上海2020高三名校试题汇编（氧化还原反应2）

上海2020高三各地名校化学月考试题分类汇编（氧化还原反应2）1、【2020年海市十校（高三）化学测试】某主族元素R的单质可被稀HNO3氧化为R3+，R3+最外层有两个电子，在碱性条件下，R3+可被Cl2再氧化成带一个单位负电荷的含氧酸根离子，该阴离子在酸性条件下能将MnSO4溶液中的Mn2+氧化成高锰酸根离子，同时本身被还原成R3+。R元素与Cs元素同周期。写出R3+与Cl2反应、R的含氧酸根离子氧化MnSO4的离子方程式 （1）_ （2）_ 标出反应（1）中电子转移的方向和总数，反应（2）可否用HCl酸化溶液_（不可以的话要简述理由）？ 2e _ | 【答案】、（1）Bi3+Cl2+6OHBiO3+2Cl+3H2O （3）（2）5 BiO3+2Mn2+14H+2MnO4+5Bi3+7H2O （2） 否，HCl将先于Mn2+被BiO3 氧化 （1）2. 【2020学年奉贤区高三调研测试3月 】 已知酸性高锰酸钾溶液可以氧化亚铁离子和草酸根离子，其离子反应式为： MnO4- + C2O42- + H+ CO2+ Mn2+ + H2O 现称取草酸亚铁FeC2O4样品2.00 g（其中的杂质不跟高锰酸钾和硫酸反应），再其溶于稀硫酸，然后用0.200 molL-1的酸性高锰酸钾溶液滴定，达到终点时消耗了33.4 mL酸性高锰酸钾溶液。(1) 请写出MnO4-和Fe2+反应的离子方程式（反应物与生成物分别填入以下空格内）。MnO4- + Fe2+ + + + 。 (2)反应中，被还原的元素是 ，还原剂是 。将高锰酸钾氧化 C2O42- 反应中的氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。（4）求样品中草酸亚铁的质量分数 【答案】 MnO4-+Fe2+H+ Fe3+Mn2+H2O 2分 +7锰元素 Fe2+ MnO4- + C2O42- 2分 80% 2分3【卢湾区2020年高三二模】在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入一定量的Cl2，再滴加KSCN溶液后，混合溶液中最有可能不存在的离子是 【C】ACl BFe2+ CI DBr4【卢湾区2020年高三二模】氯酸是一种强酸，浓度超过40时会发生分解，反应可表示为：【BD】a HClO3 bO2+ c Cl2+ d HClO4 + e H2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是 A由反应可确定：氧化性HClO4HClO3B变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了下列反应：5C12 + I2 + 6H2O 12H+ + 10Cl + 2IO3C若氯酸分解所得的lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO3 15O2+ 8C12+ 10HClO4 + 8H2O D若化学计量数a=8，b=3，则电子数转移为20e5【卢湾区2020年高三二模】(8分)高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾。制备方法有： 湿法：次氯酸盐氧化法 干法：高温过氧化物法。（1）湿法制备的的主要反应方程为： Fe(OH)3 + NaClO+ Na2FeO4 + NaCl + H2O 在空格中填写适当物质，并配平反应化学方程式。（2）干法制备中牵涉到的物质有：FeSO4、Na2FeO4、Na2SO4、Na2O2发生氧化反应的过程是： （3）制备相同质量Na2FeO4时转移的电子数，湿法制备 干法制备（填或或=）。（4）干法制备中一定要在密闭的容器中进行，原因是 。（5）高铁酸钾和二氧化氯都是高效杀菌消毒剂，但消毒效率（单位质量转移的电子数）是不相同的，则高铁酸钾的效率是二氧化氯的 倍。【答案】（8分）（1） 2 Fe(OH)3 + 3 NaClO+ 4 NaOH 2 Na2FeO4 + 3 NaCl + 5 H2O（2分）（2）过程是： FeSO4 Na2FeO4 （1分） （3）湿法制备 I2 Cu+， 还原性CuI- Cu+ 氧化还原反应进行的方向是： 较强氧化剂 + 较强还原剂 较弱还原产物 + 较弱氧化产物（1）根据物质氧化性还原性的强弱推测，在溶液中Cu2+和I反应的产物是 、 ； （2）久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为_；（3）欲消除（2）中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性H2S_（填“”、“，高（2分） （4）a c（2分）（各1分，错选、多选不得分）30018、【09上海徐汇区高考模拟4月】制造太阳能电池需要高纯度硅，工业上由粗硅制取高纯度硅常通过以下反应实现：950 Si（固）+ 3HCl(气) SiHCl3（气）+ H2（气）+ 381kJ SiHCl3 + H2 Si + 3HCl 关于上述条件下两个反应的叙述中错误的是【BC】 A、都是置换反应 B、反应是放热反应C、都是可逆反应 D、都是氧化还原反应19、【09上海徐汇区高考模拟4月】为了防止生锈，可对铁制品表面进行“发蓝”处理：把铁制品浸入热的NaNO2、NaNO3、NaOH混合溶液中，使它的表面氧化生成一层致密的Fe3O4氧化膜（Fe3O4可以看成是Fe2O3和FeO的复合化合物），所发生的反应可以表示如下： 3Fe + NaNO2 + 5NaOH 3 Na2FeO2 + NH3 + H2O Fe + NaNO3 + NaOH + 3 Na2Fe2O4 + NH3 Na2FeO2 + Na2Fe2O4 + 2H2O Fe3O4 + 4 NaOH（1）请配平反应的化学方程式，将结果填入题中方框内。（2）Na2FeO2称亚铁酸钠，Na2Fe2O4的名称是_。（3）若上述热的混合液中NaOH的含量太少，则氧化膜的厚度就太薄，其原因可能是_ _，若NaOH的含量太多，则氧化膜的厚度也太薄，其原因可能是_ _。【答案】、（1）8、3、5、2H2O、4、3， （2分）（2）铁酸钠； （1分）（3）NaOH含量少，使反应生成的Na2FeO2和反应生成的Na2Fe2O4 量都少，致使反应生成的Fe3O4的量也少；NaOH含量太多，使反应的化学平衡向逆反应方向移动，Fe3O4的量减少。（22分）20、【上海市九校2020第二学期高三模拟】氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO34H3eNO2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式： （2）反应中硝酸体现了 、 性质。（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。（4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： 。【答案】（1）14HNO33Cu2O6Cu(NO3)22NO7H2O （2分）（2）酸性 氧化性（每空1分，共2分）（3）0.6mol（2分）（4）使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成（2分）21【09学年度上海交大属中第一学期高三期中考试】（1）-5时，高氙酸钠（Na4XeO6）能跟浓硫酸反应生成XeO4气体。XeO4极不稳定，固体XeO4在-40也可能发生爆炸生成氙气和氧气。请分别写出两个反应的化学方程式：；（2）Xe的原子序数为54，Xe核外M层和N层的电子数分别为 和 。（3）高氙酸钠（Na4XeO6）用于分解锰、铈和铬等元素，显示有突出的优越性，例如高氙酸钠在酸性溶液中能将Mn2+氧化为MnO4，生成XeO3 。高氙酸钠在水溶液中已发生如下反应：Na4XeO6+H2O=NaOH+Na3HXeO6 ，请写出高氙酸钠溶液和硫酸锰的硫酸水溶液反应的离子反应方程式： ，若有1mol Na4XeO6参加反应，转移的电子为 mol。 【答案】（1）Na4XeO6+2H2SO（浓）=2Na2SO4+XeO4+2H2O XeO4=Xe+2O2（2）18 和 18 （3）5OH-+5HXeO63-+2Mn2+14H+=2MnO4+5XeO3+12H2O， 2mol22【上海市崇明中学09年5月高考模拟】一个完整的氧化还原反应方程式可以拆成两个“半反应式”：一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如：2Fe3+ +Cu2Fe2+ + Cu2+的拆写结果是：氧化反应式是：Cu2eCu2+；还原反应式是：2Fe3+ + 2e2Fe2+ （1）完成并配平下列化学方程式：K2Cr2O7 KIH2SO4Cr2(SO4)3 I2 K2SO4H2O上述反应中还原剂是_，每生成1mol Cr3+ 转移电子_个。请将上述反应拆写成两个半反应式：（用离子表示）氧化反应式是：_；还原反应式是：_ （2）已知某个反应的半反应式：CH4 + 10OH 8e CO32 + 7H2O O2 + 2H2O + 4e 4OH则总反应的离子方程式为_。【答案】（1）1 6 7 1 3 4 7（2分） KI（1分），3NA（1分）2I-2eI2（1分）；Cr2O7 2-6e14H+ 2Cr3+ 7H2O（ 1分）（2）CH4 + 2OH +2O2 CO32 + 3H2O（2分）2020052523【上海南汇中学09高考模拟卷】将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是（ C ）A酸B漂白剂C还原剂D氧化剂24【上海南汇中学09高考模拟卷】某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2 、MnO4、H2O 、Mn2+ 、H2O2 、H+ 。已知该反应中H2O2 只发生了如下过程：H2O2 O2。该反应应选择的酸是： （填序号）。A盐酸 B浓硫酸 C稀硫酸 D醋酸。该反应中发生还原反应的过程是： 。写出该反应配平的离子方程式： 。如果上述反应中有6.72L（S.P.T.）气体生成，转移的电子数为 mol。 （5）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN + H2O2+H2O = A + NH3，试指出生成物A的化学式为 ，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是 。 C （1分） MnO4- Mn2+ （1分）2MnO4- + 5H2O2 +6H+ 2Mn2+ + 8H2O +5O2 （2分，未配平的扣1分） 0.6 （2分）(5)KHCO3（1分）H2O2是氧化剂，其产物是H2O；H2O没有毒性及污染性（1分）【答案】 C （1分） MnO4- Mn2+ （1分）2MnO4- + 5H2O2 +6H+ 2Mn2+ + 8H2O +5O2 （2分，未配平的扣1分） 0.6 （2分） （5）KHCO3（1分）H2O2是氧化剂，其产物是H2O；H2O没有毒性及污染性（1分）25【闵行区2020高三年级质量调研】（8分）已知KMnO4、KClO3、MnO2、Ca(ClO)2等物质在一定条件下均有强氧化性，如下反应均可用作实验室制取Cl2的反应原理：MnO2+4H+2ClMn2+ Cl2+2H2O；2MnO4+16H+10Cl2Mn2+5Cl2+8H2O（1）用简明语言概括实验室制取Cl2的反应原理：_。（2）已知某一反应体系中共有下列几种物质：KClO3、Cl2、H2O、K2SO4、H2SO4(浓)、KCl，写出此反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。（3）在（2）的反应中，被还原的元素是_，若反应中有0.6 mol Cl2 生成，则反应中电子转移数目为_。【答案】（8分）（1）在酸性条件下，用（固体）氧化剂将Cl氧化成Cl2 （2分）（2）KClO3 + 5KCl + 3H2SO4 3K2SO4 + 3Cl2+ 3H2O （3分）（3）+5价的Cl （1分）， 6.021023（2分）26【2020年松江区高考模拟考试】黑火药爆炸时的主要反应是：S + 2KNO3 + 3C K2S + 3CO2 + N2，下列说法正确的是 （ D ）A上述反应的生成物都是无毒的，所以燃放爆竹时不会污染环境B该反应的发生需要点燃或撞击，所以它是一个吸热反应C硫磺在黑火药爆炸的反应中既是氧化剂，又是还原剂DKNO3有强氧化性，乘坐汽车、火车、飞机时不能随身携带12mol/LHNO327【2020年松江区高考模拟考试】如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol/L的硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中可能大量存在的是 （ AC ）NO3- Fe3+ H+ Fe2+ A有 B有 C有 D有28【2020年松江区高考模拟考试】某一反应体系中的物质有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反应物之一。（1）写出并配平该反应的化学方程式：（2）在该反应中，得电子的物质是 ，被氧化的元素是 。（3）在反应中，每转移1 mol电子，消耗HCl mol。（4）下列叙述正确的是 （填写序号）。a在相同条件下，第VIIA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强 b得电子越多的氧化剂，其氧化性越强c阳离子只能作氧化剂d在相同条件下，氧化性顺序：Fe3+Cu2+H+Fe2+ 【答案】（1）12HCl + 3SnCl2 + 2H3AsO3 3H2SnCl6 + 2As + 6H2O（2分）（2）H3AsO3（1分） +2价的Sn（1分） （3）2 （2分） （4）ad（2分）29【09松江二中高三二模】反应是从海藻灰中提取碘的主要反应，反应是从智利硝石中提取碘的主要反应： 2NaIMnO23H2SO4 2NaHSO4MnSO42H2OI2 2NaIO35NaHSO3 2Na2SO43NaHSO4H2OI2 已知NaIO3的氧化性与MnO2 相近 ，下列有关说法正确的是【D】 AI2 在反应中是还原产物，在反应中是氧化产物 B两个反应中生成等量的I2 时转移的电子数相等 CNaIO3 在化学反应中只能做氧化剂不能做还原剂 DNaI和NaIO3 在一定条件下能反应生成I2 30【09松江二中高三二模】把亚硝酸钠（NaNO2）加入KMnO4溶液（用硫酸酸化），溶液的紫红色褪去，生成物中含Mn2+、NO3-等。（1）写出并配平该反应的离子方程式：（2）发生氧化反应的物质是 ，硫酸在反应中显示 性；（3）1摩尔KMnO4在酸性溶液中的氧化能力与 克氧气的氧化能力相当；（4）要证明NaNO2具有氧化性，可选择下列试剂中的 （填序号），相应的现象是 。KMnO4溶液 稀H2SO4溶液 NaOH溶液 淀粉、KI溶液【答案】、（1）5NO2- + 2MnO4- + 6H+2Mn2+ + 5NO3- + 3H2O （2）NO2- 酸 （3）40 （4） 溶液变蓝色31【上海普陀区09高三二模】有关物质的性质与用途的关系叙述中不正确的是【B】A过氧化氢可用作消毒剂是因为过氧化氢有氧化性 B硝酸可用于制造炸药是因为硝酸有强氧化性C氮气可用作保护气是因为氮气性质不活泼D. 草酸可用于提炼稀有金属是因为草酸有还原性32【上海普陀区09高三二模】向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法正确的是【CD】A. 线段BC代表Cl- 数目的变化情况 B. 原混合溶液中c(FeBr2) = 6mol/L C. 当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2+ + 2I- + 2Cl2 2Fe3+ + I2 + 4 Cl- D原溶液中n(Fe2+) ：n(I-) ：n(Br-) = 2 ：1 ：333. 【上海普陀区09高三二模】三聚氰酸【C3N3(OH)3】可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（以NO2计），其原理可表示为：当加热至一定温度时，C3N3(OH)3发生分解生成异氰酸：C3N3(OH)33HNCO（已知异氰酸中碳元素呈+4价），产生的HNCO能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。（1）在消除NO2的反应中，发生氧化反应的过程是 (请标明有关元素的化合价变化)。（2）将氧化剂与还原剂及配平好的系数填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目：（3）按上述反应式进行反应，计算吸收1.0kgNO2气体，消耗三聚氰酸的质量为 kg。（4）常温下，用注射器吸入20mL NO2气体，用橡皮塞将针孔封闭，把注射器的活塞迅速