山东省烟台市2020届高三化学上学期期中试卷（含解析）

烟台市2020学年第一学期期中自主考试高三化学可用的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Fe 56第一卷(选择题，共48分)标题为选择题的1-16，每个问题只有一个正确答案选项，每个项目3分，共48分。1.化学与人类的生活、生产密切相关，以下论据不准确A.“废油”被禁止食用，但可以用来制造肥皂或燃料B.水泥、陶瓷、玻璃产业的生产原料都用作石灰石C.光纤的主要成分是SiO2，太阳能电池使用的材料是元素硅D.过氧化氢、高锰酸钾溶液可以杀死埃博拉病毒，其消毒原理等于用漂白剂消毒饮用水回答 b分析详细 a .“废油”主要含有油分，含有有害物质，不能用于食品，但可以用于制造肥皂(在碱性条件下水解)或制造燃料(油可以燃烧)，因此a是正确的；B.以石灰石和粘土为主要原料的水泥生产工艺；生产玻璃的原料有石英、石灰石、纯碱；常见的陶瓷原料有粘土等，因此陶瓷的原料没有石灰石，因此b是错误的；C.如果二氧化硅导电的能力很强，Si是普通半导体材料，那么光纤的主要成分是SiO2，太阳能电池使用的材料是元素硅，因此c是正确的；D.高锰酸钾和过氧化氢都利用氧化性杀菌和消毒，漂白液中含有次氯酸的强氧化性，杀菌和消毒功能也相同，d是正确的。总而言之，本问题选b。高锰酸钾、过氧化氢、漂白剂溶液等都具有较强的氧化性，可杀菌消毒，属于氧化杀菌和消毒。酒精、甲醛、苯酚等也有杀菌及消毒功能，属于蛋白质变质、未氧化的杀菌及消毒。2.氢氧化钙固体是登山者常用的能源供应剂，可以在实验室用金属钙和氢加热反应制造。以下说法是正确的A.氢氧化钙的氢元素是1价B.氢化钙可以用作还原剂和制氢材料C.氢氧化钙(CaH2)是离子化合物，固体含有h-h键D.可以将少量样品滴入几滴，检查反应是否产生氢，从而区分金属钙和氢化钙回答 b分析氢钙作为能量供应剂发生时，ca H2 2h2o=ca(oh)2 H2反应：A.氢氧化钙等于2价，h元素等于-1，因此a错了；B.反应CaH2 2h2o=ca(oh)2 H2表明，在CAH 2中，氢元素上升，氢化钙在反应中用作还原剂，反应可以产生氢，用作氢生产材料，因此b是正确的；C.氢氧化钙(CaH2)包含离子键，是离子化合物，固体包含H-，不包含H-H键，因此c误差；D.金属钙和氢钙都与水发生反应，产生氢，滴水不能确认，因此d错误；总而言之，本问题选b。3.在某些化合物水溶液中添加过多的Na2O2，最终产生白色沉淀。以下化合物中符合条件的是A.a1c 13b . nah co 3 c . FEC 12d . ca(HCO 3)2回答 d分析分析过量的Na2O2与水反应一起产生氢氧化钠和氧，反应产生的氢氧化钠分别与A1C13、NaHCO3、FeC12、Ca(HCO3)2溶液反应，根据反应的具体情况进行分析判断。过量的Na2O2与水反应，产生氢氧化钠和氧气，A.过量的Na2O2添加到A1C13溶液中，最终生成铝酸钠溶液，没有白色沉淀，出现a错误；B.添加到过剩的Na2O2 NaHCO3溶液中，最终生成碳酸钠溶液，没有白色沉淀，b错误；C.将过量的Na2O2添加到FeC12溶液中，教师将氢氧化铁白色沉淀，在氧气作用下，下一次灰绿色，最终对红褐色沉淀，c错误；D.过量的Na2O2添加到Ca(HCO3)2溶液中，进行反应，产生碳酸钙白色沉淀。符合问题的意义，d正确；总之，这个问题选择d。4.将NA设置为阿伏伽德罗常量的值，以下陈述是正确的A.400ml 1 mol-1稀硝酸与Fe完全反应(还原产物只有NO)，转移电子的数量为0.3NAB.1 mol-1的A1C13溶液中C1-的编号为3NAC.0.2mol H2O和D2O中的中子数为2NAD.在标准条件下，溶于2.24LC12水获得的含氯粒子总数为0.2NA回答 a分析详细说明 A.400mL1mol/L稀硝酸物质量=0.4L1mol/L=0.4mol，铁和稀硝酸反应为硝酸铁3Fe 8HNO3(稀)=3Fe (NO3) 2 2roB.没有给出溶液体积，1 mol-1的A1C13溶液包含C1-的数值，因此没有计算b误差；C.H2O包含8个中子，D2O包含10个中子。因此，0.2mol H2O和D2O包含的中子数在1.6 NA到2NA之间，因此c错误；D.标准条件下，2.24LC12的量为0.1mol，C12溶解在水中后部分以C12的形式存在于水中，由于氯中含氯粒子的总数小于0.2NA，因此d误差；概括地说，本问题选a。在5.25 下，以下离子组可以在指定溶液中大量共存A.无色透明溶液中：k、Cu2、NO3-、C1-B.中性溶液：Mg2、Fe3、Na、SO42-C.pH=12的溶液：Na，k，SiO32-，C1-D.甲基橙红色的溶液中：Na，Fe2，NO3-，C1-回答 c分析分析A.包含Cu2的溶液以蓝色显示。B.Fe3完全沉淀的pH值不超过4。C.pH=12溶液明显碱性；D.使甲基橙变红的溶液也表示酸。A.无色透明的溶液中不能存在蓝色Cu2，a错误；B.Fe3完全沉淀的pH不超过4，中性溶液中没有Fe3，b错误；C.pH=12溶液在碱性溶液中可以大量共存，在Na，k，SiO32-，C1-之间，c是正确的。D.使甲基橙红色的溶液具有酸性，在酸性溶液中可以氧化NO3- Fe2，因此不能与NO3- Fe2多共存d错误；概括地说，本问题选c。6.四个短周期主族元素w，x，y，z的原子序数依次增加。w，x的简单离子具有相同的电子层结构，w和y是同族，z的原子半径是其周期主族元素原子中最小的，z和x形成的离子化合物的水溶液是中性的。以下说法是正确的A.最高价氧化物的水合物的酸性：yz B .气体氢化物的热稳定性：WY，因此a错误；从b项，元素周期率中可以看出，同族元素随着原子序数的增加，元素的非金属减弱，气体氢化物的稳定性降低，气体氢化物的热稳定性为WY，因此b项误差；除上述分析外，c是p或s，z是cl。p或s和Cl原子之间的形成化合物是共享化合物，因此c是正确的。从d项，元素周期率中可以看出，离子电子层的结构相同，原子编号大的离子半径小，电子层的结构不同，电子层的离子半径大，就能得到简单的离子半径：x i2io 3D.在特定条件下，可以创建I和IO3I2回答 d分析详细说明 a .在I-包含的溶液中传递少量C12会产生碘元素，将淀粉溶液变为蓝色，将过多C12传递给I-包含的溶液，产生IO3-，将淀粉溶液变为蓝色，因此a错误；B.d .根据过渡关系，在2IO3- I210e-、SO32- SO422e-、轨道II中生成l mol I2，并消耗5mol NaHSO3时出现b错误；c，路径I为氧化C12I2，路径为氧化I2 io3-，路径iii为氧化C12 IO3-，因此氧化强度顺序为C12 IO3- I2，c错误；d是正确的，因为为了生成d，特定条件，I- IO3- I2，可能会发生联合反应。概括地说，这个问题应该选择d。以下实验工作可以达到相应的实验目的：A.a b.b c.c d.d回答 b分析详细说明 a .添加酸化氯化钡溶液会产生氯化银沉淀，必须硫酸钡沉淀，a错误；B.加入氢氧化钠溶液加热，将湿红色石蕊试纸变成蓝色，原来溶液中含有铵离子，b准确；C.在开水中加入饱和氯化铁溶液，加热到赤褐色分散为止，成为氢氧化铁胶体，不能搅拌。c错误；D.氢氧化钠固体应溶于水，释放大量热量，溶于烧杯，冷却成室温，然后转移到容量瓶。d错误；总而言之，本问题选b。12.学习组设计实验准备Ca(NO2)2，实验装置图(省略夹紧装置)。已知：2to Cao 2=ca(NO2)2；2 NO2 Cao 2=ca(NO3)2。以下错误的解释A.通往N2是为了排出装置的空气B.b，d装置的试剂可以分别是水和浓硫酸把铜变成木炭也可以准备纯亚硝酸钙。D.