内蒙古第二地质中学2020届高三化学9月月考

内蒙古第二地质中学内蒙古第二地质中学20202020学年上学期上学期上学期9月份试题月份试题月份试题化学试卷满分：100分钟时间：100分钟(可能的相对原子质量：h1 C 12N 14 O 16 NA 23 AL 27 RB 85.5S 32 C L 35.5K 39 FE 56 CU 64 ZN 65)第一卷(共44分)1、多项选择题(共10题)(1)化学与生活密切相关。以下陈述是正确的：(a)维生素c是可还原的，在人体内起抗氧化作用；(b)糖、蛋白质和油属于天然高分子化合物c。煤经历两种物理变化：气化和液化。用于制造太空服的聚酯纤维和用于光缆通信的光纤都是新的无机非金属材料。下面的陈述是正确的()a .直径在1纳米1纳米100纳米之间的粒子称为胶体b .电泳现象可以证明胶体属于电解质溶液c .溶液可以与胶体d区分开来.胶体粒子非常小，这是利用了布德尔效应.可以透过半透膜3。na代表avogadro常数值，以下陈述是正确的：在()a.9g重水中包含的电子数是5nb.1 mol mgcl2，在()a.9g重水中包含的离子数是NA C.7.1G氯与足量的氢氧化钠溶液反应，转移的电子数是0.2NA D.46G NO2和N2O4混合气体包含3NA 4.一定量的锎(252 98CF)是通常用于治疗恶性肿瘤的中子源，1MG(252 98CF)每秒发射约2.34199个中子。以下关于锎的陈述是错误的：在()原子中，中子数是154b。(25298cf)原子，质子数为98c。(25298cf)原子。电子数为98 D，锎元素的相对原子质量为2525。下面的离子方程式是正确的：1 .将稀硝酸滴加到澄清的石灰水中：氢氧化钙2小时氧化钙2小时。用铂电极电解饱和氯化镁溶液：2cl-2h2o 2oh-H2 c。向FEBR2溶液中引入过量氯气：2fe2cl22fe32co2cl-d。向氢氧化钠溶液2中滴加少量相同浓度的钙(碳酸氢钙)溶液：碳酸氢钙-碳酸钙碳酸氢钙-2H2O 6。在以下变化中，属于物理变化的是(1)红磷升华成白磷；(2)氯化铵晶体受热后从试管底部移动到试管上部；(3)固体碘加热后变成紫色气体；(4)液氨蒸发；(5)浓硝酸从无色液体变为黄色液体a .(1)(3)(4)b .(3)(4)c .(2)(4)d .(3)(4)(5)(7)。判断下列基本化学概念的基础是正确的：(1)氧化还原反应：元素的价态是否改变(2).共价化合物：它是否含有共价键c强或弱电解质：溶液d金属晶体的导电能力：晶体是否能导电8。一些学生在实验报告中有以下实验数据。其中，合理的数据为：(1)用托盘秤称取11.7克盐；(2)用量筒测量5.26毫升盐酸；(3)用宽范围的酸碱度试纸测量溶液的酸碱度为3.5；(4)用25毫升碱性滴定管测量15.80毫升氢氧化钠溶液。bcd9。正确掌握化学术语和基本概念是学好化学的基础。下列相关表达式中的正确基团是()a。过乙酸(CH3COOOH)和乙醇酸(HOCH2COOH)包含相同的官能团；两者是彼此的同分异构体。B.16O和18O是彼此的同位素。H216O、D216O、H218O和D218O是彼此的同素异形体。P4碳、CH4和NH4+粒子的空间构型都是正四面体。CO2和C2H2的结构示意图是线性分子D2。NH4CL的电子分子式是10。下列与物理量相关的单位被错误地表示为()a .摩尔质量g/mol b .气体摩尔体积l/mol c .溶解度g/100 g d .密度G/CM3 2，多项选择题(共8项，每项3分，共24分；每个项目只有一个选项是正确的。R2O8N-离子在一定条件下可以将MN2离子氧化成MNO4-离子。如果R2O8N-离子在反应后变成RO42-离子，还已知反应中氧化剂与还原剂的质量比为5:2。将相对分子质量为M的气态化合物V L(标准条件)溶解在每克水中，所得溶液的浓度为A%或c mol-1，密度为GCM-3。以下类型的错误是()a)1000(4.22m c v m b vaam m %)1(% 4.22 c . % 1000% MCA d . amac 1013。可能存在7种离子中的一些，例如br、CO32-、SO32-、AL3、I、MG2、NA等。在一个解决方案中。现在拿这个溶液做实验，得到以下现象：(1)在溶液中加入足够的氯水后，溶液变成橙色，出现无色气泡；(2)向得到的橙色溶液中加入足量的BACL2溶液，不沉淀；(3)向所得溶液中不断滴加淀粉溶液，溶液不变蓝。由此可以推断，在该溶液中绝对不存在的离子是()a. Al3、MG2、碘-、SO32- B.MG2、钠、co32、碘-c. al3、钠、SO32、碘-d. al3、co32、br、SO32- 14。在常温下，c (h) c (oh-)在0.1 mol-1的NAHB溶液中，下列关系必须是正确的：溶液的ph值为(a . c(NA)c(h)=c(HB-)2c(B2-)b . c(h)c(oh-)10-14c c(NA)=c(B2-)c(HB-)d。下列离子群可以在(1)无色溶液中的指定溶液中大量共存：k、CU2、NA、Mno4-、so42-在溶液中在铝释放H2的溶液中的ALO 2-，NO3-:cl-，HCO 3-，NO3-，NH4 在镁释放H2的溶液中：NH4，Cl-，k，so42-在酸碱度=1的溶液中：FE3，mno4-，NO3-，NA，SO42-在酸性溶液中：FE2，AL3，NO3-，I-，C1-A。b .c .d .16。 用下列实验设备完成相应的实验(有些仪器已被省略)。能够达到实验目的的是17。众所周知：CH3 CH2 CH2 CH3(G)6.5 O 2(G)4 CO2(G)5 H2O(L)2878 KJ(CH3)2 CH3(G)6.5 O 2(G)4 CO2(G)5 H2O(L)2869 KJ以下陈述是正确的()正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子的能量。正丁烷的稳定性大于异丁烷的稳定性。异丁烷转化过程异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷多18%。如图所示，a和b是石墨电极。通电一段时间后，b极附近的溶液会变红。以下说法是正确的：当6.4克铜沉淀在作为电源负极的()a. x极和作为电源正极的y极b. pt极上时，B极产生2.24升(标准条件)的气体碳。电极直流电的电极反应公式为：2C 1-2e-=C12第一卷(共44分)答题卡第二卷(共56分)第二卷(共3分)填空(共3分)。总计26分)19。(8分)溶液、和为硫酸、氢氧化钠、氨水和NACL中的一种。如果按照图中所示的步骤用过量的四种溶液来分离五种离子，则溶液、和分别为、和。20.(8分)氧化还原反应实际上包括两个过程：氧化和还原。以下是还原过程的反应式：NO3-4h 3eno=2h2o，四种物质(a)高锰酸钾、碳酸钠、氧化亚铜和硫酸亚铁中的一种能引起还原过程。(1)写出并平衡氧化还原反应的化学方程式。(2)反应中的硝酸反映了性质(3)如果在反应中产生0.2摩尔的气体，转移电子的物质的量为摩尔。(4)如果1摩尔的甲与一定浓度的硝酸反应，还原硝酸的量增加，因为：21.(10分)根据下列框图关系填空。众所周知，反应和是我国工业生产中的重要反应，在常温下，X是无色、无味、透明的液体。C火焰反应火焰为黄色，J为红棕色沉淀；常温下为气体，能使品红溶液褪色；固体只含有两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%。(1)g的化学式为：(2)如果固体A中所含的化学键与固体B相似，则A的电子类型为：(3)反应的离子方程式2: (4)反应的离子方程式: (5)如果每产生16克电子就释放106.5千焦的热量，则反应的热化学方程式为：(12)一名学生使用以下设备探索氯和氨之间的反应。其中a和f分别是氨气和氯气发生装置，c是纯的和干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答以下问题：(1)不能选择单元A的烧瓶中的固体(填写序列号)。生石灰、纯碱、石灰、五氧化二磷、烧碱(2)单元F中的反应离子方程式为X D。高温 X B固体A固体C D E F GH I J F 。(3)设备b :的功能；电子设备的功能：(4)通向C设备的两条导管左侧较长，右侧较短。目的是：(5)在装置C中出现浓稠的白烟，并凝结在容器的内壁上。另一种产品是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：(6)从C单元G逸出的尾气可能含有黄绿色有毒气体。如何处理它？(18分)有机物甲由三种元素碳、氢和氧组成，相对分子质量为150。众所周知，A中的苯环有两个取代基，A不能使FEC13溶液显色，也不能发生消除反应。有以下转化关系，其中，碳是乙分子内酯化的产物，除苯环外，碳还有一个六元环。请回答：(1)A中含氧官能团的名称是，(2)反应的化学方程式为。(3)反应2的化学方程式是。(4)苯环有两个对位取代基，其中一个是甲基。此外，酯A的异构性有参考答案1，多项选择答案1。A2.C 3。D 4。D 5。D 6。B 7。A 8。A 9。C 10。C 11。B 12。C 13。A 14。B 15。C 16。D 17。A 18。D 2，回答：19。(8分)NACL氨水氢氧化钠硫酸(每空2分)20。(8分)(1)使用14硝酸3cu 2o6Cu(NO3)2NO7H2O(2分)(2分)(2分)(3)0.6MOL (2分)(4)浓硝酸。产品中产生一些二氧化氮(2分)21。(10分)(1)SO3 (1分)(2分)(3) 2na2o2 2h2o4 na 4oh- O2 2分)(4) Fe2O3 6h 2fe3 3h2o (2分)(5)FeS 2(s)11/4o 2(g)1/2fe2o 3(s)2so 2(g)； h=-852 kJ/mol (3点)22。(12分)(