江苏省淮安中学2020学年度高三化学第一次双周练化学试题 苏教版

江苏省淮安中学2020学年度高三第一次双周练 化 学 试 题 命题：张正飞 审校：杨益俊 张琴考生注意：本试卷共8页，包含选择题（第1题第14题，共48分）、非选择题第15题第21题。本次考试时间为100分钟，满分120分。2可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Fe-56 H-1 Al-27 Na-23 Mg-24 N-14第卷（选择题 共48分）一、单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）A海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化C从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D利用潮汐发电是将化学能转化为电能2.在一定条件下，下列物质CO2，Cl2，浓硝酸，NH3，FeCl3，其中能跟某些金属、非金属、酸、碱都能发生反应的是A B C D3下列实验操作完全正确的是编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C为确证NaHCO3固体中是否含Na2CO3取少量待检固体溶于水中，滴加少量BaC12溶液，观察是否有白色沉淀生成D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出4.下列除去杂质的实验方法正确的是A.除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B.除去K2CO3中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C. 除去N2中少量NH3，可通过水洗后收集气体 D. 可用铁粉除去FeCl3溶液中的少量的CuCl25.向下列元素的氯化物的水溶液中，用长胶头滴管滴加适量的NaOH溶液，一定看不到白色沉淀的是A铁 B铝 C镁 D铜6氮化铝（AlN）广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子CAlN中氮的化合价为+3DAlN的摩尔质量为41 g7根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是A镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色CCO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D金刚石的硬度大，则C60的硬度也大8有一瓶无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4离子中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是A肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、ClB肯定有Al3+、Mg2+、SO42C肯定没有K+、HCO3、MnO4D肯定有Al3+、Mg2+、HCO3二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9.设NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A.7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 NAB2.24L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液在常温下反应转移的电子数为0.1NAC.常温常压下，NA个氢分子与NA个氦分子含有的质子数相同D2 L 0.3mol/L的K2CO3溶液中含CO32-离子数目为0.6NA10右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是ACO2（NaHCO3溶液） 无色喷泉 BNH3（H2O含酚酞） 红色喷泉CH2S（CuSO4溶液） 黑色喷泉 DHCl（AgNO3溶液） 白色喷泉11.下列反应的离子方程式不正确的是A.Ca(HCO3)2溶液与少量的NaOH溶液反应：Ca2 2HCO3 2OH = CaCO3 CO32 2H2OB.等物质的量浓度、等体积的NH4HCO3溶液与NaOH溶液相混合： NH4 HCO3 2OH = NH3H2O CO32 H2O C.铜片插入氯化铁溶液中 Cu2Fe3Cu22Fe2+D.氯气与水反应：Cl2+H2OH+Cl+HClO12研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是A密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：BFe在Cl2中的燃烧产物：CAlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：13.某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有l0.8 g镁铝合金，下列说法正确的是A常温下与足量18mol/LH2SO4溶液反应，最多可放出0.6 mol H2B常温下与足量2mol/LHNO3溶液反应，最少可放出0.45 mol H2C常温下与足量2 mol/L H2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0.45 mol0.6 mol之间D常温下与足量2mol/LNaOH溶液反应，放出H2的物质的量在00.6 mol之间14.将一定量Fe和Fe2O3的混合物放入2mol/L的HNO3溶液25mL中，反应完全后，无固体剩余，生成224mL NO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是 A.40mLB.45mLC.50mLD.无法确定班级 姓名 学号 考试证号： 请同学们将114答案填入下表：题号12345678答案题号91011121314答案第卷（非选择题 共72分）三、（本题包括2小题，共20分）15、（8分）现有以下实验装置 A B C D E （1）适用于检验碳酸钠与碳酸氢钠两种固体的实验装置为 ；（填字母）（2）已知实验室制Cl2还可用：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O；则该反应可在 装置中进行（填字母）。（3）适用于CO还原氧化铁的实验装置为 （填字母）； （4）某同学选用E实验装置制取少量氨气，则所选用的试剂是 ， ；16、（12分）某资料说铁锈的成分为Fe2O3H2O和FeCO3的混合物。根据此记载，某实验兴趣小组设计下列实验来验证其中是否含有碳酸亚铁。取一高度腐蚀的干燥铁片，称其质量为10.04g，在氮气保护下，充分加热，冷却后称得质量为8.92g。（不考虑铁与水蒸气的反应及Fe2O3在高温下的分解反应，且铁钉中不含有其它杂质） 将得到的残渣投入到5.00mol/L的硫酸中，不断添加硫酸直至残渣完全溶解时，恰好用去硫酸31.00mL。整个过程无气体放出。请回答下列问题：（1）铁锈中 （填“含有”或“不含有”）碳酸亚铁。理由是 （2）第步所得的溶液中 含有Fe3+（填“是”或“否”）。请设计一个实验证明Fe3+是否存在 （3）锈蚀的铁钉中Fe2O3H2O的质量为 。四、（本题包括2小题，共18分）17（10分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：（提示：A有可变价态且与硫反应生成低价态） 将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：（1）红褐色胶体F粒子直径大小的范围：。（2）B的化学式：。（3）H2O2分子的电子式：写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。（4）写出鉴定中阳离子的实验方法和现象：。18（8分）海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。（1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是 （填物理变化、化学变化）(2）工业上利用电解饱和食盐水可制得化工产品，反应式为：食盐+H2O NaOH+H2+Cl2（未配平）。利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需要消耗食盐 t。回收SO2亚硫酸氢钠吸收（3）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：电解含SO2废气氢氧化钠溶液氢气氯化钠溶液氯化钠（原料）HCl氯气写出的化学反应方程式： （4）上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应，可以合成俗称“吊白块”（雕白粉）的物质。因吊白块对人体有害，不能用于食品漂白。其结构简式为：HOCH2SO3Na，根据其结构特点，吊白块能发生的反应有： A.皂化反应 B.聚合反应 C.与金属钠反应 D.氧化反应五、（本题包括1小题，共10分）19、（10分）储氢纳米碳管的研究成功体现了科技的进步，但用电孤法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质-碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：_C+_K2Cr2O7 +_H2SO4 _CO2+_K2SO4+_Cr2(SO4)3 +_ H2O (1) 配平上述反应的化学方程式(2) 上述反应中氧化剂是_ _(填化学式) 被氧化的元素是_ _(填元素符号)。(3) H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是_(填选项编号)(A) 氧化性 (B) 氧化性和酸性 (C)酸性 (D)还原性和酸性 (4) 若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_ _L。六、（本题包括1小题，共12分）20（12分）取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 molL-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为 。（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是什么？其物质的量之比为多少？ （3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为 mL。七、（本题包括1小题，共12分）21（12分）元素周期律是20世纪科学技术发展的重要理论依据之一。已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素。A、B、C、D四种元素在元素周期表（长式）中的相对位置如下图所示，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合，均能发生反应生成盐和水。E元素原子序数均大于A、B、C、D元素，且不与A、B、C、D元素位于同主族。ABCD根据以上信息，回答下列问题：（1）上述五种元素中电负性最大的是 。（填相关元素的元素符号）（2）请写出D的电子排布式： （3）A和D的氢化物中，沸点较高的是 (填相关物质的分子式)；其原因是 。（4）请写出B、C的最高价氧化物的水化物相混合反应的离子方程式： 晶胞晶胞的：阴离子：阳离子（5）A和E可组成离子化合物，其晶胞(在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如下图所示，阳离子位于该正方体的顶点或面心；阴离子均位于小正方体中心。该化合物的电子式为 。参考答案题号12345678答案CBCCDBBB题号91011121314答案BCAABBCDA15、（8分）：（1）C（2分）；（2）E（2分）；（3）D（2分）；（4）浓氨水，固体NaOH或固体CaO（2分）（其他合理的也得分）16、（12分）：（1）含有（2分）；若干燥铁片中没有碳酸亚铁，则加热时减少的质量都是水，干燥铁片中结晶水的质量为：10.04X18/178=1.015(10.04-8.92)=1.12克（实际损失的质量），故损失的质量必有CO2，则铁片中必有FeCO3。（3分）（2）是（2分）；向所得溶液中滴加KSCN溶液，若出现血红色，说明溶液中含有Fe3+，如没有出现血红色，说明溶液中无Fe3+。（3分 ） （3） 8.9克（2分）17（10分）（1）1nm100nm（2分）（2）FeS （2分）（3）HH（2分）2Fe2H2O22H2Fe32H2O（2分）（4）取少量E于试管中，用胶头滴管入NaOH溶液，加热试管，可观察到试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝。（或其他合理答案）（2分）18（8分）（每空2分）（1）物理变化。（2）585t。（3）NaHSO3+HCl=NaCL+H2O+SO2。（4）CD19、（10分）（1）