安徽省安庆市2020届高三化学上学期期末教学质量监测试题（通用）

安庆市2020-2020学年度第一学期期末教学质量监控高三化学考试题考试时间：90分满分：100分可用的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5第一，选择题(每个问题只有一个最佳选项。请在答卷的答卷内填写选项。每个问题3分，共54分)1.我国出土的文物显示出庄严的历史文化，以下文物中的主要成分属于合金2.本草纲目记载：“原机会时创立该法，用浓酒和坏酒蒸，起用以收露水。”A.过滤b .蒸馏c .萃取d .结晶化学与生产、生活、科学技术、环境等密切相关。以下说法是正确的A.流感疫苗要冷藏，以免蛋白质变性B.“华为980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅C.“废油”把能辨别出来的汽油用作汽车燃料D.国内大型飞机C919中使用的“现代产业骨架”碳纤维是一种新型有机高分子材料以下关于化学术语的陈述不准确。A.中子数为7的碳原子：b .氯乙烯的结构简单：CH2=CHClC.羟基的电子：d .乙酸分子的比例模型：5.在室温下，以下离子群可以在指定溶液中广泛共存A.无色透明溶液中：Fe3+、NH4、br-、CO32 -B.0.1 mol-1 kno 3溶液：na、Fe2+、cl-、SO42 -C.甲基橙红色的溶液中：na，Mg2+，SO32 -，alo 2-D.水力发电产生的c (h=10-13 moll-1的溶液：k，Ca2+，NO3 -，HCO 3-6.将NA设定为avogard常数是以下错误的陈述A.1molNa2O2 o 2和过量的水反应转移电子数为NaB.18g d2o和18g H2O中的质子数均为10NAC.0.1 molfecl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NAD.1mol NH4Cl和少量NH3H2O形成的中性溶液中，NH4为NA7.响应2A=3B的反应能量变化曲线为A.这个反应是吸热反应B.a比b稳定C.添加催化剂会改变反应的焓变化D.整体反应的 h=E1-E28.去除以下物质中杂质的试剂和方法最合理选项物质杂质试剂方法a固体NaHCO3固体Na2CO3加热bCO2SO2酸性KMnO4溶液，浓硫酸洗气cNaCl溶液内氯水，酒精萃取，分液dFe2O3SiO2盐酸过滤rxtzq9.元素r、x、t、z、q在周期表中的相对位置，如表中所示。在这里，r断裂在黑暗的地方与H2激烈合并，爆炸。以下判断是正确的A.简单离子半径：r t xB.x元素在自然界中只存在和谐状态C.气体氢化物的稳定性：r t qD.最高价格水合物的酸性：t e fB.反应达到平衡后，使用催化剂时c的100%含量增加C.反应达到平衡，温度升高，化学平衡就会向反反应方向运动D.反应达到平衡时，增加a的质量有利于化学平衡向正反应方向移动15.实验操作、现象、解释或结论如下选项实验操作现象说明或结论a将Na2CO3溶液从0.1 mol-1稀释到0.01 mol-1，以测定溶液pH溶液pH值变小稀释后CO32-水解程度降低b将Naaro 2与AlCl3溶液混合出现白色沉淀与Alo 2-Al3相互促进水解c会装上红棕色NO2气体注射压缩为10 mL到5m气体颜色比压缩前浅反应2NO2N2O4向右移动d用湿润的有色布穿透山羊布褪色了山羊有斑纹16.有机物x，y的转化关系如下。正确的说明如下A.y属于芳香碳氢化合物B.x转化为y的反应是取代反应C.x可以使Br2的CCl4溶液褪色D.y分子苯环中有5种类型的氯。17.室温下，10.00毫升0.1 mol-1的CH3COOH溶液根据0.1 moll-1的NaOH溶液体积变化曲线，水的电离程度。以下说法是正确的A.适当的工艺应该选择甲基橙作为指示剂B.从p点到n点溶液的水离子化程度逐渐增加C.在n点溶液中，c (na)=c (ch 3coo-) c (oh-)D.相当于m点的NaOH溶液体积为10.00mL18.钼酸钠(Na2MoO4)是一种新型阻燃剂和水处理剂。从含钼废催化剂(主要成分为MoO3、Al2O3、Fe2O3等)中回收Na2MoO4，其工艺如下：已知：MoO3、Al2O3和SiO2在高温下可能会产生与Na2CO3类似的反应。叙述错误的以下几点A.焙烧时的反应之一：Al2O3 na2co 3=2naaro 2 CO2 B.硫酸浸出操作后得到的残渣添加到KSCN溶液中，溶液会变成深红色C.步骤硫酸溶液应过量服用。D.阶段表明，Na2MoO4溶解度随温度变化较小二、填补空白问题(共46分)19.(10分钟)(1)实验中，4g甲醇在氧气中完全燃烧，产生二氧化碳气体和液态水时，释放出90.8 kJ的热量。甲醇燃烧热的热化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)我知道图中显示了N2(g)和H2(g)反应生成1 molNH3(g)的过程中的能量变化。N-H键功能根据以下键能量数据计算为_kJ/mol:化学键H-H按键(kJ/mol)436946(3)要使用图中所示的设备进行中和热测量实验，请回答以下问题。装置a的名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。通过在小烧瓶中中和50毫升HCl(0.1molL-1)溶液和50毫升NaOH(0.1molL-1)溶液并进行实验计算，可接受和热为54.8KJ/mol，上述实验值和57.3KJ/mol之间的偏差为_ _ _A.实验装置绝热，绝热效果差B.用温度计测量NaOH溶液的起始温度，然后直接测量HCl溶液的温度C.把NaOH溶液一次倒入含有硫酸的小烧杯里使用50m l 50mL 0.1molL-1 CH3COOH溶液代替HCl溶液进行了上述实验，测量了反应前后的温度变化值(大、小、不受影响)。20.(10分钟)一组探讨了碳和浓硝酸的反应。已知：2 naoh2 NO2=nano 3 nano 2 H2O，2 naohno2=2 nano 2 H2O。请回答以下问题：I .学生设计不准备和收集设备，如图所示。(1)碳和浓硝酸反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)设备c的角色是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _乙班的同学认为用设备f代替b更合理。原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _二.探索NO和Na2O2的反应已知：NaNO2具有氧化性和还原性；在坚硬的玻璃管中制造的纳米2包含少量的纳米3。(4)检查上述设备的机密性的方法为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)实验结束后，设计实验在j的硬玻璃管中生成nano 2 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(可选试剂：蒸馏水、KI-淀粉溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、稀硫酸)21.(12分钟)含氮化合物在工业和农业生产中有重要的应用领域。(1)氨和肼(N2H4)是两种最常见的氮氢化物。我已经知道了：4 NH 3(g)3 O2(g)2 N2(g)6h2o(g)h1=-541.8 K1/mol，化学平衡常数为K1。N2 H4(g)O2(g)N2(g)2h2o(g)H2=-534.0 kj/mol，化学平衡常数为K2。N2H4(g)是用NH3和O2制造的热化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)对于反应，在一定温度下，将2to (g) 2co (g) N2 (g) 2 CO2 (g)填充到1L的定容密封容器中，0.1mol NO和0.3mol CO就会开始反应。显示此反应达到平衡状态的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填写字母顺序号码)。A.c (co)=c (CO2) B .容器中混合气体的密度保持不变C.v (N2)正=2v(NO)逆d .容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变图1是容器内压力(P)和启动压力(P0)与时间(t)之比(P/P0)的变化曲线。0到5min内该反应的平均反应速度v(N2)=_图2图1(3)可以使用间接电化学方法处理煤燃烧气体中的NO，如图2所示。据悉，阴极室中的溶液的pH值为4到7，阴极的电极反应式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _22.(14分钟)废电池物质的主要成分是钴酸锂(LiCoO2)，还包含一定量的铁、铝、铜等化合物，回收过程最终能得到Co2O3和锂盐，如图所示。已知：CoC2O42H2O可溶于水，温度升高时可增加溶解度，与C2O42 -离子生成co (c2o 4) N2 (n-1)一起溶于水。(1)lico O2在“酸浸还原”过程中反应的离子方程是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)naclo 3对“铝铁去除”过程的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(3)在“钴沉淀”过程中，(NH4)2C2O4的添加(图a)、沉淀反应的温度(图b)和钴的沉淀速度之间的关系如下： n (c2o 42-):随着n (CO2)比的增加，钴的沉淀首先增加，逐渐减少的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _沉淀反应时间为10分钟，温度高于50 时，温度升高会降低钴的沉淀速度的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)在“锂沈”过程中，滤液a的c (Li)约为10-1 mol-1，部分锂盐的溶解度数据如下表所示。温度李2so 4李2co 3036.1g1.33g10024.0g0.72g与数据分析一起，用于沉淀锂的试剂b为_ _