江苏省南通市平潮高级中学2020届高考全真模拟试卷（五）

2020届平潮中学化学模拟试卷（五）制卷人：李宏祥一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意。）1、下列有关描述中不正确的是A在所有氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定强于氧化产物的氧化性B反应A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动但平衡常数K不变C在KI溶液中加入氯化银固体，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下KSP(AgI)02、下图的实验装置用来分离CO2和CO气体并干燥。图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y型管和止水夹分别接c、d两球胆，现装置内的空气已排尽。为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的溶液是ANaHCO3饱和溶液 12 molL1盐酸 18.4 molL1H2SO4BNa2CO3饱和溶液 2 molL1H2SO4 NaOH饱和溶液CNaOH饱和溶液 2 molL1H2SO4 18.4 molL1H2SO4D18.4 molL1H2SO4 NaOH饱和溶液 18.4 molL1H2SO43、镁及其化合物一般无毒、无污染，且镁电池放电时电压高而平稳，使镁成为人们研制绿色电池的焦点之一。某种镁电池的工作原理为xMg + Mo3S4 MgxMo3S4，有关该电池放电时的下列说法中错误的是AMg2+向正极移动 B正极反应为Mo3S4+2xe-=Mo3S42xCMo3S4发生氧化反应 D负极反应为xMg一2xe- =xMg2+4、NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A2mol乙醇和1mol乙二酸反应生成乙二酸二乙酯时，生成的水分子数为2NAB3.2g N2H4中共用电子对的数目为0.5NA C标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD同温下，1L 0.5molL-1NH4Cl溶液与2L 0.25molL-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同5、下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A无色溶液中：K+、H+、SO32-、MnO4-B常温下， 的溶液中：K、Na+、CO32-、AlO2-C能使pH试纸变红的溶液中：Ca2+、Na+、CO32-、SO42- D含有大量Fe3+的溶液中：H+、Mg2+、I-、SCN-6、某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置，试图通过观察实验现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应。其中无法达到实验目的的是 A B C D 7、 下列实验能达高考资源网到预期目的的是 A为减小配制溶液的误差，容量瓶必须洗净并烘干后才能使用B向溶液中滴入盐酸有无色无味气体产生，则证明溶液中有CO32-C含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCl2，充分反应后过滤可除去Ca(OH)2D把纯净的铁和锌用导线连接一起插入到经过酸化的3%的NaCl溶液中，往铁电极区滴入2滴KSCN，有红色出现8、盖斯定律认为：不管化学过程是一步或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知：H2O（g） H2O（l） H1 Q1kJmol1（Q10）C2H5OH（g） C2H5OH（l） H2 Q2kJmol1（Q20）C2H5OH（g）3O2（g） 2CO2（g）3H2O（g） H3 Q3kJmol1（Q30）若使23g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）AQ1 Q2Q3 B0.5（Q1Q2Q3 ）C0.5 Q11.5 Q20.5Q3 D1.5 Q10.5 Q20.5Q3二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。）9、下列离子方程式书写正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA向氯化铝溶液中加入过量氨水：A13+4NH3H2O= A102-+4NH4+2H2OB甲醛与足量银氨溶液共热：电解HCHO+2Ag(NH3)2+ + 2OH- HCOO- + NH4+ + 2Ag+3NH3+H2OC用石墨电极电解硝酸银溶液：2Ag+2H2O = 2Ag + O2 + 4H+D向碳酸氢钙溶液中滴加过量的烧碱溶液： Ca2+ + 2HCO3- + 2OH-= CaCO3 + 2H2O + CO32-10、有A、B、C三种短周期元素，最外层电子数之和为17，质子数之和为31。若C为Ar，则关于A、B两种元素的说法错误的是A如果A是金属元素，则B一定是稀有元素B如果A的单质通常情况下是气体，则B的单质通常情况下是固体C如果A的气态氢化物的水溶液显碱性，则B的气态氢化物的水溶液显酸性D如果A的最高正价是+3，则B的单质有两种常见的同素异形体11、下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）A图1：n（O2）=1mol时，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物B图2：n（NaOH）=1mol时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐C图3：n（HCl）=1mol时，K2CO3和HCl溶液在敞口容器反应生成的气体D图4：n（HNO3）=1mol时，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物（还原产物为NO）012n (C)CO2COO12n (产物)00.51n (CO2)NaHCO3Na2CO30.51n (盐)00.51n (K2CO3)CO20.5n (气体)00.250.375n (Fe)Fe(NO3)20.250.375n (氧化产物)Fe(NO3)3图1 图2 图3 图412三聚氰胺俗称蜜胺，主要用于生产三聚氰胺一甲醛树脂。三聚氰胺微溶于冷水，易结晶，可溶于热水，低毒。在一般情况下较稳定，但在高温下可能会分解放出氰化物。其结构式如右图，下列有关说法不正确的是A用三聚氰胺制造的餐具不可以放进微波炉中加热使用B长期摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害，使膀胱、 肾部结石C该化合物属于芳香烃D三聚氰胺呈弱碱性，可与盐酸、硫酸等酸反应形成三聚氰胺盐13今有两种正盐的稀溶高考资源网液，分别是a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，下列说法不正确的是A若ab，pH(NaX) pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HXHYB若ab，并测得c(X)c(Y)c(HY),则HX是强酸，HY是弱酸C若ab，测得c(X)c(Y)，则可推出溶液中c(HX)c(HY)，且相同浓度时，酸性HXHYD若两溶液等体积高考资源网混合，测得c(X)c(Y)c(HX)c(HY)0.1mol/L，则可推出ab0.1 mol/L14某温度下，在一密闭容器中发生如下可逆反应：2E(g) F(g)+xG(g)；H0。若起始时E浓度为a molL-1，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为O.5a molL-1；若E的起始浓度改为 2a molL-1，F、G浓度仍为O，当达到新的平衡时，下列说法正确的是 A升高温度时，正反应速率加快、逆反应速率减慢 B若x=l，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50 C若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度小于05a molL-1 D若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol15、硫酸铵是一种常用的铵态氮肥。下表是硫酸铵化肥品质的主要指标。指标项目优等品一等品合格品外观白色结晶，无可见机械杂质无可见机械杂质氮（N）含量21.0%21.0%20. 5%某化学研究性学习小组为本地农业生产服务，对某农用品商店出售的一等品硫酸铵化肥的品质进行探究。观察外观 该硫酸铵化肥无可见机械杂质。实验探究 按右图所示装置进行实验。（1）烧瓶内发生反应的离子方程式为： 烧杯中盛放的试剂最好是 （填“浓硫酸”、“稀硫酸”或“水”）（2）实验过程中，需往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液并充分加热的原因是 交流讨论 甲同学：根据此实验测得的数据，计算硫酸铵化肥的含氮量可能偏高，因为实验装置中存在一个明显缺陷是： 乙同学：实验装置中还存在另一个明显缺陷是： 经过大家充分讨论一致认为：针对甲、乙两位同学指出的实验装置中存在的明显缺陷，需改进实验装置，重新进行实验 探究结论称取13.5 g硫酸铵化肥样品，用改进后的实验装置重新进行实验，测得实验后B装置增重3.4 g。得出探究结论为 。16、甲、乙、丙为短周期元素形成的常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物。B、X的式量(分子量)相同，E的式量比D大16，在一定条件下各物质之间相互转化如下图所示：(1) X的电子式是 ，G的化学式是 。(2) 上述物质中能与水发生反应(不考虑单纯的盐的水解)且反应中水既不是氧化剂也不是还原剂的物质的代号是 。(3) 反应“D丙”的化学方程式是 。(4) 写出X与D在稀硫酸中反应的离子方程式 。17、工业碳酸钠（纯度约为98）中含有Ca2、Mg2、Fe3、Cl、和SO42等杂质，提纯工艺线路如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示： Na2CO310 H2O Na2CO37H2O Na2CO3H2O 32 36 t（）、有关物质的溶度积如下：物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe (OH)3Ksp4.961096.821064.681065.6110122.641039回答下列问题：（1）加入NaOH溶液时发生的离子方程式为 。向含有Mg2、Fe3的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH8时，c(Mg2)：c(Fe3) 。（2）“趁热过滤”时的温度应控制在 。（3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行 ，并说明理由 。（4）已知：Na2CO310 H2O(s)Na2CO3(s)10 H2O(g) H= + 532.36kJmol1 Na2CO310 H2O(s)Na2CO3H2O(s)9 H2O(g) H= + 473.63kJmol1写出Na2CO3H2O脱水反应的热化学方程式 。18工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）某温度下体积为200L的氨合成塔中，测得如下数据：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m时间（h）浓度（mol/L）01234N21.5001.4001.200C1C1H24.5004.2003.600C2C2NH300.2000.600C3C3根据表中数据计算02小时内N2的平均反应速率molL-1h-1若起始时与平衡时的压强之比为a，则N2的转化率为（用含a的代数式表示）（2）希腊阿里斯多德大学的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，发明了一种合成氨的新方法（Science，2，Oct.1998， p98），在常压下，把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570的电解池，利用能通过氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到78%，试写出电解池阴极的电极反应式 。（3）已知：N2(g)+O2(g) =2NO(g)； H=180.5kJ/mol4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ；H=905kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ； H=483.6kJ/mol则N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 的 H=_。（4）氨气和氧气从145就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：4NH35O24NO6H2O K1=11053（900）4NH33O22N26H2O K2=11067（900）温度较低时以生成 为主，温度高于900时，NO产率下降的原因 。吸收塔中需要补充空气的原因 。（5）尾气处理时小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收剂，此法运行费用低，吸收效果好，不产生二次污染，吸收后尾气中NO和NO2的去除率高达99.95%。其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素【CO(NH2)2】反应生成CO2 和N2请写出有关反应化学方程式 ， 。19、A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为C10H10O2，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）。（1）根据分子结构模型写出A的结构简式 _ （2）拟从芳香烃出发来合成A，其合成路线如下：已知：A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇。DE:C9H12O2溴水NaOHH2OO2/CuG: C9H10O2H: C9H10O3BADE:C9H12O2F: C9H10O (a)写出反应类型_ (b)写出H的结构简式 _ (c)已知F分子中含有“CH2OH”，通过F不能有效、顺利地获得B，其原因是 _ (d)写出反应方程式（注明必要的条件） _ _20、随着石油资源的日趋紧张，天然气资源的转化利用越来越受到人们的关注。右图是最近研发出的天然气利用新途径：首先，甲烷在催化荆作用下发生“氧氯化反应”生成一氯甲烷；然后，一氯甲烷在400的条件下通过分子筛催化转化为低碳烯烃。 请根据以上信息回答下列问题： (1) 第一轮次反应投料时甲烷和氯化氢的最佳体积比为 。 (2) 由一氯甲烷生成丙烯的化学方程式为 。 (3) 若该途径中的第一步“甲烷氧氯化反应”的转化率为80，经除水、分离出混合物中的一氯甲烷后，剩余物质全部留用并投入第二轮次生产；第二步反应生成含有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体，碳原子的利用率为90，分离出其中的烯烃气体后剩余物质全部留用并投入第二轮次生产。则： 标准状况下，1 m3甲烷经过一轮反应可得到 kg乙烯、丙烯、丁烯的混合气体。第二轮次反应投料时，需补充的甲烷、氧气和HCl的体积比为 。.c.o.m21、.已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1 :2。D是一种有毒的有机物。（1）组成A分子的原子的元素符号是 ；（2）从B分子的立体结构判断，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）；（3）C分子中都包含_个键，_个键。（4）D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明D是何物质）：_。.CO的结构可表示为CO，N2的结构可表示为NN。（5）下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）ABA=BABCO357.7798.91071.9N2154.8418.4941.7结合数据说明CO比N2活泼的原因：_。Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。（6）基态Ni原子的核外电子排布式为 _ _ ，基态Cu原子的价电子排布式为_。（7）Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于 _ （填晶体类型）。2020届平潮中学化学模拟试卷（五）一、选择题：1、B 2、C 3、C 4、A 5、A 6、B 7、C 8、D 二、选择题：9、D 10、AC 11、AD 12、C 13、AD 14、BC15、（1）NH4+ + OH NH3+ H2O ；稀硫酸 （2）使硫酸铵充分反应完全