四川省成都市2020年高三化学一轮复习 物质的量浓度过关训练试题

物质的量浓度（考试时间：60分钟 满分：100分）一、单项选择题：本题包括12小题，每小题4分，共48分。1在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是(C)A用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时俯视容量瓶颈刻度线D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线【解析】：用量筒量取盐酸时俯视量筒进行读数，实际液面在所需体积刻度线的下方，即量取盐酸的体积比所需盐酸体积小，致使所配制溶液的浓度偏低；溶解搅拌时有液体飞溅，溶质有损失，致使所配制溶液的浓度偏低；定容时俯视容量瓶颈刻度线，使实际液面低于容量瓶的刻度线，致使所配制溶液的浓度偏高；摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，就等于多加了水，使所配溶液的浓度偏低。2下列叙述正确的是(B)A1 L 0.1 molL1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0.1NAB将1体积c molL1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2c molL1硫酸C将25 g无水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其浓度为1 molL1D将w g a%NaCl溶液蒸发掉 g水，得到4a% NaCl溶液【解析】：CO水解使阴离子的种类和数量均增加，A项错误；C项CuSO4的物质的量大于0.1 mol，则CuSO4溶液的浓度大于1 molL1错误；D项若不析出晶体，得到2a%的NaCl溶液错误。3.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是(C)硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 gcm3质量分数：98%A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 molL1B.1 mol Zn与足量该硫酸反应产生2 g氢气C.配制200 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD.该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 molL1【解析】：A项，c18.4 molL1；B项，Zn与浓H2SO4反应放出SO2气体；C项，200 mL4.6 molL1x18.4 molL1，x50 mL；D项，由于水的密度小于H2SO4的密度，所以当浓H2SO4与水等质量混合时，其体积大于浓H2SO4体积的2倍，所以其物质的量浓度小于9.2 molL1。4下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL1的是 (B)A将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D含K为2 mol的K2SO4溶液【解析】：A中水的体积是1 L，溶液体积一定不是1 L；C中蒸发掉50 g水后，溶液的体积一定不是50 mL；D中未指明溶液体积。5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(C)A常温下，pH2的H2SO4溶液中含有的H数目为0.01NAB当H2O与Na2O2反应生成1 mol O2时，转移的电子数目为4NAC标准状况下，2.24 L CO和CO2的混合气体中含有的碳原子数为0.1NAD1 L 0.1 molL1 FeCl3溶液中含有的Fe3数目为0.1NA【解析】：未指明溶液的体积，A项错误；2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2O2中氧元素的化合价是1价，生成1 mol O2时转移2 mol电子，B项错误；根据阿伏加德罗定律可知，标准状况下2.24 L CO和CO2的混合气体的物质的量为0.1 mol，CO和CO2均含有一个碳原子，C项正确；因Fe3在溶液中发生水解，溶液中Fe3的数目小于0.1NA，D项错误。6.向100 mL FeCl3溶液中通入标准状况下的H2S气体3.36 L，设H2S全部被吸收后，再加入过量的铁粉，待反应停止后，测得溶液中含有0.6 mol金属阳离子，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为(B)A.5.0 molL1 B.4.0 molL1C.4.5 molL1 D.3.0 molL17 实验中需用2.0 molL1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为 (B)A950 mL；201.4 g B1 000 mL；212.0 gC100 mL；21.2 g D500 mL；100.7 g【解析】：实验室中没有950 mL容量瓶，故只能配制1 000 mL 2.0 molL1的Na2CO3溶液。8 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的叙述不正确的是(B)A2 L溶液中阴阳离子总数大约为1.2NA B500 mL溶液中NO浓度为0.2 mol/LC500 mL溶液中Ba2浓度为0.2 mol/L D500 mL溶液中NO物质的量为0.2 mol【解析】：在Ba(NO3)2溶液中，c(Ba2)c(NO)cBa(NO3)2121,2 L溶液中离子总数为2 L0.2 mol/L(21)1.2 mol，A正确；离子的浓度与体积无关，B错误，C正确；500 mL溶液中NO物质的量为0.5 L0.2 mol/L20.2 mol，D正确。9实验室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是(D)选项容量瓶容积溶质质量实验操作A480 mL硫酸铜：7.68 g加入500 mL水B480 mL胆矾：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸铜：8.0 g加入500 mL水D500 mL胆矾：12.5 g配成500 mL溶液【解析】：实验室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，由于没有480 mL规格的容量瓶，所以要选择规格是500 mL的容量瓶，溶质若是硫酸铜则需要8.0 g，若是胆矾则需要12.5 g，且配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。10向50 g浓度为c molL1，密度为 gcm3的氨水中加入一定量的水，将其稀释至0.5 c molL1，则加入水的体积(C)A小于50 mLB等于50 mLC大于50 mLD等于50/ mL【解析】：此题是对溶液稀释问题的考查。解此类题要从稀释前后溶质的量不变这一规律入手进行分析，并要准确判断不同密度的溶液，浓度变化引起的密度和体积的变化。计算过程中应注意单位的统一和公式的灵活应用。设加入水的体积为V mL，由稀释前后溶质的物质的量不变可得：c molL10.5c molL1，化简得：V50100后，即：V50。因氨水的密度随浓度的增大而减小，故后，即V50 mL。11 标准状况下，1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为(A)A22.4(mn) B22.46.021023(mn)C22.4(mn)/(6.021023) Dmn【解析】 解答本题应注意以下两点：(1) 阿伏加德罗常数所包含的微粒对应的物质的量为l mol，而标准状况下22.4 L气体为1 mol。(2) 在同温同压下，不同的气体分子间的距离可以认为是相等的。在这里N2和H2可以看成是同一种气体。12设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是(B)A一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NAB1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAC常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数D125 g CuSO45H2O晶体中含有0.5NA个Cu2【解析】：Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，一定会生成硝酸盐，无论是生成硝酸铁还是硝酸亚铁，都有一部分氮元素未被还原，被还原的氮原子数小于NA；1 mol Na2O2中含有2 mol Na和1 mol O，离子总数为3NA；SO2与S2的相对分子质量相同，质量相同，故物质的量相同；125 g CuSO45H2O为0.5 mol，含有0.5NA个Cu2。13根据溶解度曲线，在80时将含有等物质的量的硝酸钠和氯化钾混合溶液恒温蒸发，首先析出的是(C)A氯化钾B硝酸钠C氯化钠D硝酸钾【解析】：恒温下，溶解度最小的物质最先析出晶体。14下图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是(C)A只有在t1时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等Bt1t2，MgSO4的溶解度随温度升高而减小C在t2时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D把MgSO4饱和溶液的温度从t3降至t2时，有晶体析出【解析】：A项，在t1、t3时，NaCl、MgSO4的溶解度都相等；B项，t2之前，MgSO4的溶解度随温度的升高而增大，t2之后，随温度的升高而降低；C项，w100%，S越大，w越大；D项，把MgSO4饱和溶液的温度从t3降至t2时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出。二、非选择题：本大题包括4小题，共58分15（14分）用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 gcm3)配制成1 molL1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为_mL的容量瓶。(2)经计算需要_mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_。A5 mL B10 mL C25 mL D50 mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线12 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)_。(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【答案】：（除标注外，每空2分）(1)250(2)21.6（3分）C(3)（3分）(4)偏低偏低【解析】：(2)c(HCl)11.6 molL1。加水稀释前后HCl的物质的量不变，所以11.6 molL1V(HCl)250 mL1 molL1，解得V(HCl)21.6 mL，应该选择25 mL的量筒量取。(4)用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，量取的盐酸被稀释了，其物质的量比实际偏小，所配制溶液的浓度偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则一部分溶质损失，所配制溶液的浓度偏低。16有下列化学实验用品：托盘天平玻璃棒药匙烧杯量筒容量瓶胶头滴管细口试剂瓶标签纸(1)现需要配制500 mL 1 molL1 H2SO4溶液，需要质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓H2SO4_mL；(2)从上述仪器中，按实验要求使用的先后顺序，其编号排列是_；(3)容量瓶使用前检查是否漏水的方法是_；(4)若实验过程遇到下列情况，对硫酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。用来稀释浓硫酸的烧杯未洗涤，_；未经冷却将溶液注入容量瓶中，_；摇匀后发现液面下降再加水，_；定容时俯视观察液面，_。【答案】：(1)27.2 (2)(3)往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转180后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用 (4)偏低偏高偏低偏高【解析】本题主要考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。本题难点在于误差分析，理解引起误差的原因是解题的关键。根据稀释过程中溶质的物质的量不变可求算所需浓H2SO4的量；烧杯未洗涤，烧杯上将沾有硫酸；溶液未冷却，溶液体积膨胀，冷却后溶液没有到达刻度线；摇匀后发现液面下降，再加水使溶液体积偏大，则所配溶液浓度偏低，定容时，俯视观察液面，没有到达刻度线，体积偏小。17（15分）某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 molL1 KCl溶液，请回答有关问题。实验步骤有关问题计算所需KCl的质量需要KCl的质量为_g(保留小数点后一位)称量KCl固体称量需要用到的主要仪器是_将KCl加入100 mL烧杯中，并加入适量水为了加快溶解速率，可以采取哪些措施？_将烧杯中溶液转移至500 mL容量瓶中为了防止溶液溅出，应采取什么措施？_向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时当加水至离刻度线1 cm2 cm处应如何操作？_(1)上述实验中使用容量瓶前应检验_。(2)在进行步操作时未将洗涤烧杯、玻璃棒的洗涤液转移至容量瓶，则配制溶液浓度_(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。(3)若进行步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需_。【答案】：7.5托盘天平、药匙搅拌(或适当加热)用玻璃棒进行引流改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切(1)容量瓶是否漏水(2)偏低（1分，其余每空2分）(3)重新配制【解析】：熟练掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法，注意各步的操作要点，误差分析根据cn/V判断。ncV0.5 L0.2 molL10.1 mol，mnM0.1 mol74.5 gmol17.45 g，需用托盘天平称量7.5 g。18（15分）()下列操作会导致实验结果偏高的是_。A配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线B在配制一定物质的量浓度溶液时，用10 mL的量筒量取5.0 mL液体溶质时俯视读数C用天平称量20.5 g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量D配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视读数，所得溶液的浓度()现有下列仪器或用品：a铁架台(含铁圈、铁夹)b锥形瓶c滴定管d烧杯(若干)e玻璃棒f胶头滴管g托盘天平(含砝码)h滤纸i量筒j漏斗k温度计现有下列试剂：ANaOH固体B碳酸钠溶液 C氯化镁溶液D蒸馏水试填空：(1)如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述判断及读数