备考2020高考化学第一轮复习第1章物质的量第1节化学实验基本方法(2)__物质的检验与分离提纯学案必修1202007253242

第一节化学实验的基本方法(二)物质的检查、分离和纯化一、材料检验：1.方法概述：(1)常用的物理方法包括：(1)观察；(2)嗅觉测试；(3)加热方法；(4)水溶性方法；(5)火焰反应法等。常用的化学方法有：加热法；(2)点火；(3)指标法；显色方法；(5)互滴法；两两混合法等。2.阳离子检查：(1) h:加入石蕊试液现象：(2)钠离子：火焰反应现象：(3) K:火焰反应必须通过观察现象：(4) Fe2 :先加入氢氧化钠溶液现象：Fe2 + 2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3(2)先加入KSCN溶液，溶液加入氯水后现象：2 Fe2 + Cl2=2 Fe3 + 2Cl-Fe3 + 3SCN-=铁(SCN)3加入红血盐K3铁(CN)6溶液现象：3fe 2 + 2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62(5) Fe3 :加入氢氧化钠溶液现象：Fe3 + 3OH-=Fe(OH)3添加KSCN溶液现象：Fe3 + 3SCN-=铁(SCN)36 Cu2+:加入氢氧化钠溶液现象：Cu2 + 2OH-=Cu(OH)2(7) NH4+:加入NaOH溶液并加热。NH4 + OH-=NH3+H2O(8) Mg2+:加入过量NaOH溶液现象：Mg2 + 2OH-=Mg(OH)2(9) Al3+:加入NaOH溶液现象：如果加入氨水沉淀。Al3 + 3OH-=Al(OH)3；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O3.阴离子检验：(1)羟基-:酚酞试液现象：(2)石蕊试液现象：氯-(溴-，碘-):先加入硝酸银溶液，硝酸现象：(3) SO42 -:先加入盐酸溶液，现象：再次添加氯化钡溶液现象：ba2 + SO42-=BaSO 4(4) SO32 -:先加入稀硫酸现象：洋红色溶液现象：同时，在原溶液中加入氯化钡溶液现象：SO32-+2H+=SO2+H2O；SO2可以漂白品红溶液；SO32-+Ca2=CaSO 3 .(5) CO32 -:先加入盐酸溶液现象：澄清石灰水现象：同时，在原溶液中加入氯化钙溶液现象：CO32-+2H+=CO2+H2O；CO2+氢氧化钙=碳酸钙+ 2H2O；CO32-+Ca2=CaCO3.4.常见气体的检验(1) H2:气体通过热氧化铜现象：产品气体通过无水硫酸铜现象：(2) O2:粘火星延伸到气体现象：(3)一氧化碳：气体通过热氧化铜现象：产品气体被引入澄清石灰水现象：(4) CO2:气体无色无味，通入石灰水。现象： Cl2:气色，通过湿淀粉KI试纸现象：(6) SO2:气体进入品红溶液现象：再加热，现象：(7) NH3:气体通过湿红色石蕊试纸现象：(8)否：打开瓶口与空气接触，现象：5.有机物检验(1)碳碳双键或三键：加入少量溴水或酸性高锰酸钾溶液现象：甲苯：同时取两个样品，一个放入溴水中振荡。现象：另一部分滴入酸性高锰酸钾溶液中振荡，现象：(3)哈龙：加热后加入，然后逐滴加入。如果产生白色沉淀，如果产生浅黄色沉淀，如果产生黄色沉淀。(4)乙醇：将螺旋铜线加热至表面生成黑色CuO，快速插入待测溶液，重复多次。现象：(5)苯酚：滴加过量的浓溴水，现象：或滴少量三氯化铁溶液，现象：(6)乙醛或葡萄糖：加入银氨溶液，水浴加热。现象：或者加入新制成的氢氧化铜悬浮液，加热至沸腾。(7)乙酸(低级羧酸):加入石蕊试液，现象：或加入碳酸钠或碳酸氢钠溶液，现象：或加入新制备的铜(氢)2悬浮液，现象：(8)乙酸乙酯：加入氢氧化钠溶液滴加酚酞并加热，现象：(9)淀粉：滴碘水，现象：(10)蛋白质：燃烧，现象：或加入浓硝酸微热，现象：二。混合物的分离和纯化1.相关概念(1)混合物的分离是指。每种成分都应该保持不变。(2)物质的净化是指。常用的物理方法：过滤、蒸发、萃取、蒸馏、液体分离、结晶、升华、透析、盐析、气体洗涤等。(4)常用化学方法：加热法；(2)氧化还原法；沉淀法；(4)气化；(5)其他方法等。2.过滤(1)分离对象：分离。(2)分离原则(基础):(3)主要仪器：铁架(铁环)、烧杯、漏斗(滤纸)、玻璃棒。(4)注意事项：(4)紧，下面2)(1)漏斗的下端口紧密关闭。(2)弄湿滤纸并拧紧。(3)玻璃棒的下端并关闭。(4)烧杯尖口并关闭。滤纸边缘略低。液位低于。实验中检查沉淀是否完全的方法：沉淀后静置，取出，然后加入沉淀剂(写下具体的试剂名称)。如果它证明降水是完全的。6洗涤和沉淀方法：向过滤器中加入适量蒸馏水，等待水，重复2-3次，直至洗涤完毕。注意：洗涤时搅拌。(7)检查沉淀清洗方法：采取、添加并观察现象，证明其已被清洗干净。(以碳酸钙沉淀中的氯化钠为例)3.蒸发(1)蒸发分离对象：净化。蒸发分离原理：根据该原理，溶剂挥发时溶质不易挥发。(3)蒸发注意事项：(1)蒸发皿中的液体不得超过。(2)在加热过程中，要。(3)当溶液中有大量固体时，向。结晶化(1)概念：(2)分离对象：分离混合物。(3)类型：；.(4)分离原理：两种物质在同一溶剂中的溶解不同；或者不同。(5)方法选择：(1)物质的溶解度随温度变化较小，如常用的氯化钠。(2)当物质(如硝酸钾)的溶解度随温度变化很大时，通常使用如和的方法。6主要仪器：铁架台(铁环)、酒精灯、蒸发皿和玻璃棒。5.抽出(1)定义：利用物质在互不溶的溶剂中的差异，从由一种物质和另一种溶剂组成的溶液中提取一种物质的方法。(2)对象的分离：(3)提取分离原理：根据不同溶剂中物质的不同。(4)萃取剂的选择条件：萃取剂和原溶剂；溶质在萃取剂中的溶解度。6.配药(1)定义：的操作。(2)对象的分离：(3)分离原则：基础。(4)主要仪器：铁架(铁环)、烧杯和分液漏斗。