安徽省毛坦厂中学2020届高三化学12月月考试题（应历）（通用）

安徽省毛坦厂中学2020届高三化学12月月考试题（应历）第I卷（选择题)一、单选题（每题3分，共60分）1化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是( )A福尔马林可作食品的保鲜剂B氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应C“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D浓硫酸可刻蚀石英制艺术品2用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB25 、1.01105 Pa状态下，1 mol SO2中含有的原子总数为3NAC常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAD1L1.0 molL1盐酸中含有NA个HCl分子3在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是( )ANH4+、SO42-、CO32-、K+ BNa+、Ba2+、Ca2+、HCO3-CMg2+、SO42-、K+、Cl- DK+、Cl-、Na+、SO42-4常温下，在溶液中可发生以下反应，由此判断下列说法不正确的是()16H+10Z+2XO4=2X2+5Z2+8H2O 2A2+B2=2A3+2B 2B+Z2=B2+2ZA常温下反应2A2+Z2=2A3+2Z可以自发进行BZ元素在反应中被氧化，在反应中被还原C氧化性强弱顺序为XO4Z2B2A3D还原性强弱顺序为X2ZBA25Q、W、X、Y、Z是原子序数 依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是( )A原子半径：XYZW BQZ2所形成的分子空间构型为直线形CQ和W可形成原子个数比为1:1和2:1的化合物DX、Z和W三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性6锂空气电池放电时的工作原理如图所示。下列叙述正确的是( )A放电时Li由B极向A极移动 B电池放电时总反应方程式为4LiO2 2H2O=4LiOHC电解液a、b之间可采用阴离子交换膜 D电解液a可能为LiCl水溶液7现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力,常用于电解池、原电池中。电解NaB(OH)4溶液可制备H3BO3,其工作原理如图。下列叙述错误的是()AM室发生的电极反应式:2H2O-4e-O2+4H+ BN室:aA6013现有下列三个图像：下列反应中全部符合上述图像的反应是( )AN2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H0C2HI(g) H2(g) + I2(g) H0 D4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) H B稀释到原来的100倍，pH与相同C与混合，若溶液pH7，则溶液中c(NH4+)c(Cl) D与等体积混合，混合液pH719下列叙述正确的是（ ）A常温下pH=1的盐酸与pH=13的Ba（OH）2溶液中水的电离程度相等B物质的量浓度均为0.1molL1的H2SO4和NaOH溶液等体积混合后pH7C分别将pH=3的盐酸、醋酸稀释100倍后，pH都为5DpH=14与pH=12的两种NaOH溶液等体积混和后，c（H+）=（1014+1012）20一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示下列判断正确的是（）A溶液酸性越强，R的降解速率越小B在0-50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等CR的起始浓度越小，降解速率越大D在2025min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04molL-1min-1第II卷（非选择题)二、填空题（每题10分，共30分）21 A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族且A是原子半径最小的元素，B、C元素同周期,B的最外层电子数是次外层电子数的2倍；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物，甲、乙、丙为其中的三种，它们的元素组成如下表所示：化合物甲乙丙组成元素B、CA、CC、D常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质为固体且为离子化合物。请填写下列空白：（1）乙的化学式为 ，丙物质的化学式为 ，其中丙中阴离子与阳离子的个数之比为 。（2）某同学设计了一个CH3OH燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，其装置如下图：写出中通入甲醇这一极的电极反应式 。理论上中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式 。22亚磷酸（H3PO3）与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3。（1）亚磷酸是_元酸。（2）PCl3水解可制取亚磷酸：PCl3+3H2O=_（3）H3PO3溶液中存在电离平衡：H3PO3H+H2PO3-，某温度下，0.10molL-1的H3PO3溶液pH=1.6，即溶液中c(H+)=2.5210-2molL-1。求该温度下上述电离平衡的平衡常数K=_。(只考虑H3PO3的第一步电离，结果保留两位有效数字。)（4） 电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下： 阴极的电极反应式为_。产品室中反应的离子方程式为_。23液氨常用作制冷剂，回答下列问题（1）一定条件下在密闭容器中发生反应：aNH4I(s) NH3(g) + HI(g) b2HI(g) H2(g) + I2(g)写出反应a的平衡常数表达式 达到平衡后，扩大容器体积，达到新的平衡时容器内颜色将怎样变化 （填“加深”、“变浅”或“不变”）（2）工业上合成氨的反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.60 kJmol1下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是_(填序号)。a.单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2b.单位时间内生成6n mol NH键的同时生成2n mol HH键c.用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为132d.混合气体的平均摩尔质量增大e.容器内的气体密度不变（3）已知合成氨反应在某温度下2 L的密闭容器中进行，测得如下数据：根据表中数据计算：反应进行到2 h时放出的热量为_ kJ。01 h内N2的平均反应速率为_。三、选做题（请考生从2题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分，共10分）24【化学物质结构与性质】尿素(H2NCONH2)是一种农业生产中常用的氮肥。在工业上，尿素还用于制造有机铁肥，如Fe(H2NCONH2)6(NO3)3三硝酸六尿素合铁()。（1）基态Fe3的核外电子排布式为_。（2）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是_。（3）六氰合亚铁离子(Fe(CN)中的配体CN中C原子的杂化轨道类型是_，写出一种与CN互为等电子体的单质分子的结构式_。（4）在一定条件下，NH3与CO2能合成尿素，1 mol尿素分子中，键的数目为_。（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞空间利用率之比为_。（用含根号的式子表示）25【化学有机化学基础】 -甲基苯乙烯（AMS）在有机合成中用途广泛，以下是用苯为原料合成 AMS 并进一步制备香料龙葵醛的路线：完成下列填空：（1）反应的反应类型是_；反应所需的试剂与条件是_。（2）检验 B 中含氧官能团所需的试剂是_。（3）写出反应的化学方程式： _。（4）AMS 可以自身聚合，写出该高聚物的结构简式： _。（5）写出同时满足下列条件的龙葵醛的一种同分异构体的结构简式： _。（i）. 苯环上的一溴代物有两种 （ii）. 分子中含有羟基但没有甲基（6）设计一条由 AMS 合成的合成路线_。（合成路线常用的表示方式为：）参考答案1C【解析】试题分析：A、福尔马林的主要成分为甲醛，对人体有害，不能做食品的保鲜剂，错误，不选A；B、水玻璃是硅酸钠溶液，不是胶体，没有丁达尔效应，错误，不选B；C、地沟油是废弃的油脂，处理后可以制取肥皂和生物柴油，正确，选C；D、浓硫酸和二氧化硅不反应，应该用氢氟酸，错误，不选D。考点：胶体的性质，甲醛的用途，二氧化硅的性质2B【解析】【详解】A.氦气为单原子分子,含有NA个氦原子的氦气，物质的量为1mol，标况下体积为22.4 L,故A错误；B.1 mol SO2中含有的原子总数为13NA=3NA，故B正确；C.常温常压下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，11.2 L Cl2的物质的量不是0.5mol，故C错误；D. HCl溶于水是完全电离的，所以盐酸溶液中不存在HCl分子，故D错误；综上所述，本题选B。3D【解析】加入铝粉能放出氢气的溶液看显酸性，也可能显碱性，A. 铵根在碱性溶液中不能大量共存，碳酸根在酸性溶液中不能大量共存，A错误；B. 酸性溶液中碳酸氢根不能大量共存，碱性溶液中Ba2、Ca2、HCO3转化为碳酸钡和碳酸钙沉淀，不能大量共存，B错误；C. 碱性溶液中Mg2不能大量共存，C错误；D. K、Cl、Na、SO42在酸性或碱性溶液中均不反应，可以大量共存，D正确，答案选D。点睛：明确溶液的酸碱性以及常见离子的性质是解答的关键，注意离子不能大量共存的一般情况有：能发生复分解反应、能生成难溶物、能发生氧化还原反应以及能发生络合反应等。另外需要注意是“可能”共存，还是“一定”共存，例如选项C中的离子在酸性溶液中是可以大量共存的。4C【解析】【详解】A根据反应：16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O，可得还原性顺序是：X2+Z-；根据反应2A2+B2=2A3+2B，可得还原性顺序是：BA2+，根据反应2B+Z2B2+2Z-，可得还原性顺序是Z-B，即还原性强弱顺序为：X2+Z-BA2+，根据还原性顺序：Z-A2+，常温下可发生反应2A2+Z22A3+2Z-，故A正确；B反应16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O中，Z元素化合价升高，被氧化，在反应2B-+Z2B2+2Z-中，Z元素化合价降低，被还原，故B正确；C氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O中，氧化性XO4-Z2；反应2A2+B22A3+2B-中，氧化性B2A3+；反应-2B-+Z2B2+2Z-中，氧化性：Z2B2，即氧化性顺序是XO4-Z2B2A3+，故C错误；D根据反应：16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O，可得还原性顺序是：X2+Z-；根据反应2A2+B2=2A3+2B，可得还原性顺序是：BA2+，根据反应2B+Z2B2+2Z-，可得还原性顺序是Z-B，即还原性强弱顺序为：X2+Z-BA2+，故D正确；故选C。5C【解析】【分析】Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，则X为Na；工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y为Al；W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，W、Z均为第A族元素，所以W为O，Z为S；所以Q的核电荷数为54-11-13-8-16=6，即Q为C，然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答【详解】A、电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，所以原子半径为XYZW，故A正确；B、QZ2所形成的分子CS2，C与S形成C=S双键，为sp杂化，空间构型为直线形，故B正确；C、Q和W可形成原子个数比为1：1和1：2的化合物分别为CO、CO2，故C错误；D、X、Z和W三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性，如Na2SO3是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，故D正确。故选C。【点睛】本题考查位置、结构、性质的关系及应用，解题关键：元素的推断，并熟悉元素化合物的性质、水解、物质的组成和结构等知识，易错点为D选项，注意亚硫酸钠水解、硫酸钠不水解。6B【解析】A、在原电池中，A是负极，B是正极，阳离子由负极向正极移动，即由A极向B极移动，故A错误；B、原电池放电反应为自发地氧化还原反应，即4Li+O2+2H2O=4LiOH，故B正确；C、根据图示，LiOH由正极区流出，说明电解液a、b之间可采用阳离子交换膜，故C错误；D、金属锂可以和水发生反应，电解质中不能含有水，故D错误；故选B。点睛：本题考查了原电池的工作原理。本题的易错点为C，要注意从图中寻找有用信息，锂离子在电解液a中生成，而电解液b可以回收LiOH，说明锂离子通过了离子交换膜。7D【解析】A项，M室中石墨电极与电源正极相连，石墨为阳极，电解质溶液为稀硫酸，电解时阳极上水失电子生成O2和H+，电极反应式为2H2O4e=O2+4H+，故A正确；B项，N室中石墨电极与电源负极相连，石墨为阴极，电解质溶液为NaOH溶液，电解时阴极上水得电子生成H2和OH，原料室中的Na+通过c膜进入N室，溶液中NaOH的浓度增大，所以N室：ab，故B正确；C项，由题意及离子移动方向规律，原料室中的B(OH)4-通过b膜进入产品室，M室H+通过a膜进入产品室，二者发生反应生成H3BO3，离子方程式为：B(OH)4-+H+H3BO3+H2O，故C正确；D项，由B(OH)4-+H+H3BO3+H2O，理论上每生成1mol产品(H3BO3)，会消耗1molH+，M室要生成1molH+，由M室电极反应式2H2O4e=O2+4H+可得，失去1mol电子，串联电路中根据得失电子守恒，N室必然得到1mol电子，由N室电极反应式2H2O+2e=H2+2OH可得，N室生成0.5molH2，即阴极室生成的气体在标准状况的体积是11.2L，故D错误。8B【解析】试题分析：晶体中46个水分子构成8个笼，只有6个容纳CH4分子，另外2个笼被水分子填充，推出该晶体中8个笼共有6个甲烷分子，46+2=48个水分子。N(CH4):N(H2O)=6:48=1:8，所以化学式是CH48H2O 选B。考点：考查天然气水合物的化学式的确定的知识。9B【解析】A. 反应进行到10s时达到平衡状态，X和Y均减少了0.79mol，Z增加了1.58mol，所以反应的化学方程式为X(g)+Y(g)2Z(g)，A错误；B. 反应开始到10s时Y的转化率为0.79/1.0100%79.0%，B正确；C. 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol2L0.395mol/L，C错误；D. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.079mol/(Ls)，D错误，答案选B。10B【解析】试题分析：A加水促进醋酸的电离，随着加入水的量增大，醋酸电离出的氢离子的物质的量越大，则a、b、c三点溶液的n(H+)为abc，故A错误；B随水的增多，醋酸的电离程度在增大，所以a、b、c三点醋酸的电离程度：abc，故B正确；C用湿润的pH试纸测量酸性的pH，a处溶液溶液稀释，导电能力增大，溶液酸性增强，pH减小，所以测量结果偏小，故C错误；Da、b、c三点溶液浓度不同，但溶质的物质的量相同，所以a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：a=b=c，故D错误；故选B。考点：考查电解质的电离，涉及图象分析及弱电解质的电离特征。11D【解析】F是唯一没有正价的元素，F为-1价，SF6中S元素为+6价，S已处于最高价，不可能再被氧气氧化生成硫为+4价的二氧化硫，故A错误；六氟化硫分子呈正八面体，结构对称，是非极性分子，故B错误；六氟化硫分子呈正八面体，F达到八电子稳定结构，1个F最外层周围有8个电子，1个S最外层周围有12个电子故C错误；SF6中F为-1价， S为+6价，微弱水解：SF6+4H20=H2SO4+6HF，故D正确。12A【解析】试题解析：有A、B、C、D四种元素，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，p能级最多容纳6个电子，故A由2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素，A、B、C属于同一周期，B原子最外层中有三个不成对的电子，B的p能级容纳3的电子，故B为氮元素，C元素可分别与A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2与C3互为等电子体，C、D属于同族元素，故C为氧元素，D为硫元素。D为硫元素，原子的简化电子排布式为Ne3s23p4，故A错误；B为氮元素，C为氧元素，氮元素2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于氧元素的第一电离能，故B正确；AD2是CS2，属于共价键化合物，CS2的结构与CO2相似，碳原子与硫原子之间形成2对共用电子对，形成过程为，故C正确；N60分子形成的晶体与C60相似，氮氮键长比碳碳键长短，故氮氮键键能更大，故N60分子中总键能大于C60，故D正确。考点：核外电子排布规律、结构与位置关系、分子结构与性质13B【解析】图象1表示升高温度，生成物含量增多，平衡正向移动，则反应为吸热反应，H0；由图象2可得，增大压强，平均相对分子质量增大，对于全部是气体的反应，说明平衡向气体分子数减小的方向移动，同时，升高温度，平均相对分子质量减小，说明气体分子数增大的方向是吸热反应；由图象3可得，增大压强，逆 正，平衡逆向移动，则正向是气体体积增大的，综上所述，该反应的正向是气体体积增大的吸热反应。所以正确答案为B。点睛：化学平衡图象问题，一定要根据平衡移动原理，结合反应方程式，认真分析每一个条件的改变对平衡的影响情况，综合后即可得出正确答案。14C【解析】【详解】A. 保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2，正反应速率增大，平衡正向移动，但为增肌溴的量，导致H2的转化率比原平衡低，A正确；B. 保持容器容积不变，向其中加入1mol He，不改变各物质的浓度，各反应量的化学反应速率不变，平衡不移动，B正确；C. 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol He，反应体积增大，导致反应物浓度下降，化学反应速率减慢，但平衡不移动，C错误；D. 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2和1 mol Br2，平衡正向移动，但H2浓度不变，最终的转化率与原平衡一样，D正确；答案为C【点睛】反应中，左右两边气体的计量数相同时，改变压强化学平衡不移动。15B【解析】试题分析：A、由图可知不存在CO的断键过程，故A错误；B、CO与O在催化剂表面形成CO2，CO2含有极性共价键，故B正确；C、由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故C错误；D、状态状态表示CO与O反应的过程，而不是与氧气反应，故D错误；故选B。考点：考查了化学反应原理的探究的相关知识。16A【解析】【分析】根据平衡常数K=，可知该反应为CO2+H2 CO+H2O(g)，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，据此分析解答。【详解】A由上述分析可知，升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，焓变为正值，故A正确；B恒温恒容下，若充入惰性气体增大压强，平衡不移动，氢气浓度不变，故B错误；C升高温度，正、逆反应速率均增大，故C错误；D由K的表达式可知，该反应为CO2+H2 CO+H2O(g)，故D错误；答案选A。【点睛】把握K的表达式与反应的关系，温度和压强对平衡的影响为解答的关键。本题的易错点为B，要注意条件为“恒温恒容”，该反应前后气体的物质的量不变，增大压强，平衡不移动，增大压强的方法可能是通入了惰性气体。17A【解析】A. 反应：3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)正向为气体物质的量增大的熵增加反应，S0，在常温下不能自发进行，H-TS0，说明该反应的H0，正确；B. 0.1mol/L氨水加水稀释后，促进一水合氨的电离，溶液中氢氧根离子的物质的量增大，一水合氨的物质的量减小，溶液中的值增大，错误；C.条件不是标准状况， 常温常压下，22.4L Cl2的物质的量小于1mol，含有的分子数小于6.021023个，错误；D. 合成氨的反应正向为放热反应，,其他条件不变,升高温度，平衡逆向移动，氢气的平衡转化率减小，错误。18D【解析】试题分析：A酸和碱抑制水的电离，氢离子或氢氧根的浓度越大，水的电离程度越小；0.1molL-1氨水电离出来的氢氧根的浓度小于0.1molL-1盐酸电离的氢离子浓度，所以对水的电离抑制程度小，则由水电离出的c（H+）：，故A错误；B一水合氨是弱电解质，在溶液中部分电离，0.1molL-1氨水中PH13，所以稀释到原来的100倍，pH与不相同，故B错误；C与混合，若溶液pH=7，由溶液中电荷守恒可知：c（NH4+）+c（H+）=C（Cl-）+c（OH-），因为c（H+）=c（OH-），所以c（NH4+）=C（Cl-），故C错误；D一水合氨是弱电解质，在溶液中一水合氨的浓度大于氢氧根离子的浓度，所以PH=11氨水的浓度大于10-3molL-1，因此与等体积混合时，氨水过量，溶液显碱性，混合液pH7，故D正确考点：考查了弱电解质的电离、酸碱混合溶液酸碱性的判断的相关知识。19A【解析】A、酸和碱均能抑制水的电离，由于pH=1的盐酸的强度和pH=13的强度相当，故对水的电离的抑制相当，则两溶液中水的电离程度相等，故A正确；B、硫酸为二元强酸，故0.1mol/L的硫酸溶液中的氢离子浓度为0.2mol/L，而0.1mol/L氢氧化钠溶液中国氢氧根的浓度为0.1mol/L，故当等体积混合时，酸过量，故溶液的pH7，故B错误；C、醋酸是弱酸，加水稀释后电离平衡被促进，氢离子浓度下降比较缓慢，故将pH=3的醋酸稀释100倍后，溶液pH5，故C错误；D、pH=14与pH=12的两种NaOH溶液等体积混和后，溶液显碱性，溶液中的氢氧根的浓度c（OH）=0.5mol/L，故c（H+）=21014mol/L，pH=14lg2=13.7，故D错误故选A【点评】本题考查了溶液pH的计算、弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握影响电离平衡的因素，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力20B【解析】试题分析：A、溶液酸性越强，即pH越小，线的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故A错误；c、根据图示可知：R的起始浓度越小，降解速率越小，故C错误；B、根据图示可知：在50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率是相等的，故B正确；D、在 20-25min之间，pH=10时R的平均降解速率为 = 10 - 4 = 0.04 10-4 molL-1min-1，故D错误；故选C。考点：考查了化学反应速率的影响因素的相关知识。21（10分，每空2分）（1）H2O2 Na2O2 1:2（2）CH3OH6e+ 8OH=CO32+ 6H2O4OH4e=O2+ 2H2O(或2 H2O4e=O2+4 H+）【解析】试题分析：A的原子半径最小，所以A是H元素；B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B的次外层电子数只能是2，最外层电子数是4，所以B是第二周期元素C元素，D与A同主族，则D是Na元素；C是N、O、F三种元素中的一种，B与C形成物质甲，常温下，甲物质为气体，密度略小于空气，则C是O元素，与C形成的CO的密度比空气略小。乙是H与O形成的原子个数比是1:1的液态化合物，则乙是过氧化氢；丙是O与Na形成的1:1的离子化合物，所以丙是过氧化钠。（1）乙的化学式是H2O2，丙的化学式是Na2O2，其中的阳离子是钠离子，阴离子是O22-，阴离子与阳离子的个数之比为1:2；（2）中通入甲醇这一极发生氧化反应，甲醇失去电子与氢氧根离子结合为碳酸钙离子和水，电极反应式是CH3OH6e+ 8OH=CO32+ 6H2O；通入氧气的一极是正极，则石墨为阳极，发生氧化反应，根据图像可知，t1前是氯离子放电生成氯气，t1后是氢氧根离子放电生成氧气，所以石墨电极在t1后发生的电极反应式是4OH4e=O2+ 2H2O (或2 H2O4e=O2+4 H+）。考点：考查元素的推断，电化学反应原理的应用22（10分，每空2分）（1）二 ；（2）H3PO3+3HCl；（3）8.5103mol/L（4） 2H+2eH2；HPO32+2H+H3PO3【解析】试题分析：（1）当碱足量时酸发生反应变为正盐。由亚磷酸（H3PO3）与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3，说明H3PO3是二元酸；（2）PCl3水解可制取亚磷酸，根据元素守恒可得：PCl3+3H2O= H3PO3+3HCl；（3）H3PO3溶液中存在电离平衡：H3PO3H+H2PO3-。K=。（4）电解Na2HPO3溶液，在阴极由于阳离子的放电能力：H+Na+，所以H+得到电子被还原，该电极反应式为2H+2eH2；由于在阳极OH-不断放电，使溶液的H+的浓度增大，通过阳膜进入产品室，在产品室中与HPO32结合形成弱酸H3PO3。反应的离子方程式为HPO32+2H+H3PO3。考点：考查物质的分类、弱电解质电离平衡常数的计算、氧化还原反应方程式的书写、电解原理在物质制取中的应用的知识。23（10分，每空2分）（1） kc(NH3)c(HI) 变浅（2） b、d （3）27.78 0.05mol/(Lh)【解析】试题分析：（1） 反应NH4I(s) NH3(g) + HI(g) 平衡常数表达式是kc(NH3)c(HI) 反应2HI(g) H2(g) + I2(g)由于是反应前后气体体积相等的反应，达到平衡后，扩大容器体积，2HI(g) H2(g) + I2(g)不移动。由于容器的容积扩大，所以达到新的平衡时容器内颜色变浅；（2）a.单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2，则反应处于平衡状态，错误； b.单位时间内生成6n mol NH键的同时生成2n mol HH键，则反应正向进行，正确；c.用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为132是任何状态下都存在的状态，不能确定反应进行的方向或程度，错误；d.由于第一个反应是气体体积增大的反应，如果反映未达到平衡状态，反应正向进行，则混合气体的质量增大，由更高的固体变为气体，混合气体的物质的量不变，所以混合气体的平均摩尔质量增大，正确；e.无论反应是否处于平衡状态，容器内的气体密度不变，因此不能确定反应进行的方向，错误。（3）根据方程式可知1mol的氮气完全反应放出热量是92.60 kJ，反应进行到2 h时N2发生反应消耗了0.3mol，则放出的热量为92.60 kJ/mol0.3mol=27.78KJ；01 h内H2的平均反应速率为V(H2)=(4.50-4.20)mol2 L1h=0.15(mol/Lh)，由于V(H2)=3V(N2)，所以V(N2)= V(H2) 3=0.05(mol/Lh) 28（10分）Ar3d5 CON sp NN 7 mol或76.021023 21 【解析】【详解】（1）Fe为26号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，那么基态Fe3的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，即 Ar3d5；（2）C、N、O为同周期元素，同周期从左向右第一电离能逐渐增大，但N原子2p能级上有3个电子， 为半满状态，能量最低，第一电离能要高于同周期的相邻元素，故CON；（3）CN-中C原子与N原子以三键相连接，三键中有1个键，2个键，C原子还有一对孤对电子，杂化轨道为2个，故C原子为sp杂化；CN-含有两个原子，价电子总数为10，与N2为等电子体，N