晶体类型与性质专题复习(无附答案)

查看决定类型和特性主题(没有回答)高考命题趋势：关于水晶的结构和性质的考试多年来一直是高考的热点。这种题目在高考中的比重有增加的趋势，难度增加，对知识的要求比较细致、深刻、应用能力的要求很高。主要测试几种常见元素和化合物的晶体类型。判断晶体的基本粒子间作用力是离子结合、共价键还是分子间作用力，从而决定晶体熔点的高低。接着教科书上的决定结构。这个题目的特点是由物质的特性或粒子之间的作用力决定的。根据比较晶体物理特性的规律，决定给定晶体硬度的大小，熔体沸点的高低。根据考试形式或空间构成的决定的化学式或空间构成的决定的密度、阿伏伽德罗常数、化学结合数等，经常综合数学和物理知识进行检查，尤其容易与立体几何结合。这种考试问题构思新颖，构思巧妙，对思维能力观察、空间想象能力的要求很高。高考要点分析：一、决定分类和特性差异决定类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体极性分子非极性分子晶体结构构成晶体的粒子粒子之间的相互作用晶体特性融化的沸点经度导电导热系数是二、典型决策的结构特征1、离子晶体NaCl晶体：(例如1) NaCl晶体中的每个细胞都有Na所占据的位置。每个位置有多少个Na？2)Cl-占据的位置有很多。每个位置有多少个cl？(3) NaCl晶体中有与每个Na周围距离最近的Na。与每个Cl-周围的距离相同，并有最近的Cl-。氯离子包围的空间是身体。(4) NaCl晶体中的每个Na同时拖动Cl-，每个Cl-在拖动一个Na的同时延伸到空间以形成NaCl晶体。(5)宏观NaCl晶体，无数细胞相互延伸。每个顶点、面心、边、身体心灵的粒子实际为每个决定提供的比例是多少？每个细胞平均有Na和cl。1molNaCl可以构成这种细胞单位。(6)在一定温度下，通过x射线衍射，用ACM测量单位细胞的变异，得出在该温度下氯化钠晶体的密度。(7)如果氯化钠晶体的密度是d GCM-3，则NaCl晶体中Na和Na之间的最近距离是？CsCl决定：示例：通过观察CsCl的晶体结构图回答：1)每个cs同时吸引一个Cl-每个Cl-同时吸引一个Cs。2)在CsCl确定中，每个Cs周围的距离相等，距离最近的Cs，每个Cl-周围的距离相等，距离最近的Cl-存在。3) CsCl细胞有Cs和Cl-。4) CsCl晶体中Cs和Cl-的数量比。2、分子晶体：干冰晶体3、原子晶体钻石：范例：插图是菱形的网格结构(1)钻石结构包含由共价键形成的碳原子环，其中最小的环包含一个碳原子(装满数字)。(。(2)每个碳原子的两个C-C键之间的角度为(填充角度)。SiO2决定：示例1:二氧化硅晶体是三维网状结构，晶体模型如图所示仔细观察并回答以下问题。1)硅石晶体的最小环是圆环。2)每个硅原子在最小环中通用。3)每个最小环都有平均氧原子。示例2:二氧化硅晶体是具有如图所示晶体模型的三维网状结构。二氧化硅晶体的正确解释如下。（）a，二氧化硅晶体最小环是12元环b，每个硅原子在四个最小环中通用。c，在晶体结构中，1molSiO2具有2molSi-O键d，每个最小环平均有6个氧原子。4、过渡决定石墨晶体：例如：在石墨晶体的层状结构中，每层形成的最小碳原子环中有一个碳原子，任意两个C-C键的夹角各有一个最小碳原子数，碳原子数与碳键的比率不同。5、金属晶体例如：晶体的最小重复单位(也称为单位细胞)是面芯立方体。也就是说，立方体的八个顶点各有一个金原子，每个面的中心有一个金原子，每个金原子共享给相邻的晶体细胞。金原子的直径为a，阿伏伽德罗常数为NA，金的摩尔质量为m。追求：1)金晶体中的每个细胞都含有金原子。(2)要计算晶体细胞的体积，除了假设金原子是钢球以外，还必须假设：3)单位单元体积为：4)金晶体的密度为：摘要：练习：1，以下关于水晶的叙述有误。（）a，钻石网状结构，共价键形成的碳原子环中最小的环有6个碳原子b，在氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等的Na共有6个c，在氯化铯晶体中，每个Cs周围直接有8个Cl-d，在干冰晶体中，每个CO2分子周围有10个CO2分子2，分子X12的构成是正多面体。每个x原子在与相邻5个x原子相同的距离处形成共同的键，每个面是正三角形，X12正多面体的面数是()a、12 B、15 C、18 D、203，金属晶体的以下特性中不能解释为金属晶体的结构的是()a，导电b，导热c，延性d，具有腐蚀性高考问题型归纳法：一、如何判断决定类型：示例1:以下物质在固体时应属于分子晶体： ()a、非金属单一质量b、非金属氧化物c、氧酸d、金属氧化物示例2: a，(晶体)SiO2，B，冰醋酸；c，氧化镁；d，白磷；e，晶体氩；f，氯化铵；g，铝；h，钻石用序列号回答以下问题。(1)属于原子晶体的化合物，是直接由原子构成的晶体，直接由原子构成的分子晶体。(2)极性分子构成的晶体，包括共价键的离子晶体，属于分子晶体的元素系列。3)在特定条件下，没有化学变化就能传导电，热熔化后化学键不变的是必须克服共价键。摘要：练习：1，C3N4晶体的硬度比金刚石更大，原子全部组合成单个键，下一个关于C3N4晶体的说法将是正确的： ()a，C3N4晶体是分子晶体b，在C3N4晶体中，C-N键的键长大于菱形的C-C键的键长C，C3N4晶体中C-N键的键长短于钻石中C-C键的键长d，C3N4晶体中的粒子通过离子结合相结合2、固体AB共价键化合物，原子最外层电子数之和为8时，往往具有半导体特性的原子晶体。钻石不导电，善于传导热，锆石(氧化锆)不导电，不导电，但像钻石一样坚硬，最近已知用耐热的碳化硅碳制造假钻石，确定这一点的可靠方法如下：（）a，玻璃上能刻痕的是钻石b，坚硬，不导电，导电的是钻石和SiCc，硬的，导电的，导电的SiC D，锆石导电的导热性不好，但很硬3、支持固体氨是分子晶体的事实是；（）a，氮原子不能形成阳离子b，铵离子c，氨是常温下气体物质d，常温下氨容易溶于水二、决策特性比较标准例1:参考下表中物质的熔点，回答相关问题。物质石脑油NaCl纳布内NaClKClRbClCsCl熔点995801755651801776715646物质诗f4SiCl4SiBr4艾内SiCl4GeCl4SbCl4PbCl4熔点-90.4-70.45.2120-70.4-49.5-36.2-151)钠卤化物和碱金属氯化物的熔点与卤素离子和碱金属离子相关，熔点随着增加依次减少。(2)硅的卤化物和硅、锗、锡、铅的氯化物熔点增加，熔点依次增加。3)钠卤化物的熔点比相应硅的卤化物的熔点高得多，这是因为通常比例很高。示例2:以下熔体沸点的高低顺序是正确的：（）a、金刚石晶体硅二氧化碳碳化硅b、CI4CBr4CCl4CH4c，MgOH2OO2N2 D，金刚石生铁纯铁钠摘要：练习：以下关系正确：（）a，离子半径：Cl-F-Na Al3 B，熔点：石英盐冰干冰c，结合h能力：SO42-HCO3-CO32- D，热稳定性：PH3H2SHClHF三、晶体化学测定方法案例1，最近科学家们发现了由钛原子和碳原子组成的气体群集分子，如图所示。顶角和面心的原子是钛原子，棱镜的中心和体心的原子是碳原子的话，化学式如下。（）a，TiC B，Ti6C7 C，Ti14C13 D，Ti13C14摘要：四、晶体密度计算方法是的，已知的FexO晶体细胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测量FexO晶体密度为5.71 GCM-3，单位单元边长为4.2810-10m。1)FexO的x值(确切地说是0.01)是。2)晶体中的笔分别为Fe2、Fe3，Fe2在Fe2和Fe3合计中所占的分数(以小数表示，精确到0.001)。3)这种晶体化学式如下：4)与其中一个Fe2(或Fe3)最近且距离相等的O2包围的空间几何图形。(5)晶体中铁的离子之间的最短距离为m。摘要：练习：高考真文问题审计：1、下列叙述中错误的是；（）a，金属元素或其合金在固体或液体状态下导电b，晶体中存在离子，必须是离子晶体c、金属晶体中的自由电子是整个晶体所共有的。d，钠比钾熔点高是因为钠中金属阳离子和自由电子的作用力很强2、晶体中包含离子： ()a，离子晶体b，分子晶体c，原子晶体d，金属晶体3，氢铵(NH4H)是结构类似于NH4Cl(属于离子晶体)的白色固体，如果知道NH4H和H2O反应时会发生H2，那么下面的叙述肯定是：()NH4H和H2O反应时，结果溶液通过NH4的水解呈酸性在b、NH4H和H2O反应中，NH4是氧化剂，H2O是还原剂c，NH4H晶体中的铵离子具有正四面体结构，氢离子是一对电子的负离子d，NH4H固体放入水中，除了生成H2外，还同时生成NH3，NH3是还原产物4、以下陈述是正确的： ()a，氯化氢容易溶于水，难溶于汽油b，白色磷具有四面体结构，因此是原子晶体c，分子晶体中分子间力越大，其化学性质越稳定d，与金属的导电、导热、延性和自由电子相关5，氢亚氮酸(HN3)的特性跟醋酸相似，盐很稳定，但受到冲击时会迅速反应，产生氮。(。关于叠氮酸及其盐，有以下说法：南3水溶液可用于碱性固体HN3速分子晶体固体纳米3速离子晶体 NaN3可用于汽车防撞安全气囊。这里正确的陈述如下。（）a，B，C，D， 6，美国科学杂志报道说，在40GPa的高压下，用激光加热到1800K，成功制造了原子晶体co2，对该物质的以下推论将不正确。（）a，这个原子晶体含有可以用作制冷材料的易汽化的极性键bc，这种原子晶体具有高熔点和沸点d，这种原子晶体硬度大，可以用作内部填料7、选择以下物质，并填充以下空格：a、干冰b、钻石c、氯化铵d、氯化钙e、固体碘f、烧碱1)熔化时不需要破坏化学键的是(序号，如下)。2)融化时必须打破共享结合的是：熔点最高，熔点最低。4)晶体中存在分子的是