上海市杨浦区2020届高三化学一模试题（含解析）（通用）

上海市杨浦区2020高中三化学模型考试(包括分析)第一，选择题(这个问题共40分，每个问题2分，每个问题只有一个正确答案)港珠澳大桥使用许多含钒高强度抗震钢。钢与生铁相比不对的是。A.耐冲击b .耐蚀c .高碳含量d .导电导热石油和煤的错误分析A.都是混合物B.含有有机物C.石油分解和煤蒸馏得到不同的产品。D.石油分馏和煤蒸馏原理是相同的3.在周期表中，铟是铝等主族，是碘等周期。由此推断()A.in的最外层是5个电子B.in的原子半径小于IC.in (oh) 3的碱性比Al(OH)3强D.in属于过渡元素4.碳氮化物(C3N4)的硬度大于钻石时，碳氮化物中的()A.只有共享连接b。可能有离子C.可能有nnd。有极性分子5.工业上用铝热反应可以冶炼锰、钒等难以熔化的金属，原因与以下无关()A.铝还原性强。b .铝能形成多种合金C.铝相对锰，钒更便宜。反应会释放很多热量与硫酸氢混合后没有明显的现象()A.NaOH溶液b .亚硫酸C. FeCl 3溶液d .氯数7.在恒温动压下，热化学方程式中最大的反应热值为()a . 2w(l)y(l)2z(g)q1b . 2w(g)y(g)2z(l)Q2c . 2w(g)y(g)2z(g)q3d . 2w(l)y(l)2z(l)Q48.相同温度和相同大小的H2和CO()A.密度不同。b .质量相同C.相同分子大小d .不同分子间距不包括氧化还原反应()A.Fe3和淀粉检测I？B.氯数和CCl4测试br？C.新型Cu(OH)2，醛基加热试验D.硝酸和AgNO3溶液检查cl？10.在FeCl3、CuCl2、盐酸混合溶液中添加铁粉，进行充分反应后，用KSCN溶液检查是否有明显现象，反应后溶液必须()A.包含cu2b。包含Fe2C.包含中性D. Fe2和Cu211.异戊烷()A.沸点比正己烷高B.密度大于水C.异构体比C5H10多D.碳键长度比苯的碳-碳键长。12.杜瓦苯和苯相互异构的情况下。A.最简单的是CH2B.分子中的所有原子都是共面的C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色。D.是CH2=ch-ch=CH2的同族13.na表示阿伏伽德罗常量的值。包含4g粒子(4He2)()A.2na 粒子B. 2na质子C.NA中子D.NA电子14.错误地分析以下事实的原因是()选项事实上原因a用铝容器装扮浓硫酸常温下铝和浓硫酸很难反应b氧化铝作为耐火材料氧化铝的熔点高c铝制品不能长期熔化酸性和碱性食品氧化铝是两性氧化物d可溶性铝盐和氨制备氢氧化铝氢氧化铝的碱性比氨弱，难以与氨反应A.AB.BC.CD.D15.用图形设备进行了实验，1小时后观察了生铁明显的腐蚀。A.属于化学腐蚀B.O2不参与响应C.阴极反应2fe-6e 3h2o Fe2O3 6hD.阳极反应O2 4e 2H2O4OH？16.将特定数量的Na2O2添加到Ca(HCO3)2饱和溶液中(使溶液体积保持不变)，猜测正确()A.生成CO2气体B.产生白色沉淀C.生成的溶液的碱性必须减弱。D.结果溶液中不应含有HCO 3？17.将饱和盐水电解为石墨电极，以下分析错误为A.得到电子能力h na，因此阴极得到H2B.水电离平衡右移，所以阴极区o-，C.电子能力损失cl-oh-因此阳极获得Cl2D.移动到阴极，因此阳极区域中的酚酞不变为红色18.在2L的密封容器中发生反应：c (s) H2O (g) H2 (g) 131.5 kj，5min后达到平衡，固体减少24g()A.气体不变反应达到平衡状态B.v正数(CO)为2.4 mol/(lmin)C.容器体积减小时，平衡常数减小D.增加c的量，平衡右侧移动19.在新的氯水中加入水滴NaOH溶液，溶液pH随时间变化的图。碱性时停止水滴，一段时间溶液逐渐退色为黄绿色。由此无法得出的结论是A.新山羊数c (h)=10-2.6 mol/lB.开始阶段，pH的迅速上升表明h中和了。C.oh-和Cl2可以直接快速反应D.NaOH和chlorshui反应的本质是oh-Cl2 h2ohcl-hclo平衡右移在20.25 时混合浓度为0.1mol/L的HA溶液Va mL和BOH溶液Vb mL，保持Va Vb=100mL，圣物BA易于溶于水。Va、Vb和混合物pH之间的关系如下：以下说明是错误()A.ha必须是弱酸性的B.boh可能是强碱C.在z点促进水的电离D.x，y，z点，c (oh-=c (b) c (h)二、合成问题(共60分)21.(15分钟)科学家们合成了第三周期的非金属元素x和y，每个元素满足8个电子稳定结构，如图所示。请完成以下空格。(1)硅原子最外层的电子层有不同运动状态的电子，占据其轨道。(2)问题是，y是Cl，得出这个结论的依据是。在x和Si之间共享电子对偏差。(3)如果SiCl4和CCl4分子空间结构相同，则SiCl4中间键角度为。请说明SiCl4和CCl4沸点升高的原因：(4)黄磷(P4)与超浓NaOH溶液反应，生成PH3和次磷酸钠(NaH2PO2)，完成该反应的化学方程式，并相应地指示电子传递的数量和方向：P4NaOHPH3 UH3PO2是否原产国(填充1、2或3)可以根据问题的含义确定。(5)据说，磷酸二氢钠(NaH2PO4)溶液是酸性的，这种溶液中含磷元素的离子浓度从大到小。22.(15分钟)使用图1装置探讨NH3和CuSO4溶液的反应。请完成以下空格。(1)在上述NH3准备实验中，烧瓶的反应与多个平衡移动有关，(2)制造100mL25%氨(=0.905 GCM-3)，理论上需要氨l(小数点后保留一位)。(3)上述实验开始后，烧杯里的溶液达到了防止反吸的目的。(4)NH3渗透CuSO4溶液，产生蓝色沉淀，写出该反应的离子方程式。即可从workspace页面中移除物件。氨继续过量通过，沉淀物就会消失，得到深蓝色Cu(NH3)42溶液。会发生以下反应：2n H4(AQ)Cu(oh)2(s)2n H3(AQ)Cu(NH3)42(AQ)(铜氨溶液)2h2oq (q 0)反应平衡常数的表示k=。t1随着条件的变化，随着时间的推移，达到新的均衡，此时反应k增加。图2显示了此过程中v量的变化。在上述铜氨溶液中稀释水，引起蓝色沉淀。原因是：在隔热密封容器中加入NH4 (aq)、Cu(OH)2、NH3(aq)，如上反应。v随时间变化，如图3所示，显示了v先增加，然后减少的原因。23.(14分钟)SO2还可以用作防腐剂、消毒剂和重要的冷冻介质。(。实验室可以用图1所示的设备准备SO2，用纯SO2进行相关实验。请完成以下空格。(1)用上述方法制造的SO2中，常常有白色的雾，伴随着细小的硫酸液滴。(。消除白雾可以连接图2所示的设备，该设备的试剂是从口(填充“a”或“b”)进入气体。(2) SO2中常用的试剂是利用SO2的性质。(3) SO2通过0.1mol/L Ba(NO3)2溶液，得到白色沉淀。这个沉淀的化学式是。分别用煮沸的蒸馏水和未煮沸的蒸馏水制造酒吧(NO3) 2和BaCl2溶液，进行了图3实验：(4)在实验a，c中煮蒸馏水，使用植物油的目的是。(5)实验c未观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性。原因是。(显示为方程式)(6)在实验b中，白色沉淀比实验a快得多。由此得出的结论是。溶液ph: a b(填充“”、“”或“=”)，如果实验a、b中的SO2通过了足够的量。24.(16分钟)化合物g是药物合成的中间体，具有合成途径，如下所示：请完成以下空格。(1)写a的作用器的电子。即可从workspace页面中移除物件。(2)写反应类型：BC反应，CD反应。(3)AB所需的反应试剂和反应条件为，(4)写出符合以下条件的c的异构体结构：(请写3种)可以水解。银镜反应可能发生； 6元环结构和环中只有一个碳原子连接了取代基。(5)写f的结构简化。即可从workspace页面中移除物件。(6)运用所学的知识，编写甲苯和原料的合成路线。(用于武器试剂)。(合成路径显示为：a a 目标产品)2020年上海杨浦区高考化学论文请参阅回答和问题分析第一，选择题(这个问题共40分，每个问题2分，每个问题只有一个正确答案)1.(2分钟)港珠澳大桥使用许多含钒高强度抗震钢。钢与生铁相比不对的是。A.耐冲击b .耐蚀c .高碳含量d .导电导热生铁和钢铁的主要区别在于碳的含量。生铁约占碳的2% 4%，钢约占碳的0.03% 0.2%，钢比生铁碳的含量低，冲击性好，耐腐蚀性强，钢和生铁导电性好，相应地进行分析。解决方案：生铁是碳量为2%到4.3%的铁合金，钢是碳量为0.03%到2%的铁合金，生铁和钢的主要成分都是铁，主要区别在于碳量不同，都是合金，导电率低，钢的碳量比生铁低，冲击性好选择：c【评论】本问题不是生铁和钢铁的性能、构成、标题难，而是掌握生铁和钢铁的构成和差异等，是正确解决这个问题的关键。2.(两点)石油和煤的错误分析是()A.都是混合物B.含有有机物C.石油分解和煤蒸馏得到不同的产品。D.石油分馏和煤蒸馏原理是相同的【分析】石油是由多种有机物组成的混合物。煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物。B.石油和煤都含有有机物。C.石油分解得到汽油，煤得到焦炭、煤焦油、粗氨和焦炉煤气。D.石油分馏是物理变化，煤蒸馏是化学变化。解决方案：a .石油主要含有碳、氢元素，还含有少量的硫、氧、氮等，煤的主要成分是碳，都是混合物，因此不选择a；B.石油是由多种有机物组成的混合物，煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物，因此不选择b；C.石油分解的目的是提高轻质液体燃料(汽油、煤油、柴油等)的产量，特别是为了提高汽油的产量，煤炭干馏炉不选择c获取焦炭、煤焦油、粗氨、焦炉煤气；D.石油的馏分是物理变化，煤是化学变化，所以选择d。选择：d这个问题测试了煤和石油的综合利用，困难不大，为了基础练习，确定煤、石油、天然气的来源，以其本质为解答的关键，以基础知识为重点的考试不是难题。3.(2分钟)在元素周期表中，铟(In)是铝等主族，是碘等周期。由此推断()A.in的最外层是5个电子B.in的原子半径小于IC.in (oh) 3的碱性比Al(OH)3强D.in属于过渡元素分析 a，等于主要元素的最外层电子数；b、In和I等周期，碘原子负荷；c，金属度随着父对象从上到下逐渐提高。d，铟(In)是主族(例如铝)，是主族元素。解决方案：a，与本族元素最外层电子的数量相同，因铟(In)是铝等主族，In的最外层有3个电子，因此a错误；b，In和I的相同周期，碘的核电荷大，In的原子半径大于I，因此b误差；c，像上层一样，上层金属性越强，金属性越强，最高价氧化物的碱性越强，In(OH)3的碱性比Al(OH)3强，因此c是对的。d，铟(In)是主族(例如铝)，并且都是主族图元，因此In属于主族图元，因此会产生d错误；选择：c【评论】这个问题以元素的性质为高频测试点，以学生的分析能力为重点的考试是熟悉元素在周期表中的位置和周期率是解决这个问题的关键，难度不大。4.(2分钟)如果碳氮化物(C3N4)的硬度大于钻石，则碳氮化物中()A.只有共享连接b。可能有离子C.可能有nnd。有极性分子分析氮化碳(C3N4)、金刚石都是原子晶体，碳和氮化合物的c-n键长度小于钻石的c-c键长度，键长度越长，熔点越低，硬度越小，相应地分析了答案。解决方案：氮化碳晶体的硬度大，属于原子晶体，只有共价键，在立方氮化碳晶体中氮碳键的键长短于金刚石晶体中碳键的键长，因此熔点比金刚石高，C3N4的硬度比钻石大，因此a、选择：a这个问题并不困难，因为通过调查原子晶体的特性，原子晶体的键长越长，熔点越低，硬度越小，成为解答的关键。5.(2分钟)工业上，铝热反应可以冶炼锰、钒等难以熔化的金属，原因与以下无关()A.铝还原性强。b .铝能形成多种合金C.铝相对锰，钒更便宜。反应会释放很多热量铝是活泼的金属，还原性强，铝热反应能制造少量耐火金属，因此进行了分析。解决方案：a .铝是活泼的金属，具有很强的还原性