广东省惠阳区高三化学 双周测36（通用）

化学阶段考试相对分子质量：H 1 C 12 N 147.下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ）A二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气BNa2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂 C碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂DNa2SO4浓溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌、消毒8.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）A一定条件下，1.5 mol H2和0.5 mol N2充分反应后，可得到NH3的分子数为NAB常温常压下，18 g H2O中含有的电子总数为8NAC足量的Cu与Cl2反应生成0.2 mol产物时，失去的电子数为0.4NAD标准状况下，22.4 L己烯中含有的分子数为NA9.下列离子方程式正确的是（ ）ANaHS溶液水解的方程式为：HS+H2OS2+H3O+B向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O24Na+4OH+18O2C在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48 L氯气（标况下），充分反应：2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-D用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl+2H+H2+Cl210.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16。Y的原子半径比X的大，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（ ）A原子半径的大小顺序: r(W)r(Z)r(Y)B元素X、Y只能形成一种化合物C元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强DY、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物11.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4 溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X 中一定含有SO42C向一定浓度的Na2SiO3 溶液中通入适量CO2 气体出现白色沉淀H2SiO3 的酸性比H2CO3的酸性强D向浓度均为0. 1 molL-1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3 溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)12.以铬酸钾（K2CrO4）为原料，用电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的实验装置如图所示，其反应原理可表示为4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2+O2下列说法中正确的是（ ）A在阴极室，随着反应的进行溶液的pH逐渐变小B惰性电极上发生的电极反应为4OH4e2H2O+O2C惰性电极上得到H2，不锈钢电极上生成O2D惰性电极应连接直流电源的负极13.已知含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，则下列判断不正确的是（ ）A还原性：HSO3I，氧化性：IO3I2SO42Ba点处的氧化产物是SO42，还原产物是IC当溶液中的I为0.4mol时，加入的KIO3一定为0.4molD若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为：2IO3+5HSO3=I2+5SO42+3H+H2O26.（12分） 三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料，可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成催化剂。某兴趣小组拟选用下列装置制备BCl3(已知BCl3的沸点为12.5，熔点为107.3 ；2B6HCl2BCl33H2)请回答下列问题：(1)装置A中发生反应的离子方程式为_。(2)按气流方向连接各装置的顺序为_。(3)装置E的两个作用是_、_；实验中若不用装置C，可能产生的危险是_。(4)BCl3遇水产生大量的白雾同时生成硼酸(H3BO3)，其反应的化学方程式为_。27. （15分）铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有少量SiO2、Al2O3等杂质，工业上以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程如图所示：已知：NaFeO2遇水强烈水解；Cr2O72H2O 2CrO422H。请回答下列问题：(1)生成滤渣1中红褐色物质的化学反应方程式是_；滤液1中的溶质除Na2CrO4外，还有_(填化学式)。(2)由滤渣2可制得两种氧化物，其中一种为金属氧化物，经电解冶炼此金属氧化物可获得金属单质，该电解反应的化学方程式是_。(3)由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是_。(4)由Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是加热浓缩、_、过滤、洗涤、干燥。(5)煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2的化学反应方程式是_。28. （16分）氮元素的化合物应用十分广泛请回答：（1）火箭燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则该反应的热化学方程式为 （2）298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2（g）N2O4（g）H=a kJmol-1（a0）N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：298k时，该反应的平衡常数为 Lmol1（精确到0.01）下列情况一定是处于平衡状态的是 ：a混合气体的密度保持不变；b混合气体的颜色不再变化； c气压恒定时若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正） V（逆）（填“”、“”或“=”）（3）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛现向100mL 0.1molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1molL1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示试分析图中a、b、c、d、e五个点，b点时，溶液中发生水解反应的离子是 ；在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 38. (15分）液晶高分子材料应用广泛新型液晶基元化合物IV的合成线路如下：（1）化合物的分子式为 ，1mol化合物最多可与 mol NaOH反应（2）CH2=CHCH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为 （注明条件）（3）化合物I的同分异构体中，苯环上一溴代物只有2种且能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异构体的结构简式 （任写一种）（4）下列关于化合物的说法正确的是 （填字母）A属于烯烃 B能与FeCl3溶液反应显紫色C一定条件下能发生加聚反应 D能使溴的四氯化碳溶液褪色（5）反应的反应类型是 在一定条件下，化合物 也可与III发生类似反应的反应生成有机物VV的结构简式是 理综合卷化学答题卡姓名：_班级：_得分：_选择题：题号78910111213答案26.(1) (2) (3) 、 (4) 27.(1) (2) (3) (4) （5） 28. (1) (2) (3) 38.(1) (2) (3) (4) 2020-10-21理综合卷化学详解答案7.B解析： A项，实验室制氯气是利用了二氧化锰的氧化性，错误；B项，Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂,正确；C项，碳酸氢钠不稳定，受热发生分解产生CO2，使食物膨松，故可作食品膨松剂，错误；D项，Na2SO4浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析，可用于蛋白质的提纯和分离，但不能用于杀菌消毒，错误。8.C解析： A一定条件下，1.5 mol H2和0.5 mol N2充分反应后，该反应为可逆反应，则反应生成的氨气小于1mol，可得到NH3的分子数小于NA，故A错误；B水分子中含有10个电子，18g水的物质的量为1mol，含有10mol电子，含有的电子总数为10NA，故B错误；C足量的Cu与Cl2反应生成氯化铜，当生成0.2 mol氯化铜时，消耗0.2mol铜，铜失去0.4mol电子，失去的电子数为0.4NA，故C正确；D标况下己烯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L己烯的物质的量，故D错误；9.C解析： ANaHS溶液水解的方程式为HS+H2OH2S+OH，故A错误；B向H218O中投入Na2O2固体的离子反应为2H218O+2Na2O24Na+218OH+2OH+O2，故B错误；C在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48 L氯气（标况下），充分反应的离子反应为2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+Br2+4Cl，故C正确；D用惰性电极电解饱和氯化钠溶液的离子反应为2Cl+2H2OH2+2OH+Cl2，故D错误；10.D解析： 本题考查元素周期表及元素周期律。短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是地壳中含量最高的金属元素，故Z为Al；X的原子序数小于Y,而Y的原子半径比X的大，则Y在X的下一周期，X与W同主族，W排在Al之后，故X不可能是H,则X应为第二周期元素，则Y为第三周期元素，因为X、Y、Z、W原子最外层电子数之和为16，则X、Y、W最外层电子数为13，Y在Al之前，若Y为Na，X与W同主族，可推知X与W分别为O和S；若Y为Mg,不成立；故X、Y、Z、W分别为:0、Na、Al、S；A、Y、Z、W分别为Na、Al、S，同一周期的原子从左向右，半径依次递减，故原子半径：YZW，故A错误；B、元素X、Y可以形成Na20，Na202两种化合物，故B错误；C、X为O，W为S，非金属性：OS，故氢化物的稳定性：XW，故C错误；D、Y、W最高价氧化物所对应的水化物分别为NaOH、H2SO4，Z的氢氧化物为Al(OH)3，Al(OH)3为两性氢氧化物，既能溶于强酸H2SO4，也能溶于强碱NaOH，故D正确。11.D解析： A项，蛋白质中加入NaCl发生盐析，加入CuSO4发生变性，错；B项，若原X中含有SO32 ，加入稀HNO3，则会被氧化成SO42 ，而与Ba2生成沉淀，错；C项，反应方程式为：CO2+H2O+Na2SiO3 H2SiO3+ Na2CO3，该反应发生的原理为强酸制弱酸，即酸性：H2CO3H2SiO3，错；D项，反应总是向着更难溶的方向进行，由于AgI的溶度积比AgCl小，所以优先生成AgI，正确12.B解析： A、电解时溶液中氢离子离子在阴极放电，则阴极室氢离子浓度减小，pH增大，故A错误；B、不锈钢为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，惰性电极上氢氧根离子失电子生成氧气，则其电极方程式为：2H2O4e4H+O2，故B正确；C、惰性电极上氢氧根离子失电子生成氧气，则其电极方程式为：2H2O4e4H+O2，故C错误；D、不锈钢为阴极，与直流电源的负极相连，故D错误13.C解析： A，已知发生的反应为：IO3+3HSO3I+3SO42+3H+，IO3+6H+5I3H2O+3I2，则还原性：HSO3I，氧化性：IO3I2SO42，故A正确；Ba点处发生的反应为：IO3+3HSO3I+3SO42+3H+，则氧化产物是SO42，还原产物是I，故B正确；C当溶液中的I为0.4mol时，有两种情况：一是只发生反应2IO3+6HSO32I+6SO42+6H+，生成I为0.4mol，根据碘元素守恒n（KIO3）=n（I）=0.4mol；二是HSO3反应完毕后，还发生IO3+6H+5I=3H2O+3I2，剩余I为0.4mol，3molNaHSO3消耗1molKIO3、生成1molI，故反应IO3+6H+5I=3H2O+3I2中消耗的I为1mol0.4mol=0.6mol，消耗KIO3的物质的量为0.6mol=0.12mol，故共加入的KIO3为1mol+0.12mol=1.12mol，故C错误；D若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，由于开始时KIO3过量，生成产物为I2，则反应开始时的离子方程式为：2IO3+5HSO3=I2+5SO42+3H+H2O，故D正确；故选C26.答案： (1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)aedjkbc(cb)fg(gf)h(3)防止空气中的水进入U形管吸收多余氯气H2、Cl2混合受热发生爆炸(4)BCl33H2O=3HClH3BO3解析： 实验过程为：制备氯气(装置A)净化氯气(装置C、F)发生装置(B装置)收集装置(装置D)尾气处理装置(装置E)。实验中若不用装置C，则氯气中混有的氯化氢能与B发生反应生成H2，氢气与氯气反应可发生爆炸。BCl3与水反应属于广义的水解，生成B(OH)3(即H3BO3)和HCl。27.答案： (1)NaFeO22H2O=NaOHFe(OH)3NaAlO2、Na2SiO3、NaOH(2)2Al2O3(熔融) 4Al3O2(3)加硫酸酸化(其他合理答案均可)(4)冷却结晶(5)4FeOCr2O37O220NaOH8Na2CrO44NaFeO210H2O解析： (1)根据NaFeO2遇水强烈水解，可以写出生成红褐色Fe(OH)3的化学反应方程式。滤液1中的溶质除Na2CrO4外，还有杂质SiO2、Al2O3与NaOH在高温下反应生成的Na2SiO3和NaAlO2。(2)由滤渣2可制得两种氧化物SiO2和Al2O3，经电解冶炼可获得金属单质的是Al2O3。(3)根据反应Cr2O72H2O2CrO422H可知，加入酸使平衡左移，即可使滤液2转化为Na2Cr2O7溶液；因为Cr2O72具有强氧化性，所以能选择硫酸，还原性酸不可以作酸化剂。(4)由结晶的操作步骤可知应是冷却结晶。(5)见答案。28.答案： （1）C2H8N2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（l）H=2550 kJmol1；（2） 6.67； bc； ；（3） NH4+； c（Na+）c（SO42）c（NH4+）c（OH）=c（H+）解析： （1）1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则1mol偏二甲肼完全燃烧释放出的能量为42.5kJ60=2550kJ，其热化学方程式为：C2H8N2（l）+2N2O4（l）2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（l）H=2550 kJ/mol，故答案为：C2H8N2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（l）H=2550 kJmol1；（2）有图可知N2O4的平衡浓度为0.6mol/L，达到平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，则NO2的平衡浓度为0.3mol/L，则K=6.67L/mol，故答案为：6.67；a、反应物和生成物全是气态物质，气体的质量不变，容积为2L保持恒定，由=可知气体的密度为一定值，因此气体的密度保持不变不一定处于平衡状态，故a选；b、混合气体的颜色不变说明NO2的浓度不变，说明反应处于化学平衡状态，故b不选；c、反应2NO2（g）N2O4（g）是一个气体体积减小的反应，气压恒定时，正、逆反应速率相等，说明反应处于化学平衡状态，故c不选；故答案为：a；反应为放热反应，升高温度，K值减小，密闭容器的体积为2L，因此的N2O4的浓度为0.6mol/L，NO2的浓度为0.3mol/L，浓度商Q=6.67L/mol=K（298K）K（398K），反应向逆反应方向移动，因此V（正）V（逆）；故答案为：；（3）a、b、c、d、e五个点，根据反应量的关系，b点恰好消耗完H+，溶液中只有（NH4）2SO4与Na2SO4，溶液中发生水解反应的离子是NH4+，故答案为：NH4+；c点溶液呈中性，即溶液含有（NH4）2SO4、N