氮族元素高三化学复习教案 新课标 人教版

氮族元素高3化学复习课计划知识网络O2(高温，催化剂)4HNO3(强度)=4 no 22 H2 o 2 强氧化性不稳定性HNO3纳米2直MgN2O4H2ONH3 .H2ONH3N2否NO2Ag(NH3)2NH4ClAgNO3直HClH2OMg3N2Cl2、CuOH2加热加压O2(放电)NH3O2SO2H2OCuHClCu、Fe2、I-与金属的反应：Cu与非金属的反应：c，sFe、Al冷、浓HNO3钝化Pt，Au溶于王水(浓缩HNO3:浓度HCl=1:3)可还原化合物和反应：Fe2，SO2，H2S，HI有机物硝化：C6H6酯化反应：C3H5(OH)3容易是指天津。【】1.氨的弱碱性理解不全面。氨溶于水形成氨，氨部分电离OH-，NH4，因此氨是弱碱性的。请注意以下两点：(1)在氨方面，Al3、Fe3和Mg2可以分别产生Al(OH)3、Fe(OH)3和Mg(OH)2的沉淀，但在氨方面，如果滴下Ag溶液，继续注入沉淀物，就会产生银氨。(。(2)氨可以是酸，酸性氧化物可以是盐，根据氨和酸的数量，可以分别得到正盐和酸盐。用氨吸收少量二氧化硫的离子方程式NH3。H2O SO2=NH4 HSO3-无效。2.no，O2被水吸收的分析错误。NO，O2由水的吸收实际产生以下反应：2NO O2=2NO2，3NO2 2H2O=2HNO3 NO. NO生成氧化继续生成NO2，是溶于水的循环反应。如果没有气体残留量，最终产物必须是HNO3，正确反应量的关系。4NO 3 O2 H2O=4h NO3，实际反应可以有NO或O2残馀，但不能同时有两者。氮能形成多种氧化物。NO2可以与水反应生成硝酸，但NO2不是硝酸的酸酐。掌握酸酐的判断方法。NO2和溴蒸汽不能用湿KI淀粉试纸进行测试。4.在可氧化NO3-Fe2为Fe3、SO32- SO42-为、I-、Br-、S2-为I2、Br2、s的酸性溶液中具有强氧化性。5.检查NH4离子后，添加苛性苏打溶液后，必须加热，然后用湿的红色石蕊试纸检查NH3。否则不一定会有NH3释放。评论典型的例子例1穆拉德等三位教授首次发现卢分子在人体内具有独特的功能，近年来该领域的研究得到了极大的发展，并获得了1998年诺贝尔医学生理学奖。以下对NO的叙述不正确(1999年全国高考试题)A.NO可以是一些低成本n物质氧化产物。B.NO不是亚硝酸盐酸酐C.NO可能是包含昂贵n物质的特定还原产品。D.NO是棕色天然气想法分析：这个问题看起来很难理解，否则，考试的不及格是中学化学中常见的物质NO的相关性质。通过应用氧化还原反应的原理可以看出，氮元素的价态(2)取决于氮元素的中间状态。NO是廉价含有n物质的氧化产物，也是含有高n物质的还原产物。根据酸酐的概念，无水亚硝酸盐为N2O3应该是。NO必须是无色气体。答案：d方法要领：要解决好这种“高起点、低点”的考试问题，首先要克服心理障碍，找到问题化学知识使用的落点，其次要掌握好重要的基础概念和基本理论。这种测试问题的基本理论通常包括结构理论(原子结构的质量=中子的质子数、质子数、原子核电荷数、核外电子数之间的关系等)、分子结构的粒子耦合规律、氧化还原反应的规律等；相关的概念通常是原子的相对原子质量、同位素、同位素等。否例2右图是装有活塞的密封容器，包含22.4毫升一氧化氮。11.2mL氧气(气体体积通过标准时间测量)，温度、压力保持不变的话容器内密度(1993年上海高考试题)A.等于1.369g/l B. 2.054g/L。C.大于D. 2.054g/L，介于1.369g/L和2.054g/L之间想法分析：2个化学反应为2次O2=2 NO22NO2 N2O4。您可以将表头从22.4mLNO转换为22.4LNO，以进行计算和衍生将11.2mLO2转换为11.2LO2时，容器包含1molNO，包含0.5 mollo 2。根据质量守恒定律，容器的总质量为1mol30g/mol 0.5mol32g/mol=46g。假设1molNO与0.5 mollo 2完全反应，则生成1molNO2。在标准状态下，1molNO2的体积为22.4L，混合气体的密度为46g/22.4L=2.054g/L。但是，由于存在反应2NO2 N2O4，温度和压力恒定，平衡混合气体的体积小于22.4L，因此密度必须大于2.054g/L。答案：d方法要领：解决此问题时，忽略隐式平衡2NO2 N2O4的平衡，错误地选择b是最容易的。在相关的NO2或N2O4相关数量计算问题上，一般考虑可逆反应2NO2 N2O4的存在对相关量(气体物质的量、体积、密度、衡量等)的影响，这是同学们需要注意的一个知识点。例3已知磷酸分子中的三个氢原子可以与重水分子(D2O)中的d原子交换氢，二次磷酸(H3PO2)也可以与D2O交换氢，但二次磷酸钠(NaH2PO2)不能再与D2O交换氢。H3PO2的分子结构是1994年全国高考试题想法分析：H3PO4有3个氢原子，可以询问D2O和氢交换以及H3PO2分子结构的问题。-OH的h原子力和D2O发生h交换。H3PO2可以与D2O和h交换，但NaH2PO2不是(NaH2PO2分子没有羟基h原子)。答案：b方法要领：这个问题的实质是，氧分子的h原子与氧原子结合形成羟基-5结构时，才会变成酸性。H3PO2的二次磷酸(h3po 2)是一次酸，因为只有一个h可以电离。NaH2PO2的h原子不电离或与碱反应，NaH2PO2属于正盐。同样，CH3COOH分子中只有一个-OH，乙酸是单产。因此，“氧原子中含有几个h原子。即，“水原产地”的主张是错误的。这个标题是以普通学生没有接触的知识的例子作为原型(磷酸分子中的3个-OH中的h是D2O发生的h交换)，要求学生获得原型的灵感并解决的信息提供标题。这种问题一般是原型分析掌握规律性只有充满活力的氢(可电离的h)才能发生氢交换 比较问题和原型建立联系适用规律以前完成。例4用以下三种方法制造同等质量的硝酸铜：(1996年高考化学考试问题)(1)铜和浓硝酸反应；(2)铜和稀硝酸反应；(3)铜与氧反应，产生氧化铜，然后与硝酸反应。在下面的叙述中正确的是A.三种方法消耗的铜量相同B.三种方法消耗的硝酸用量相同C.消耗的铜量是路径(3)路径(1)路径(2)D.消耗的硝酸量是路径(1)路径(2)路径(3)想法分析：这个问题是评估准备计划的优缺点。从绿色化学的角度来看，(1)要节约原料。(2)副产品环境污染少。(1)Cu 4HNO3(浓缩)=Cu (NO3) 2 NO2 2h2o，(2)3Cu 8HNO3(稀疏)=3Cu(NO3)2 2 so产生3个molcu (NO3) 2，消耗原料和污染物NOx的数量(见下表)。Cu(NO3)2CuHNO3NOx(1)3mol3mol12毫升6mol(2)3mol3mol8mol2mol(3)3mol3mol6mol0mol上表：(HNO3消费最多，污染物生成最多；(HNO3最低限度，没有污染物。答案：a，d方法要领：这个问题是对硝酸的性质、用途的理解和氧化还原反应知识的调查，通过分析选择最佳方法的能力。如果观察硝酸和铜浓度不同的反应，就会发现硝酸起到氧化剂的作用，并提供硝酸盐。稀硝酸与铜反应时，氮元素的画家从5价降到2价，因此作为氧化剂消耗的硝酸较少，(3)氧是氧化剂，硝酸都提供给山区用。因此，硝酸银被消耗为(1)(2)(3)。例5在下一个图示装置中，烧瓶里装满了干燥的气体a，将滴管中的液体b推入烧瓶，轻轻震动烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧瓶中的液体b像喷泉一样喷出，最终几乎充满了烧瓶。a和b分别(1995年全国高考试题)想法分析：产生喷泉的条件：气体在液体中的溶解度很高，产生足够的压差(负压)。CO2在水中的溶解度不大，不能生成喷泉，但在NaOH溶液中发生了CO2 2NaOH=Na2CO3 H2O，其溶解度大大增加，形成了喷泉。问题是液体应该装满烧瓶。答案：b，d方法要领：在中学阶段，经常会发现NH3、HCl、HBr、HI、SO2等可溶性气体，可以在水中形成喷泉。CO2、H2S、Cl2等水中溶解度不大的气体不能形成喷泉，但将水变成NaOH溶液后，碱性溶液中的溶解度大大增加，形成喷泉；此外，如果喷泉的实验装置发生变化，未形成喷泉的气体可能形成喷泉，因此要从产生喷泉的条件中认识到喷泉的本质。例6在同温动压下干燥的两个原底烧瓶中，分别进行了装满NH3，NO2的喷泉实验后，充分反应后，瓶内溶液的物质浓度(1998年上海高考试题)A.b .c .=d .不确定想法分析：圆形底烧瓶的体积是VL，包含气体的物质量是xmol。以下选项之一：C(NH3)=x/Vmol/L和3d2 H2O=2 HNO 3 no，c(HNO 3)=2/3 xmol2/3 VL=x/v mol答案：c方法要领：在相同温度下，在相同压力下，由单个气体(或气体中混合的空气)获得的溶液浓度相同，例如分数实验(在H2O中)。与液体上升高度无关。对于标准条件，浓度为1/22.4mol/L。注意：如果错误地认为NO2和H2O产生HNO3的物质量为2/3x，忽略溶液的体积也为2V/3L，就会得出两种浓度的不同结论。过度回收银原料混合a加热绝热b倾销c过滤器dAgNO3晶体蒸发e冷却结晶f吸收装置超过(超过)HNO3NOxNOx通过太热的水蒸气热点例7有些试剂厂用(含杂质铜)和硝酸(含杂质的Fe3)反应制造了硝酸银。步骤如下(1996年上海高考试题)按照以上步骤完成以下空格：(1)溶银的硝酸要用硝酸(浓的或稀的)。(。原因是(填写序列号，下面)(a)减少过程中产生NOX的量(b)减少原材料银的消耗(c)减少硝酸物质的量(2) b级加热和隔热材料的作用是。(a)有助于加快反应速度(b)有利于未反应的硝酸的挥发；(c)有利于硝酸的完全反应，溶液中H(3)在步骤c中，稀释去除Fe3、Cu2等杂质时发生的化学反应(a)取代反应(b)水解反应(c)氧化还原反应产生的沉淀物化学方程式。想法分析：(1)根据反应方程式：Ag 2 HNO3(富集)=agno 3 NO2 H2O，3Ag 4HNO3(稀释)=3 agno 3 no 2h2o是富集HNO3，hnno 3在稀HNO3的情况下，只要HNO34/3mol，就会出现NO1/3mol。使用稀硝酸比使用(a)，(c)好。(2)根据温度对反应速度的影响，加热隔热材料是提高反应速度，使HNO3不希望(a)、(c)丢失，而与Ag反应。(3)水解原理，溶液浓度小，促进水解，产生Fe3，Cu2不溶性Fe(OH)3，Cu(OH)2，将其去除。答案：(1)稀，(a)，(c) (2)(a)，(c) (3)(b)，Fe(OH)3，Cu(OH)方法要领：联系工业生产过程，应用化学知识，理解化学原理，解决生产问题，是高考的热点。使用的化学原理如下：反应速度；水解反应；物质分离纯化方法。考试题的能力要求比较高，立下新的志。考生必须首先理解整个过程，理解每个操作阶段的目的和作用，同时将各个阶段的相互关系和作用联系起来。明确以前的操作是下一个操作过程的基本和条件。例如：将过量的Ag和稀的HNO3混合的目的是使HNO3充分反应，并为其设定b级加热隔热的原因。它继续离开NOx，减少酸度，在下一阶段使水变稀，完全水解杂质离子，通过静态布局沉淀。以上三个步骤紧紧抓住一个环。这个问题通过AgNO3生产阶段，过程来探讨考生对金属(Ag，Fe，Cu)和HNO3反应的理解程度。在c阶段，Ag也参与水解，但AgOH分解得很不稳定。AgOHAg2O，结合过量银回收。为了提供解决问题的线索，提出了生产工艺图。问题是，在