天津市2020届高三化学上学期第一次月考试题

天津市2020届高三化学上学期第一次月考试题1. 类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用；但有时会得出错误的结论。以下几种类比推理结论中正确的是( )A. CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成；推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成B. Fe3Cl8可以改写为FeCl22FeCl3；推出Fe3I8可以改写为FeI22FeI3C. H2O的沸点高于H2S；推出CH4沸点高于SiH4D. H2SO4为强酸；推出HClO4为强酸2. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 标准状况下，80g SO3中含有3NA个氧原子B. 含0.01mol Fe3Cl8的饱和溶液完全水解制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数目等于0.01NAC. 含有2NA个阴离子的Na2O2，与水反应可以生成标准状况下约44.8L的气体D. 53g纯碱晶体中含有的CO32-离子个数等于0.5NA3. 某溶液中含有较多的CuSO4和少量的Fe2(SO4)3。若用该溶液制取硫酸铜固体；可供选择的操作有： (1)加适量H2SO4溶液；(2)加适量CuO；(3)冷却结晶；(4)加过量NaOH；(5)加强热至有大量白色固体析出；(6)过滤。正确的操作步骤是( ) A. (2)(6)(3)(6) B. (4)(6)(1)(3) C. (4)(6)(3)(5) D. (2)(6)(5)4. 下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是( )A. 将一定量的Na2O投入到Ca(HCO3)2溶液中，有白色沉淀和无色气体产生B. 将NaHCO3溶液中和NaALO2溶液混合后有沉淀和气体生成C. 氯化铁溶液与过量铜粉充分反应后溶液由黄色变成蓝绿色D. 0.01molL-1 NH4AL(SO4)2溶液与0.005molL-1 Ba(OH)2溶液等体积混合，产生白色沉淀和刺激性气味气体5. 宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载；“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O；下列说法正确的是( )A. X的化学式为AgSB. 银针验毒时；空气中氧气失去电子C. 反应中Ag和H2S均是还原剂D. 每生成1mol X；反应转移2mol e-6. X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图的转化关系，下列说法正确的是( )A. X、Y、Z一定是非金属单质B. 若X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质C. X、Y、Z中至少有一种是金属单质D. 如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质7. 化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是( )(1)钠的还原性很强；可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等(2)K、Na合金可作原子反应堆的导热剂(3)明矾常作为消毒剂(4)Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源；又可漂白织物、麦杆、羽毛等(5)碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂(6)发酵粉中主要含有碳酸氢钠；能使焙制出的糕点疏松多孔。 A. (1)(2)(3)(4) B. (1)(2)(4)(6) C. (1)(2)(3)(4)(6) D. (1)(2)(3)(4)(5)(6)8. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作；结论正确的是( )操作现象结论滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-滴加氯水和CCl4；振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+滴加稀NaOH溶液；将湿润红色石蕊试纸置于试管试纸不变蓝原溶液中无NH4+ A. B. C. D. 9. 某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的Ph约为11）( )A. 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB. 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：H+Cl-=HClOC. 该消毒液与洁厕灵（主要成分是HCl）混用，产生Cl2：2H+Cl-+ClO-=Cl2+H2OD. 该消毒液的Ph约为12：ClO-+H2O=OH-+HClO10. 下列各组离子能大量共存，当溶液中c(H+)=10-1mol/L时，有气体产生；而当溶液中c(H+)=10-13mol/L时，又能生成沉淀。该组离子可能是( )A. Na+、Mg2+、NO3-、HCO3-、SO42-B. Pb2+、Ba2+、K+、Cl-、S2-C. Pb2+、Fe2+、 Na+、SO42-、NO3-D. Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-、S2O32-11. FeS与一定浓度的HNO3反应；生成Fe(NO3)3；Fe2(SO4)3；NO2；N2O4；NO和H2O；当NO2；N2O4；NO的物质的量之比为4：1：4时；实际参加反应的与的物质的量之比为( ) A、1：6 B、2：15 C、2：3 D、16：2512. 向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )A. M点对应的溶液中：K+、Fe2+、NO3-、SO42-B. N点对应的溶液中：K+、NH4+、CO32-、ClC. S点对应的溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、NO3-D. R点对应的溶液中：Na+、NO3-、SO42-、Cl13. 制备纳米Fe3O4的过程如下：下列有关叙述不合理的是( )A. 纳米Fe3O4分散在适当溶剂中，当强光照射时，会产生丁达尔现象B. 反应的反应类型为消去反应C. 反应中，环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D. 反应的化学方程式为：6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO214. 向含amolNaClO的溶液通入bmolSO2充分反应(不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解)。下列说法不正确的是( )A. 当0ba/3时：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+2HClO+Cl-B. 当b=a时：SO2+H2O+ClO-=SO42-+2H+Cl-+SO42-C. 当a/3ba时；反应后溶液中H+的物质的量：0n(H+)2bmolD. 当0b90ml18. 在硫酸铁溶液中，加入ag铜完全溶解后再加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，下列说法中正确的有( )若ac，则残余固体是铁和铜的混合物若ac，则最终溶液中一定有Fe2+和Cu2+若ac，则最终溶液中一定没有Fe3+若ac，则最终溶液中可能有Cu2+若ac，则最终溶液中一定有Fe2+ A. 0项 B. 1项 C. 2项 D. 3项19. 某冶金厂的矿渣含有较多的Al2O3、Fe2O3、MgO、SiO2，现欲进行综合利用以提取氧化铝、氧化镁、氧化铁作为工业原料，其设计的工艺流程如下：已知：硅酸的酸性比氢氧化铝强。饱和氯化铵溶液的pH约为5。氢氧化镁开始沉淀至沉淀完全的pH范围：9.012.0。氢氧化铁开始沉淀至沉淀完全的pH 范围：2.74.0。回答下列问题：（1）写出过程II中发生反应的化学方程式：_、_。（2）过程的名称是_；产品乙的俗名是_。（3）过程V中所用适量的B是一种常见气体，过程V中所发生的反应的离子方程式为_。（4）残渣甲用饱和氯化铵溶液能部分溶解的原因是_（用离子方程式表示）。（5）解释工业上不用电解产品甲制备相应金属单质的原因_。20. -萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成萜品醇G的路线之一如下：已知：请回答下列问题：（1）G中所含官能团的名称是_，G的化学式为_； B生成C的基本反应类型为_，C生成D的基本反应类型为_。（2）按要求完成下列反应的化学方程式B在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式：_；CD的化学方程式为_；EF的化学方程式为_。（3）写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：_。 核磁共振氢谱有2个吸收峰 能发生银镜反应（4）试剂Y的结构简式为_。（5）通过常温下的化学反应区别E、F和G所选用试剂的化学名称为_和_。（6）G与H2O催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，写出H的结构简式：_。21. 工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：回答下列问题：（1）步骤所得废渣的成分是_（写化学式），操作II的名称是_。（2）步骤、的变化过程表示为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：R2(SO4)n(水层)+2nHA(有机层)2RAn(有机层)+nH2SO4(水层) 中X试剂为_（写化学式）。（3）按要求完成下列方程式的离子方程式为_。加氨水调节pH过程中涉及的离子方程式为：_、_。（4）25时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1钒沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3 在实际生产中，中加入氨水，调节溶液的最佳pH为_；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)_mol/L（已知：25时，KspFe(OH)3=2.610-39）。（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有_和_。22. 含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2、O2。某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率。 模拟烟气的制备 测定烟气中SO2的体积分数 烟气通过转化器脱硫请回答下列问题：I. 模拟烟气的制备（1）用_装置制SO2，用_装置制CO2（填“A”或“B”）。（2）将制得的气体与一定量空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验。. 测定烟气中SO2的体积分数（3）将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是_、_。（填序号）KMnO4溶液 饱和NaHSO3溶液 饱和Na2CO3溶液 饱和NaHCO3溶液写出吸收SO2时发生反应的离子方程式_。（4）若模拟烟气的流速为a mL/min，t1 min后，测得量筒内液体体积为V mL，则SO2的体积分数是_。. 测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率（已转化的SO2占原有SO2的百分比）（5）将模拟烟气通过转化器E装置，E装置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，常温下，该混合溶液可以催化SO2与O2的反应，以达到更好脱硫的目的。写出催化剂参与反应过程的离子方程式：SO2+2H2O+2Fe3+=SO42-+2Fe2+4H+_。（6）若模拟烟气仍以a mL/min的流速通过转化器E装置，t2 min后，向E装置中加入酸化的_溶液得到白色浑浊液，经一系列操作后，得到m g固体。若实验的气体体积已折算为标准状况，则该转化器的脱硫效率是_。参考答案123456789DADCDBBBC101112131415161718AADBDCCCD19.（1）Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2 SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2（2）溶解，过滤 铁红（3）CO2+3H2O+2AlO2-2Al(OH)3CO32-（4）MgO+2NH4+H2OMg2+2NH3H2O（或分步写出两个方程式）（5）MgO熔点高，熔融状态下电解耗能多，成本高20.（1）羟基，C10H18O；取代反应，消去反应（2） （3）（4）CH3MgX（X=Cl、Br、I）（5）碳酸氢钠溶液，金属钠（6）