广东省仲元中学2020届高三化学10月月考试题（无答案）

广东中原中学将于2020年10月举行高中化学月考7.以下关于物质变化和分类的陈述是正确的A.在电解熔融状态下，Al2O3和12C转化为14C是一种化学变化B.硫酸、冰水混合物和四氧化三铁不是混合物C.葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别在于是否会发生丁二醛效应D.二氧化硅、二氧化氮和三氧化二铝都是酸性氧化物8.让那成为埃文伽德雷奥常数。以下陈述是正确的A.S2和S8的混合物总计为6.4g，其中硫原子序数必须为0.2NA(b)将总分子数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准条件下，其体积约为22.4升C.在kcl48hcl=kcl4cl2=4h2o的反应中，每生成4毫升cl2转移的电子数为8NA在25条件下，1.0升钡(羟基)2溶液中的羟基含量为0.2纳9.能正确表达下列反应的离子方程式是A.Fe3O4溶解在足够稀释的硝酸中：Fe3O4 8h=Fe2 2Fe3 4H2OB.将nh4hco3溶液与足量的Ba(OH)2溶液混合：hco ba2 oh-=baco3 h2o向澄清石灰水中加入少量二氧化碳：oh- CO2=碳酸氢盐-D.将0.2摩尔NH4Al(SO4)2溶液与0.3摩尔Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al 3 + 3SO+3ba 2 + 6OH-=2Al(OH)3 + 3baso 410.在酸性溶液中，可能有一种或多种一氧化氮、碘离子、氯离子和三价铁离子，向溶液中加入溴水，溴单质被还原。以下推测是不正确的A.一定有碘离子b。可能有铁离子c。可能有氯离子d。没有硝酸根离子11.二硫化二氯(S2C12)是橡胶工业中广泛使用的硫化剂，其分子结构见右图。在常温下，S2C12是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红色褪色的气体。化学方程式是：2S 2C 12 2H2O=SO23S4 HCl .以下陈述是错误的A.S2C12的结构式为cl-s-s-clB.SO2是还原产物，而s是反应中的氧化产物C.S2C12是一种含有极性键和非极性键的分子D.在反应中，产生1摩尔so2，并且转移的电子为3摩尔。12.溶液可以包含氢、钠、铵、镁、铁、铝、硫、碳酸氢钠等离子体。如图所示，当向溶液中加入一定量和浓度的物质的氢氧化钠溶液时，发现沉淀物质的量随着氢氧化钠溶液的体积而变化。以下陈述是正确的A.原始溶液中Fe3和Al3的比例为1:1B.ab部分中的离子反应是：al3oh-=al (oh) 3oh，Mg2oh-=mg (oh) 2oh原始溶液中所含的阳离子必须是氢、铵、铝、镁d点d溶液中的溶质只有Na2SO413.三室微生物燃料电池可用于污水净化和海水淡化。其工作原理如图所示，其中有机废水中的有机物可用C6H10O5表示。以下陈述不正确A.中间室cl-移动到左室B.气体是二氧化碳。C、处理后的含硝酸盐废水的酸碱度降低D.对于通过电路的每4摩尔电子，在标准条件下x的体积是22.4升26.(14分)当不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原成SO2或氢气。为了验证这一事实，一位同学计划使用以下设备进行实验(压力为10千帕，温度为0)。(1)如果将1.30克锌颗粒放入烧瓶中与c mol/L H2SO4反应，为确保实验结论的可靠性，测量管的合适规格为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。甲200毫升乙400毫升丙500毫升(2)如果1.30克锌颗粒完全溶解，氢氧化钠洗涤筒的重量增加1.28克，圆底烧瓶中反应的化学方程式为：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)如果将1克锌放入烧瓶中，反应完成，氢氧化钠洗涤罐的重量增加1克。收集在测量罐中的VmL气体为ag/65 gmol-1=BG/64 gmol-1 VMl/22400 MLL-1，其基于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _原则。(4)如果将d g锌放入烧瓶中，并加入一定量的c mol/l浓硫酸V L，锌将在充分反应后保留，并测量氢氧化钠洗涤筒的增重mg，则在整个实验过程中产生的气体中n (H2)/n (SO2)=_ _ _ _ _ _(用含字母的代数表达式表示)。如果去除含有无水氯化钙的U形管，则n(H2)/n(二氧化硫)的值将是(较大、较小或无影响)(5)反应结束后，为了准确测量气体体积，测量管读数时应注意：。.27.(14分)工业碳酸钠(纯度约为98%)经常含有钙、镁、铁、氯和硫等杂质。为了提纯工业碳酸钠并获得试剂级碳酸钠，工艺流程如下：已知：不同温度下从碳酸钠饱和溶液中沉淀的溶质如下图所示：(1)加入氢氧化钠溶液时的离子反应方程式为。(2)热Na2CO3溶液脱脂能力强。原因是(用离子方程和必要的词来解决它口译)。(3)“热过滤”期间的温度应控制在。(4)已知Na2CO 310 H2O(S)=Na2CO 3(S)10H2O(G)H=532.36 kJmol-1na2co 310 H2O(s)=na2co 3h2o(s)+9 H2O(g)H=473.63 kjmol-1写出Na2CO3H2O脱水反应的热化学方程。(5)有人设想从“绿色化学”的角度出发，将“母液”沿流程图中的虚线回收。请分析它在实际生产中是否可行，原因如下。28.(14分)在氧化还原反应中，氧化过程和还原过程是同时发生的两个半反应。Cu2O-2E- 2H=2Cu2 H2O是一个半反应式。硫酸亚铁、Fe2(SO4)3、硫酸铜、碳酸钠和碘化钾中的一种能使上述半反应顺利进行。(1)写出并平衡反应的离子方程式：(2)向(1)中的反应液中加入酸性高锰酸钾溶液，得到还原产物Mn2+(无色)，反应的离子分子式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _从强到弱判断Cu2+、MnO和Fe3+的氧化性，顺序为(用离子符号表示)(3)一位同学用上述原理测定含Cu2O矿石中Cu2O的质量分数：称取5.0 g矿石，溶解在足量的硫酸铁和硫酸的混合溶液中。充分反应后，用酸性高锰酸钾溶液滴定矿石，消耗0.100摩尔-1的高锰酸钾溶液的体积为100.00毫升。(1)滴定，滴定终点颜色为_ _ _ _ _ _ _(2)学生测量矿石样品中Cu2O的质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _ _(3)下列条件使测定结果必须高A.起点和终点都是底部读数b。滴定管没有被要填充的液体弄湿C.称重时，重量和样品相反。样品含有强还原性杂质E.高锰酸钾溶液含有硝酸盐。用酸性高锰酸钾溶液冲洗锥形瓶36.化学选修2:化学与技术(16分)苯酚和丙酮都是重要的化工原料。异丙苯氧化可用于工业生产苯酚和丙酮。反应和工艺流程图如下：相关化合物的物理常数材料相对分子质量密度(克/厘米-3)沸点/枯烯1200.8640153丙酮580.789856.5苯酚941.0722182回答以下问题：(1)引入反应器a的x是。(2)反应和分别在装置和(填写装置符号)中进行。(3)加入到分解釜C中的Y是浓硫酸，具有用量少、缺点多的优点。(4)反应2是(放热或吸热)反应。将反应温度控制在50-60的安全隐患是温度太高。(5)将Z加入到中和釜D中是最合适的(填入数字。已知苯酚是弱酸)a.NaOH b. CaCO c. NaHCO d. CaO(6)精馏塔F中的馏分T和P分别为和，判断依据为。(7)用这种方法合成苯酚和丙酮的优点如下。37.化学-选修3:材料结构和性质)(16分)甲、乙、丙和丁是四种原子数不断增加的基本线，A2-和B具有相同的电子构型。C和D是同周期的基本电缆，C核外电子的总数是最外层电子的3倍。元素D的最外层有一个不成对的电子。回答以下问题：(1)在四种元素中，电负性最大的元素是(填入元素符号)，其中碳原子的核外电子构型公式为(2)简单物质A有两个同素异形体，其中一个具有高沸点(填充分子式)是由于：A和b的氢化物分别属于晶体类型和。(3)化合物E的组成比为1: 3，可以通过碳和氧的反应生成。化合物E的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为。(4)化合物D2A的立体构型是中心原子的价电子对数为，D2A可以通过元素D与潮湿的Na2CO3反应来制备。化学方程式是。(5)A和B能形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，其化学式为：晶胞中A原子的配位数为；晶体f (g.cm-3)的密度用柱计算。38.化学选修5:有机化学基础(16分)没食子酸丙酯，简称PG，是一种白色粉末，结构简单。它不溶于水，微溶于油，如棉籽油。它是食用油中常见的抗氧化剂。(1)PG的分子式为，请写下PG分子中所含官能团的名称。当1摩尔与足量的氢氧化钠溶液完全反应时，消耗的氢氧化钠量为摩尔。PG可以经历以下转变