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文档简介

第一节化学实验的基本方法(二)物质的检查、分离和纯化一、材料检验:1.方法概述:(1)常用的物理方法包括:(1)观察;(2)嗅觉测试;(3)加热方法;(4)水溶性方法;(5)火焰反应法等。常用的化学方法有:加热法;(2)点火;(3)指标法;显色方法;(5)互滴法;两两混合法等。2.阳离子检查:(1) h:加入石蕊试液现象:(2)钠离子:火焰反应现象:(3) K:火焰反应必须通过观察现象:(4) Fe2 :先加入氢氧化钠溶液现象:Fe2 + 2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3(2)先加入KSCN溶液,溶液加入氯水后现象:2 Fe2 + Cl2=2 Fe3 + 2Cl-Fe3 + 3SCN-=铁(SCN)3加入红血盐K3铁(CN)6溶液现象:3fe 2 + 2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62(5) Fe3 :加入氢氧化钠溶液现象:Fe3 + 3OH-=Fe(OH)3添加KSCN溶液现象:Fe3 + 3SCN-=铁(SCN)36 Cu2+:加入氢氧化钠溶液现象:Cu2 + 2OH-=Cu(OH)2(7) NH4+:加入NaOH溶液并加热。NH4 + OH-=NH3+H2O(8) Mg2+:加入过量NaOH溶液现象:Mg2 + 2OH-=Mg(OH)2(9) Al3+:加入NaOH溶液现象:如果加入氨水沉淀。Al3 + 3OH-=Al(OH)3;Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O3.阴离子检验:(1)羟基-:酚酞试液现象:(2)石蕊试液现象:氯-(溴-,碘-):先加入硝酸银溶液,硝酸现象:(3) SO42 -:先加入盐酸溶液,现象:再次添加氯化钡溶液现象:ba2 + SO42-=BaSO 4(4) SO32 -:先加入稀硫酸现象:洋红色溶液现象:同时,在原溶液中加入氯化钡溶液现象:SO32-+2H+=SO2+H2O;SO2可以漂白品红溶液;SO32-+Ca2=CaSO 3 .(5) CO32 -:先加入盐酸溶液现象:澄清石灰水现象:同时,在原溶液中加入氯化钙溶液现象:CO32-+2H+=CO2+H2O;CO2+氢氧化钙=碳酸钙+ 2H2O;CO32-+Ca2=CaCO3.4.常见气体的检验(1) H2:气体通过热氧化铜现象:产品气体通过无水硫酸铜现象:(2) O2:粘火星延伸到气体现象:(3)一氧化碳:气体通过热氧化铜现象:产品气体被引入澄清石灰水现象:(4) CO2:气体无色无味,通入石灰水。现象: Cl2:气色,通过湿淀粉KI试纸现象:(6) SO2:气体进入品红溶液现象:再加热,现象:(7) NH3:气体通过湿红色石蕊试纸现象:(8)否:打开瓶口与空气接触,现象:5.有机物检验(1)碳碳双键或三键:加入少量溴水或酸性高锰酸钾溶液现象:甲苯:同时取两个样品,一个放入溴水中振荡。现象:另一部分滴入酸性高锰酸钾溶液中振荡,现象:(3)哈龙:加热后加入,然后逐滴加入。如果产生白色沉淀,如果产生浅黄色沉淀,如果产生黄色沉淀。(4)乙醇:将螺旋铜线加热至表面生成黑色CuO,快速插入待测溶液,重复多次。现象:(5)苯酚:滴加过量的浓溴水,现象:或滴少量三氯化铁溶液,现象:(6)乙醛或葡萄糖:加入银氨溶液,水浴加热。现象:或者加入新制成的氢氧化铜悬浮液,加热至沸腾。(7)乙酸(低级羧酸):加入石蕊试液,现象:或加入碳酸钠或碳酸氢钠溶液,现象:或加入新制备的铜(氢)2悬浮液,现象:(8)乙酸乙酯:加入氢氧化钠溶液滴加酚酞并加热,现象:(9)淀粉:滴碘水,现象:(10)蛋白质:燃烧,现象:或加入浓硝酸微热,现象:二。混合物的分离和纯化1.相关概念(1)混合物的分离是指。每种成分都应该保持不变。(2)物质的净化是指。常用的物理方法:过滤、蒸发、萃取、蒸馏、液体分离、结晶、升华、透析、盐析、气体洗涤等。(4)常用化学方法:加热法;(2)氧化还原法;沉淀法;(4)气化;(5)其他方法等。2.过滤(1)分离对象:分离。(2)分离原则(基础):(3)主要仪器:铁架(铁环)、烧杯、漏斗(滤纸)、玻璃棒。(4)注意事项:(4)紧,下面2)(1)漏斗的下端口紧密关闭。(2)弄湿滤纸并拧紧。(3)玻璃棒的下端并关闭。(4)烧杯尖口并关闭。滤纸边缘略低。液位低于。实验中检查沉淀是否完全的方法:沉淀后静置,取出,然后加入沉淀剂(写下具体的试剂名称)。如果它证明降水是完全的。6洗涤和沉淀方法:向过滤器中加入适量蒸馏水,等待水,重复2-3次,直至洗涤完毕。注意:洗涤时搅拌。(7)检查沉淀清洗方法:采取、添加并观察现象,证明其已被清洗干净。(以碳酸钙沉淀中的氯化钠为例)3.蒸发(1)蒸发分离对象:净化。蒸发分离原理:根据该原理,溶剂挥发时溶质不易挥发。(3)蒸发注意事项:(1)蒸发皿中的液体不得超过。(2)在加热过程中,要。(3)当溶液中有大量固体时,向。结晶化(1)概念:(2)分离对象:分离混合物。(3)类型:;.(4)分离原理:两种物质在同一溶剂中的溶解不同;或者不同。(5)方法选择:(1)物质的溶解度随温度变化较小,如常用的氯化钠。(2)当物质(如硝酸钾)的溶解度随温度变化很大时,通常使用如和的方法。6主要仪器:铁架台(铁环)、酒精灯、蒸发皿和玻璃棒。5.抽出(1)定义:利用物质在互不溶的溶剂中的差异,从由一种物质和另一种溶剂组成的溶液中提取一种物质的方法。(2)对象的分离:(3)提取分离原理:根据不同溶剂中物质的不同。(4)萃取剂的选择条件:萃取剂和原溶剂;溶质在萃取剂中的溶解度。6.配药(1)定义:的操作。(2)对象的分离:(3)分离原则:基础。(4)主要仪器:铁架(铁环)、烧杯和分液漏斗。

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