云南省峨山彝族自治县2020届高考化学一轮复习暑假预习作业（六）（无答案）

云南省峨山彝族自治县2020学年高考化学第一次暑假预习作业探讨(6)一、单一主题为了确定溶液的离子组成，按以下方法进行实验。将少量溶液慢慢稀释的盐酸滴入溶液，显示出酸性。加入25滴后，会产生没有刺激性、清澈石灰水的浑浊气体，第50滴假设气体全部溢出，就不再产生气体了。在上述溶液中再滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀物。取上层的清澈液体，继续滴下Ba(NO3)2溶液，直到其没有沉淀，添加AgNO3溶液，产生白色沉淀。实验根据以下推测是正确的(A.SO32 -必须有离子B.必须有C1-离子CO32 -必须有离子。D.HCO 3-离子是否存在还不确定2.氯碱厂使用废铁皮制造净水器FeCl3溶液的最合理方法是()A.cl 2 FeCl 3 FeCl 3溶液B.盐酸Cl2 HCl FeCl 2溶液FeCl3溶液C.盐酸Cl2 HCl FeCl 2溶液FeCl3溶液D.3.以下有关实验装置的相应实验可以达到实验目的图1图2图3图4A.图1用设备制造和收集干燥纯的NH3B.可以使用图2中所示的设备从NO2中卸下常开触点C.图3所示的装置可以分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D.图4设备可以制造Fe(OH)2并长时间观察其颜色4.以下实验方案正确，可以达到相应的实验目的的是硫酸5.0.025mol晶体mso4xh2o的质量为7.175g。其中，如果结晶水占43.9%，则x值为()A.2 b.3 C.5 d.7以下实验设计完成或实验结论合理的是()A.用一瓶红棕色气体证明是溴蒸汽还是二氧化氮的湿淀粉碘化钾试纸观察试纸颜色的变化B.铝热剂溶解在极稀的盐酸和KSCN溶液中，不出现血红色，铝热剂必须是不含铁的氧化物C.氯水的pH用玻璃棒浸在pH测试条上，变色后与标准比色法比较D.乙醇和甘油的新型氢氧化铜鉴定7.一名学生在含有NH4Cl溶液的试管里放入明亮的镁条，会产生很多泡沫。为了探讨这个学生的反应原理，进行了以下实验，观察了相关现象，结论是站不住脚的()8.铝碳酸镁alam GB (co3) c (oh) deh2o用于治疗慢性胃炎。收集了铝碳酸镁样品3.01g，溶于50 ml 2 moll-1的盐酸(过量)，气体112mL(标准状态)。结果在溶液中添加40ml 3 moll-1的NaOH溶液进行过滤，冲洗、干燥、计量结果沉淀物为固体1.74g；然后，将过滤器稀释到100mL，将溶液中的oh浓度测量为0.1 mol-1的e值为()A.4 b.5 c.7 d.89.以下说法正确()A.金属汞一旦撒在实验室地板或桌子上，就要尽可能地收集和掩埋处理B.pH米，电导率仪(测定溶液导电性的工具)，可以监控乙酸乙酯的水解程度邻苯二甲酸钾可用于校正NaOH溶液的浓度。测量氢和邻苯二甲酸钾的重量时，测定了电子秤读数大于实际质量时低于实际浓度的NaOH溶液浓度D.将茚三酮试剂放入溶液中加热，煮沸的溶液中出现蓝色，可以判断该溶液中含有蛋白质10.实验室用H2还原wo3制造金属w的装置如图所示(Zn颗粒中含有大量像硫一样的杂质，超极化食酸溶液吸收少量氧气)。以下说明是正确的()A.、依次摆上KMnO4溶液、浓缩H2SO4、焦没食子酸溶液B.加热管式炉之前，用试管收集和点燃中的气体，通过声音判断气体纯度C.结束反应时，关闭活塞k并停止加热D.装置q(基普发生器)也可用于以二氧化锰和浓盐酸反应制造氯分权II二、选择题11.(15分钟)(2020课格前国权，28)有的同学通过以下实验探讨Fe2+，Fe3+的性质。请回答以下问题：(1)氯化铁、氯化铁固体分别用0.1 mol-1溶液制造。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)同学们拿2毫升FeCl2溶液，加入几滴氯水，加入1滴KSCN溶液，说明溶液发红，Cl2可以进行Fe2+氧化。FeCl2溶液对氯数反应的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)乙组学生在2 mL FeCl2溶液中先添加0.5 mL煤油，在液面下依次添加几滴氯水和一滴KSCN溶液，使溶液变红，煤油的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ u(4) c组学生取10ml 0.1 moll-1ki溶液，加入6ml 0.1 mol-1 FeCl 3溶液并搅拌。各2毫升溶液在3个试管中进行了如下实验。在第一个试管中添加1 mL CCl4完全振动，静态，CCl4层紫色。第二试管中添加了一滴K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀物。在第三试管中添加一滴KSCN溶液，溶液变红。实验测试的离子是_ _ _ _ _ _ _ _ _(填写离子符号)；实验和说明：I-过量的情况下，溶液中还包含_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _32(5)丁组同学在包含H2O2溶液的试管中添加了几滴酸化的FeCl2溶液，使溶液呈黄褐色，发生反应的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _一段时间内，溶液中出现气泡，释放热量，然后产生红色沉淀。产生泡泡的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _12.四氯化钛(TiCl4)是航天工业材料钛合金制造的重要原料。从钛铁矿(主要成分为FeTiO3)中制造TiCl4等产品的工艺流程如下：请回答以下问题：(1) 在提取物中添加铁以表示紫色，此时溶液仍然是强酸性的。在此过程中，发生了以下反应：2fe3 Fe=3fe2 2 TiO 2(无色)Fe 4h=2ti 3(紫色)Fe2 2h2oTi3+(紫色)Fe3 H2O=TiO 2(无色)Fe2 2h添加铁屑的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2) 在工序中形成与_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _范围相对应的TiO2nH2O溶胶(3)如果中固体TiO2n H2O进行酸洗，可以去除其中的Fe (OH)3杂质，制成二氧化钛。已知为25 时，ksp Fe (oh) 3=Fe (oh) 3 3h Fe3 H2O的平衡常数K=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)已知：TiO 2(s)2 cl 2(g)=TiCl 4(l)O2(g)h=140 kj mol-12c(s)O2(g)=2co(g)h=-221 kj mol-1用TiO2和焦炭、氯气反应构建液体TiCl4和CO气的热化学方程式。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)上述工艺具有成本低、可利用低品位矿物为原料的优点。根据绿色化学的概念，此过程中的不足之处是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(仅要求创建一个)。(6)要根据下表精炼包含少量SiCl4杂质的TiCl4，可以使用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _方法。13.一所学校的课外研究小组在研究室按照下图所示的装置进行了实验研究。(1)图系课外研究小组收集的是(填写化学工程名称)，石蜡油分解实验产生的气体的主要成分是(填写序号，以下相同)。甲烷曼乙烯烷烃和烯烃的混合物(2)设备光球瓶的冷水作用在试管底部_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _产生。(3)装置.高锰酸钾溶液，随着反应的进行，可以观察到装置iii中试管溶液颜色的变化，这是装置I试管反应产物产生。(4)用装置装扮的溴的四氯化碳溶液，该溶液的颜色可以采取什么方法来验证烯烃和溴水的反应是添加反应，而不是替代反应？_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)该组使用火焰从具有试管的喷嘴访问，目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(6)化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _14.烟气脱硫可以有效地减少二氧化硫的排放。用实验粉煤灰(主要包括Al2O3、SiO2等)制备碱性硫酸铝Al2 (SO4) x (oh) 6-2x溶液，用于烟气脱硫研究。(1)酸浸时反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)添加CaCO3调节液的pH 3.6的目的是中和溶液中的酸，将Al2(SO4)3转换为Al2 (SO4) x (oh) 6-2x。渣的主要成分是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(化学式填写式)。溶液的pH值高时，溶液中铝元素的含量会减少_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(用离子方程式表示)。(3)上述过程中完全热分解释放的SO2量始终小于吸收的SO2的数量。 主要原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _15.氯化铜(CuCl)广泛用于化学、印染、电镀和其他行业。CuCl不溶于酒精和水，溶于氯离子浓度较大的系统。在潮湿的空气中容易水解氧化。以海绵铜(主要成分为Cu和少量CuO)为原料，利用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的过程如下：请回答以下问题：(1)步骤中获得的氧化产物需要在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)步骤中主要反应的离子方程_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)步骤ph=2包括酸洗、水洗两阶段作业，酸洗中使用的酸是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(写名字)。(4)在上述过程中，步骤_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _