山东省临沂市某重点中学2020届高三化学12月月考（无答案）苏教版

高三12月份月考题（化学） 第I卷（共48分）1化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是A高铁酸钾(K2Fe04)是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。B“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维光导纤维遇强碱会“断路”2下列有关结构和性质的说法中，正确的是ASi、P、S、 Cl元素的单质与氢气化合越来越剧烈B元素原子的最外层电子数越多，元素的金属性越强C第三周期主族元素从左到右的最高价含氧酸酸性减弱D元素中期表共有18列，第8列属于第B族、第17列属于第A族3下列除去杂质的方法正确的是 A除去N2中的O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体 B除去Cl2中的少量HCl：通过饱和NaHCO3溶液，收集气体C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后过滤D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液过滤 4关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C装置中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH35设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A7.8 g Na2O2中含有的离子总数为0.4 B1 mol FeCl3制成胶体，所得胶体粒子数目为NACpH=13的氢氧化钠溶液中所含Na+为0.1NA D5.6 g铁与足量的盐酸反应失去电子数为0.2 NA6下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是A能与铝反应产生H2的溶液：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-B澄清透明的溶液中：I-、Cl-、ClO-、Na+ CpH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO3-、MnO4-D由水电离出的c（OH-）l10-11 mol/L的溶液中：K+、Al3+、Cl-、NO3-7能正确表示下列反应的离子方程式是AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H+Fe22Fe3+ 4H2OBNH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3Ba2OHBaCO3H2OC向澄清石灰水中通入少量CO2： OHCO2 HCO3D1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积均匀混合：2AlO25H+ = Al(OH)3+Al3+H2O8三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列说法正确的是A反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之比为2lC若反应生成0.2 mol HNO3，则反应中共转移0.2 mol电子DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象9T 时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是A反应开始至a点时v(H2)1 molL-1min-1B若曲线对应的条件改变是升温，则该反应H0C曲线对应的条件改变是降低压强DT 时，该反应的化学平衡常数为0.12510关于下图所示各装置的叙述中，正确的是A装置是原电池，总反应是：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+B装置中，铁做负极，电极反应式为：Fe3+ + e- = Fe2+C装置通电一段时间后石墨电极附近溶液红褐色加深D若用装置精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液11室温下将等物质的量的NaCN和HCN溶于一定量水中，再加入适量稀盐酸，调整溶液pH=7。下列说法正确的是A未加入稀盐酸之前c( CN-) c(HCN) B加稀盐酸后溶液中c(CN-)/ c(HCN) c(OH-)变大CpH=7时，溶液中c( Na+)= c( CN-) D加稀盐酸后HCN的电离程度减小，但c( H+)增大12、已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=-566 kJ/molNa2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+ O2(g)H=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是ACO的燃烧热为283 kJB下图可表示为CO生成CO2的反应过程和能量关系C 2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）H-452kJ/molDCO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02102313下列图示与对应的叙述不相符的是0n/molV/ml LabcKNO3 图1 图2 图3 图4A图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液B图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C图3表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1醋酸溶液得到滴定曲线D图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化14tC时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达为 ，有关该平衡体系的说法正确的是A升高温度，平衡常数K一定增大 B增大压强，W（g）质量分数增加C该反应的化学反应方程式为X+2Y2Z+2WD增大X（g）浓度，平衡向逆反应方向移动15下列说法正确的是：A25 时，pH12的1.0L NaClO溶液中水电离出的OH的数目为0.01NA B等物质的量的N2和C0所含电子数均为NACNa2CO3溶液：c(OH)c(H+)=c(HCO3)+ 2c(H2CO3)D在c(H)水c(OH)水10-26的溶液中能大量共存：K、Fe2+、Cl、NO316常温下，向20mL0.2molL-1H2A溶液中滴加0.2molL-1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图。（其中表示H2A，代表HA-、代表A2-）。根据图示判断，当V（NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是Ac(Na+)c(HA-)c(OH-)c(H2A)c(H+)c(A2-)Bc(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)c(H2A)Cc(Na+)c(H+)c(HA-)c(A2-)c(OH-)c(H2A) Dc(Na+)c(OH-)c(HA-)c(H2A)c(H+)c(A2-) 第II卷（共52分）17（18分）I已知25时CH3COOH的 Ka=1.810-5。回答下列问题： (1) 常温下，01molL1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_(填序号)Ac（H+） Bc(H+)c(CH3COOH) Cc(H+)c(OH) Dc(OH-)c(H+)(2) 25时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6， 则溶液中： c(CH3COO)c(Na+)=_molL1(填精确值)， c(CH3COO-)c(CH3COOH)=_ 。某二元酸H2B在水中的电离方程式是H2B HHB；HB HB2。回答下列问题：(1) Na2B溶液显_ _(填“酸性”，“中性”，或“碱性”)。理由是_(用离子方程式表示)。(2) 在0.1 mol/L 的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是( )Ac(B2)c(HB)c(H2B)0.1 mol/L Bc(Na)c(OH)c(H)c(HB)Cc(Na)c(H)c(OH)c(HB)2c(B2) Dc(Na)2c(B2)2c(HB)(3) 已知0.1 mol/L NaHB溶液的pH2，则0.1 mol/L H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_011 mol/L(填“”、“”)理由是：_ _。(4) 0.1 mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是： _ _。18（14分）下图所示装置工作时均与H2有关。图1 图2 图3（1）图1所示装置中阳极的电极反应式为 。图2所示装置中，通入H2的管口是 （选填字母代号）。某同学按图3所示装置进行实验，生成固体的主要成分是Fe3O4，其组成也可以表示成FeOFe2O3。现提供以下试剂，从中选择合适的药品，证明生成固体中存在+2价铁元素。试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水选择的药品_ _ ； 。（2）工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：a2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) H1=-90.8kJmol-1b2 CH3OH(g) CH3OCH3 (g) +H2O（g）H2=-23.5kJmol-1cCO(g) +H2O(g) H2(g)+CO2 (g) H3=-41.3kJmol-1总反应：3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3 (g) + CO2 (g)的 。（3）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破。该电池示意图如右：负极电极反应式为_，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环。A物质的化学式为_。19（21分）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的H 0（填“” 或“”、“”、“”或“=”）；用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合出氨的电离平衡常数表达式 。（3）1000时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s) + 4H2(g) Na2S(s) + 4H2O(g)