山东省师大附中2020届高三化学上学期期中试题（含解析）鲁科版

山东师范大学附属中学2020高三期中考试化学论文(科学)可以使用的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Al27S32CL35.5N14Na23Fe56Mn55Cu64Mg24第一卷(选择题，共54分)一、多项选择题(本题目包括18项，每项3分，共54分。每个项目只有一个选项。1.以下陈述是正确的目前，碘化钾主要添加到碘盐中采用原煤脱硫技术可以减少燃煤过程中产生的二氧化硫在萃取操作的演示实验中，碘水中的碘可以用乙醇萃取。D.新制造的氯滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，表明氯水含有Cl2回答 b决议答：碘酸钾主要是添加，所以这是错误的。酒精和水是互溶的，所以它们不能用作萃取剂，所以这是错误的。次氯酸具有漂白特性，表明它含有次氯酸，所以它是错误的。2.将Avon Gadereau常量设置为NA，以下陈述是正确的A.在铜和硫的反应中，参与反应的1摩尔铜原子损失的电子数为2NA在常温下，32g含少量臭氧的氧总共含有氧原子2NA假设1摩尔氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，分散体系中胶体粒子的数量为钠D.78 g过氧化钠固体中包含的阴离子和阳离子的总数为4NA回答 b分析A.生成了硫化亚铜，所以失去的电子数是NA，所以这是错误的。C.由于铁离子的水解，分散体系中胶体粒子的数量少于钠，所以这是错误的。d . 78g过氧化钠固体含有3NA的阴离子和阳离子，因此是错误的。3.将过量的CO2分别引入钡(NO3)2溶液二氧化硅溶液钠铝(oh) 4(4)饱和Na2CO3溶液(5) ba (oh) 2溶液，最终溶液中白色沉淀为A.回答 c分析二氧化碳和硝酸钡不反应；二氧化碳和硅酸钠产生硅酸白色沉淀；二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝；二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠并沉淀晶体；二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡，碳酸钡与二氧化碳和水反应生成可溶性碳酸氢钡，因此选择碳。4.以下清除杂质的操作方法是正确的A.将少量CO2中的SO2泵入酸性高锰酸钾溶液中进行气体洗涤，然后干燥B.在氯化钠溶液中加入少量Na2SO4和过量的氯化钡，然后过滤C.二氧化氮中的少量硝酸与足够的氧气一起引入D.除去少量碳酸氢钠固体并加热回答一分析过量的氯化钡又会产生新的杂质，所以错了。一氧化氮与氧反应生成二氧化氮，而氧有剩余生成新的杂质，所以这是错误的。加热碳酸氢钠分解生成碳酸钠，这样不对。5.准确配制一定量和浓度的物质的氢氧化钠溶液。以下实验操作中不正确的是A.称重时，NaOH固体应直接放在托盘天平的左侧托盘上b、将称量好的氢氧化钠固体放入烧杯中，加入少量水溶解将烧杯中冷却的氢氧化钠溶液注入未干燥的容量瓶中D.固定体积时，视线应直视凹面液位(或刻度线),直到凹面液位的最低点与刻度线相切。回答一分析氢氧化钠具有腐蚀性，应该在烧杯中称重，所以这是错误的。6.以下离子方程式表达式不正确A.用惰性电极电解氯化钠溶液；B.用氢氧化钠溶液去除铝表面的氧化膜；C.水对二氧化氮的吸收：向水玻璃中引入足够的CO2:回答 d分析产生的碳酸氢钠不是碳酸钠，所以是错误的。7.以下陈述不正确A.氨的喷泉实验表明氨极易溶于水B.NH3遇到挥发性强酸时会放出白烟在装有液溴的瓶子里加入少量的水可以防止液溴挥发D.一氧化氮和氨气可以通过废气法收集。图二：充分光照后，量筒内剩余气体约为10毫升(在相同条件下)图三：产生蓝色烟雾。如果向集气罐中加入少量水，溶液将呈绿色。D.四：干彩布条不会褪色，而湿彩布条会褪色，表明Cl2具有漂白性能回答 b决议答：稀盐酸和二氧化锰不反应，所以这是错误的。c、产生棕色烟雾，因此产生误差。次氯酸是漂白的，所以它是错误的。9.关于铜和浓硝酸之间的反应，以下说法不正确A.硝酸是氧化剂，NO2是还原产物如果2摩尔硝酸被还原，反应中必须产生22.4升NO2气体。在参与反应的硝酸中，还原硝酸和未还原硝酸的量比为11硝酸在反应中表现出强烈的氧化和酸性。回答 b分析未知的温度和压力导致气体的摩尔体积未知，所以气体的体积无法计算，所以这是错误的。10.下列现象或事实不能用同样的原理来解释A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B.Na2S和Na2SO3固体在长期暴露于空气后会变质C.二氧化氯和二氧化硫可以淡化品红溶液D.SO2和Na2SO3溶液可以淡化溴水。回答 c解析氯与水反应生成次氯酸。次氯酸有强烈的氧化作用，使洋红色褪色。二氧化硫与有色物质反应生成无色物质。因此，原则是不同的，因此是错误的。11.在下面的图像中，纵坐标是沉积物质的量，横坐标是添加到溶液中的反应物的量。根据标题，对应的图像编号和(1)到(5)的顺序是解决办法添加内容(1)饱和石灰水二氧化碳气体产量(2)氯化铝溶液加入过量氨水(3)氯化镁和氯化铝的混合溶液逐滴加入氢氧化钠溶液至过量(4)含少量氢氧化钠的四羟基铝酸钠溶液逐滴加入稀盐酸(5)含少量氢氧化钠的四羟基铝酸钠溶液导致过量的二氧化碳气体A.回答 d分析(1)教师溶解沉淀后，前后二氧化碳的量相同，所以选择2；(2)生成氢氧化铝沉淀，该沉淀不溶解，因此选择(3)；(3)首先产生沉淀，然后部分溶解，因此选择(1)(4)含少量氢氧化钠的四羟基铝酸钠溶液首先不沉淀，然后沉淀，最后沉淀溶解，因此选择为(5)；(5)含少量氢氧化钠的四羟基铝酸钠溶液首先没有沉淀，然后产生沉淀，因此选择第四种。12.一种无色的溶液可能含有碘-，钠，向溶液中加入少量的溴水，溶液仍然是无色的，并且已知的还原性比碘-，那么下面关于溶液组成的判断是正确的(1)明确包含；(2)绝对不含钠；(3)可能含有I-肯定不含有I-A.回答一分析加入少量的溴水溶液仍然是无色的，而且它的还原性比碘离子强，所以它必须含有亚硫酸盐离子和可能的碘离子，所以选择a。13.为了确定铜-铝混合物中铜的质量分数，一个化学小组设计了以下实验方案：方案一：用铜铝混合物测定生成气体的体积方案二：用铜铝混合物测定剩余固体的质量以下判断是不正确的A.溶液a和溶液b都可以是盐酸或NaOH溶液B.溶液a和溶液b选用稀硝酸。如果溶液b选择浓硝酸，测得的铜质量分数相对较小D.方案二在实验室更容易实施回答 b分辨率铜和铝都与稀硝酸反应，所以方案1中不能获得铝或铜的质量，方案2中不能获得铝或铜的质量，因为铜和铝都与稀硝酸反应，所以不能计算铜的质量分数，所以这是错误的。14.以下推论是合理的明矾可在水中形成氢氧化铝胶体，可用作净水剂。钻石是自然界中最坚硬的物质，不能与氧气反应。钠比铜还原性更强，而铜可以钠与水反应生成氢氧化钠和氢，所以铜不能被取代，所以这是错误的。二氧化硫和溴水会发生氧化还原反应而褪色，所以加热后原色无法恢复，所以是错误的。15.众所周知，a是一种常见的简单物质(提示：硅与强碱溶液反应生成硅酸钠和氢气)。在某些条件下，可能会出现下图所示的转换关系。那么下面的陈述是不正确的在与强碱溶液的反应中，交流电被氧化B.将适量盐酸滴加到b中，得到ccc必须是两性的D.d .必须能够与氢氧化钠溶液反应回答 c分析16.在下列溶液中，可以大量共存的离子基团是A.在能使酸碱度试纸变蓝的溶液中：k，Ba2，Cl-，Br-B.室温溶液：Fe2，Mg2，NO，Cl-C.在含有大量Fe3: SCN-，I-，k，Br-D.在可以使石蕊试纸变红的溶液中：k，S2，回答一分析B.溶液是酸性的。硝酸根离子和亚铁离子会发生氧化还原反应，因此它们不能共存。因此，他们错了。C.硫氰酸根离子和铁离子生成化合物，铁离子和碘离子经历氧化还原反应，所以它们是错的。酸性溶液中，碳酸盐离子和硫离子不能大量存在于酸性溶液中，所以这是错误的。17.甲、乙、丙分别是元素甲、乙、丙的基本物质，是普通金属或非金属。d、E和F是三种常见的氧化物，具有如图所示的换算关系。以下陈述不正确A.氧化物d和e都必须含有元素a。B.图中所示的转化关系中涉及的反应都是氧化还原反应。C.A，b和C中的一个必须是氧。d、a、b和c都可能是非金属元素回答 d解析交流是简单的物质，而E是氧化物，所以A和C中的一个是氧，D是氧化物，而D和A反应生成氧化物，所以A是氧，氧化物和氧反应生成另一种氧化物，这表明两种氧化物的化合价是不同的，以及所学的硫、钠、一氧化氮、一氧化碳等。因此，甲、乙、丙不可能都是非金属元素，所以这是错误的。18.将18.2毫克、铝和铁合金溶解在足量的氢氧化钠溶液中，产生0.3毫升气体。此外，将等质量的合金溶解在过量的稀硝酸中产生一氧化氮气体，反应后向溶液中加入氢氧化钠溶液，使Mg2、Al3和Fe3完全转化为质量为43.7克的沉淀物，则上述反应中产生的一氧化氮气体的体积(在标准温度和压力下)为A.22.4LB.11.2LC.33.6LD.6.72L回答 b分辨率唯一能与氢氧化钠反应的金属是铝，根据氢的量得到的铝的量是0.2摩尔；因此，铁和镁的质量为12.8克，氢氧化物的质量为43.7克，因此，氢氧离子的质量为25.5克，氢氧离子物质的量为1.5摩尔，氢氧化铝含有0.6摩尔氢氧离子，因此，氢氧镁和氢氧化铁含有0.9摩尔氢氧离子，因此，镁为0.3摩尔，铁为0.1摩尔，根据氧化还原反应中电子的得失守恒，一氧化氮物质的量为0.5摩尔，因此，在标准温度和压力下的体积为11第二卷(非多项选择题46分)第二，非多项选择题(此题包括4个项目，共46分)19.(10分)中学常见反应的化学方程式是A BC D H2O(不平衡，反应条件省略)。请回答以下问题。(1)如果A是铁，b是稀硝酸(过量)，A可溶于溶液C。那么，A和C反应的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)如果C和D都是气体，并能使澄清的石灰水变浑浊，则一个研究性学习小组使用下图中列出的装置设计实验，以证明C和D是在上述反应中产生的。那么b瓶溶液的效果是_ _ _ _ _ _，装置d中包含的溶液是_ _ _ _ _ _。为了验证另一种产品水的存在，所使用的药物是_ _ _ _ _ _，并且装置在整个装置中的位置是_ _ _ _ _ _。(3)如果碳是无色有刺激性气味的气体，其水溶液是弱碱性的。写出碳催化氧化反应的化学方程式。(4)如果D是氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一，则上述反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。回答 (1)(2)(2)在从产品气流中除去二氧化硫和澄清石灰水(无水硫酸铜)之前(每空1分钟)高温催化剂(3) (2分，缺失条件扣1分，无平均分)(4)2HCl Na2CO3=2NaCl CO2 H2O或HCl na2co 3=NaCl CO2 H2O(2分钟)分析(1)如果甲是铁，乙是稀硝酸(过量)，甲可溶于溶液丙，丙是硝酸铁，所以离子方程式是。(2)能使石灰水变浑浊的气体是二氧化碳和二氧化硫，但二氧化硫能使品红溶液变色。因此，首先用产品红检测二氧化硫，用酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，然后用产品红检测二氧化硫，最后用清水检测二氧化碳。因此，答案是在产品气流中的二