【高考风向标】2020高考化学一轮课时知能训练 第9讲 氯及其化合物 新人教版

第9讲氯及其化合物一、单项选择题1下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是()。A将二氧化硫通入品红溶液中，溶液显红色，加热后变为无色B向葡萄糖溶液中加入新制的氢氧化铜，加热至沸，静置后上层溶液显红色C将湿润的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中，红纸条褪色D用标准氢氧化钠溶液滴定含酚酞指示剂的盐酸，终点时溶液由红色变为无色2下列说法正确的是()。A液氯能使干燥的红色布条褪色B液氨挥发时吸收大量的热，可以用作致冷剂C工业上用苯的硝化生产硝基苯，其原料无毒，符合绿色化学理念D液氯、液氨、硝基苯泄漏都可以用NaOH溶液处理3在NaClO中加入浓盐酸产生黄绿色气体X，在Na2SO3中加入稀H2SO4产生无色气体Y，下列对X、Y的叙述中错误的是()。A将X、Y分别通入品红溶液中，均使品红溶液褪色B将X、Y分别通入氢硫酸中，只有Y能使之产生沉淀C等物质的量的X、Y同时通入品红溶液中，品红溶液不褪色D等物质的量的X、Y同时通入BaCl2溶液中，有沉淀产生4溴化碘的分子式为IBr，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，其与H2O反应的化学方程式为：IBrH2O=HBrHIO。下列叙述中正确的是()。A溴化碘为共价化合物B把0.1 mol IBr加水配成500 mL溶液，所得溶液中的Br和I浓度均为0.2 mol/LCIBr与水的反应为氧化还原反应DHIO的结构式为HIO5下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是()。A无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B久置的KI溶液呈黄色C新制氯水久置后变为无色D普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色6已知：KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O。如图K291所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是()。图K291选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红色Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先变为红色后褪色Cl2具有漂白性D淀粉KI溶液中变蓝色Cl2具有氧化性7.新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是()。A颜色相同B前者能使有色布条褪色C都含有HD加AgNO3溶液都能生成白色沉淀8关于图K292进行的实验的说法，正确的是()。图K292A若X为HCl，则烧瓶内可产生白雾B选择适当的X和Y溶液可产生有色喷泉C若烧瓶内产生喷泉，则Y溶液一定呈酸性D若通入气体为Cl2，则烧瓶内一定无喷泉产生二、双项选择题9自来水常用氯气消毒。用自来水配制下列溶液时将导致明显变质的是()。A硝酸银溶液 B盐酸C硝酸钠溶液 D酚酞试液10将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图K293所示。下列说法正确的是()。图K293A反应中转移电子的物质的量是0.21 molB苛性钾溶液中KOH的质量是16.8 gC该反应的氧化产物有三种DClO的生成是由于浓度减小引起的11下列离子方程式正确的是()。A氯气与水反应：Cl2H2O=2HClClOB氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl22OH=ClClOH2OC向留有残氯(Cl2)的水中加一定量的FeSO4，以除去水中的Cl2：Fe2Cl2=2ClFe3D漂白粉溶液中通入少量二氧化碳气体：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClO三、非选择题12(1)在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，这是因为_，反应的离子方程式是：_。(2)在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，这是因为_，反应的离子方程式是：_。(3)对比(1)和(2)实验所得的结果，将Cl、I、SO2按还原性由强到弱顺序排列为_。13为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验：该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。该清液中滴加盐酸可产生大量气体。该清液加热后变浑浊并产生大量气体。实验三：该学生设想用下列装置收集实验二中产生的气体作进一步检验。图K294回答下列问题：(1)在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有_(写化学式)；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有_离子；清液中滴加盐酸产生的气体是_；清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了_。(2)实验三中，洗气装置内的洗涤液一般用_溶液。(3)在反应物的量相同情况下，该学生尝试用集气装置A和集气装置B分别和洗气装置相连来收集气体。选用集气装置_(选填“A”或“B”)可收集到更多的气体。经试验，该学生最终选用集气装置B进行下一步实验。其选择装置B的原因是_ _。(4)该学生通过上述实验，写出氯水和碳酸钙反应的化学方程式为：_ _。14某品牌消毒液包装说明的部分内容摘录如下：主要有效成分为次氯酸钠，有效氯含量8 00010 000 mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。请完成以下实验探究过程： .阅读材料，获取信息。(1)推测该消毒液的酸碱性：_，原因是(用离子方程式表示)_ _。(2)该消毒液还具有的化学性质是_、_和_。(3)从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的外界因素主要是_ _。.确定要研究的问题。该消毒液对碳钢制品是否有腐蚀作用？.设计方案，实施探究。用烧杯取少量样品，将一颗光亮的铁钉放入烧杯，浸泡一段时间。对可能产生的现象有如下假设：假设：有明显现象；假设：无明显现象。(4)基于假设，结论是铁钉被腐蚀，预期的实验现象是_。(5)基于假设，结论是_，请设计实验进一步验证该结论，叙述实验操作：_。第9讲氯及其化合物1C解析：将二氧化硫通入品红溶液中，溶液显无色，加热后变为红色，A错误；向葡萄糖溶液中加入新制的氢氧化铜，加热至沸，有砖红色沉淀生成，B错误；滴定终点时溶液由无色变为红色，D错误。2B解析：液氯没有漂白性，原料中苯有毒，硝基苯不与NaOH溶液反应。3B解析：NaClO与浓盐酸反应生成的黄绿色气体为Cl2，Na2SO3与稀硫酸反应生成的气体为SO2，二者都能使品红溶液褪色，都能与氢硫酸反应生成S沉淀，即：Cl2H2S=2HClS，SO22H2S=3S2H2O；等物质的量的Cl2与SO2在溶液中反应：Cl2SO22H2O=2HClH2SO4，则无漂白性，但可与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀。4A解析：IBr为共价化合物，其中碘显1价，溴显1价；IBr与水的反应不是氧化还原反应；IBr与水反应生成HBr和HIO，不存在I；HIO的结构式为HOI。5D解析：浓硝酸由于见光分解产生NO2溶于硝酸而呈黄色；久置的KI溶液因被氧气氧化生成I2溶于水而呈黄色；新制氯水久置后见光分解变为无色。6D解析：Cl2具有氧化性，A错误；Cl2与H2O反应生成的HCl具有酸性，HClO具有漂白性，B、C错误；D项发生的反应为Cl22KI=2KClI2，说明Cl2具有氧化性。7A解析：新制氯水因溶有氯气而显浅黄绿色，久置氯水已变成为很稀的盐酸了，为无色。8B解析：NH3 HCl=NH4Cl，烧瓶内产生白烟而非白雾，A错误；因氨气极易溶于水，故Y溶液可以是碱性或是中性，C错误；通入Cl2可发生反应：4NH33Cl2=2NH4Cl4HClN2，生成固体NH4Cl，极易溶于水的HCl，只产生较少的N2，故烧瓶内可产生喷泉，D错误。9AD解析：用氯气消毒的自来水类似于新制的氯水，含有Cl和ClO，直接配制溶液A和D时可以导致溶液变质。10AB解析：从图像看，恰好完全反应时，生成ClO和ClO的物质的量之比为21，由电子得失守恒和电荷守恒原理，得反应的离子方程式为5Cl210OH=7Cl2ClOClO5H2O。n(KOH)10n(ClO)0.3 mol，m(KOH)56 g/mol0.3 mol16.8 g。ClO和ClO是反应的氧化产物，从还原产物Cl看，反应中转移电子的物质的量为70.03 mol0.21 mol。反应只生成三种含氯元素的离子，氧化产物是ClO和ClO，还原产物是Cl；该反应是放热反应，生成ClO是因为溶液温度升高所致。11BD解析：次氯酸是弱酸不能拆成离子形式，故A错；C中反应方程式电荷不守恒也错。12(1)I被氧化成I2，I2遇淀粉变成蓝色2ICl2=I22Cl(2)I2被SO2还原成II2SO22H2O=2ISO4H(3)SO2ICl解析：本题利用碘单质I2和淀粉的特征蓝色反应，判断发生的反应并比较各物质的氧化性或者还原性，根据题中的信息，氧化性：Cl2I2SO2，还原性：SO2 ICl。13(1)HClOCa2CO2CaCO3(2)饱和NaHCO3 (3)A选用B装置操作较为简便，若选用A装置将导管移出试管时，会造成大量气体逸出且操作也不方便(4)2CaCO32Cl22H2O=Ca(HCO3)22HClOCaCl2解析：氯气溶解于水，发生反应：Cl2H2O=HClHClO，生成的盐酸与CaCO3发生反应：2HCaCO3=Ca2CO2H2O。因实验一没有观察到锥形瓶中溶液变浑浊的现象，但产生少量气体，故：CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2。14(1)碱性ClOH2OHClOOH(2)氧化性漂白性不稳定性