广东省2020高考化学二轮复习 专题2 分子式确定、耗O2H2NaNaOHNa2CO3NaHCO3量计算导学案

分子式确定、耗O2H2NaNaOHNa2CO3NaHCO3量计算有机化学中分子式的确定和简单量的计算【学习目标】能根据键线式写出分子式和简单量的关系 一、书写有机物的分子式方法自学：根据键线式写分子式关键是不能漏H或多H或C，观察方法是线段端点处必有C原子，C要四个共价键，N要3个共价键，O要2个，共价键不能多也不能少。然后按照CHNOX的原子顺序写出分子式。（1）根据键线式写分子式 分子式为 二、有机化学中简单量的关系（1）求耗O2：先写出分子式，再观察。有简单方法，如C6H12O6可看成6C6H2O，6C需要 molO2。（2）求耗H2：1mol苯环完全加成消耗 mol H2，双键 mol H2，三键 mol H2，-CHO或羰基 mol H2，注意-COOH和-COOR 与H2加成。（3）求耗Br2：加成反应1mol双键耗 molBr2，1mol三键耗 molBr2，醛基 与Br2加成；苯酚或酚类发生 反应，1mol苯酚有两个邻位和一个对位氢被取代，共消耗 molBr2. （4）求NaOH量：与NaOH反应的有 水解、 和 的中和， 的水解。（5）求NaHCO3量：与NaHCO3反应的只有 （6）求Na2CO3量：与Na2CO3量反应的有 和 ，但只有足量 与其反应产生气体。答案：一、（1）C6H12O2 C3H9N6 C20H14O4二、（1）6 （2）3 1 2 1 不能 （3）1 2 不能 取代 3 （4）卤代烃 羧酸 酚 酯（5）羧基 （6）羧基 酚 羧基课堂反馈练习1、1mol 与足量的H2完全加成，最多消耗H2 mol； 与溴水反应最多消耗 molBr2；与热的NaOH溶液反应最多消耗 molNaOH；与小苏打水反应最多消耗 molNaHCO3；解释：耗H2量：苯环加成（需3mol）+双键加成（1mol）=4mol耗Br2量：酚类对位C上没有H了，只有两个邻位H（需要2mol）+双键加成（1mol）=3mol耗NaOH量：酚类中和（需1mol）+羧基中和（1mol）+卤代烃水解（1mol）=3mol耗NaHCO3量：只有羧基能与其反应需1mol2、 的分子式为 ，1mol该物质完全燃烧，消耗 molO21mol该有机物与足量的Na反应，生成H2 L（标况下），与NaOH溶液反应最多消耗 molNaOH；与NaHCO3溶液反应，最多生成 molCO2解释：正确写出分子式C8H8O4，然后通过耗氧量的公式或燃烧化学方程式计算耗氧量为8mol；羟基和羧基能与钠反应，生成1.5mol（33.6L）氢气，酚羟基和羧基能中和NaOH，消耗2molNaOH，只有羧基能与NaHCO3反应，生成1mol CO23、1mol 与热的NaOH溶液反应最多消耗 mol NaOH。解释：酯基水解生成1mol羧基和1mol醇羟基，醇羟基不与NaOH反应，所以最多消耗1mol NaOH。【自我检测】1、（2020年广东）化合物的分子式为_ ，1 mol该物质完全燃烧需消耗_mol O2 。2、（2020年广东）化合物I的分子式为 3、（2020年广东）化合物I的分子式为 4、（2020年广东）化合物的分子式为_，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗_molO2.5、（2020年广东）化合物II的分子式为_，1mol化合物II能与_molH2恰好完