的有机物有_种。其中核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为611的结构简式为_。23（12分）砷化镓是继硅之后研究最深入、应用最广泛的半导体材料。回答下列问题：(1)As基态原子核外有_个未成对电子。(2)Ga、As、Se的第一电离能由大到小的顺序是_。(3)比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：_。镓的卤化物GaCl3GaBr3GaI3熔点/77.75122.3211.5沸点/201.2279346(4)二水合草酸镓的结构如图1所示，其中镓原子的配位数为_，草酸根离子中碳原子的杂化轨道类型为_。 (5)砷化镓的立方晶胞结构如图2（其中灰球应为Ga）所示，晶胞参数为a0.565 nm，砷化镓晶体的密度为_ gcm3(设NA为阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。24（12分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)相同条件下，0.1 molL1NH4Al(SO4)2中NH_(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 molL1NH4HSO4中NH。(2)如图1所示是0.1 molL1电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1 molL1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_(填字母)，导致pH随温度变化的原因是_。20 时，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2中2SONH3Al3_。(3)室温时，向100 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。历城一中2020届高三阶段性检测 化学试题2020.10参考答案一、选择题(本题包括20个小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。每小题仅有一个选项符合题意) 1-5D B B A B 6-10 D D C A C 11-15 B C B D C 16-20 D D A B D 二、非选择题(本题包括4个小题，每空2分，共50分)21（14分）(1)2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O 3 0.15 该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小(2)Cl22Br=Br22Cl 3Na2CO33Br2=5NaBrNaBrO33CO2(或6Na2CO33Br23H2O=5NaBrNaBrO36NaHCO3) 5NaBrNaBrO33H2SO4=