上海市浦东新区2020届高三化学下学期等级二模考试试题（含解析）

上海市浦东新区2020年高三化学下学期二级考试题(包括分析)相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40一、选题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)。1 .海水淡化可以解决淡水资源短缺的问题。 适用于海水淡化技术的操作包括()a .蒸馏b .过滤c .萃取d .结晶【回答】a【分析】【分析】海水淡化通过去除海水中溶解的大量无机盐，结合实际操作的可行性分析。a项：蒸馏时无机盐不变成气体，水变成水蒸气后凝结成液体，a项是正确的b项：过滤只能除去海水中的不溶性杂质，不能除去可溶性无机盐，b项错误c项：提取是利用溶质在不相溶溶剂中的溶解度差异提取溶质的过程，c项错误d项：晶体利用溶解度与温度的关系，从溶液中得到溶质的过程中，d项是错误的。正题选a。在空气中“开采”，为人类粮食增产做出巨大贡献的化学工业a .硫酸工业b .合成氨工业c .纯碱工业d .石油化工【回答】b【分析】【分析】根据粮食增产所需的化工分析。【详细解释】实现粮食增产需要大量化肥(主要是氮肥、磷肥、钾肥)，合成氨工业以空气中的氮为原料制备氨气，生成氮肥。正题选b。3 .以下含氮微粒的化学术语正确表达是()a .氮-14原子： b .氮原子轨道式：c .氨气电子式： d .氮气结构式： NN【回答】d【分析】【分析】根据常用化学术语的含义和标注规范进行分析。【详细】a项：氮-14原子，即a项错误b项：洪特规则显示，氮原子的2p能级的3个电子占据不同的轨道，自旋方向相同，b项错误c项：氨分子中，氮原子有一对孤立电子，c项错误d项：在氮气电子式中，2个氮之间有3对公共电子对，d项是正确的。正题是选择d。【滴眼】电子式中只能写原子的最外层的电子，内层的电子与反应无关，因此省略。 如果将电子式的共用电子对省略为短线、孤立电子对，则得到结构式。4 .与纯铁相比，生铁没有的特点是()a .硬度更大b .熔点更低c .耐腐蚀d .容易冶炼【回答】c【分析】【分析】生铁和钢是铁合金，从其组成、性质和冶炼分析其答案。利用还原剂将铁矿石冶炼成生铁(含碳量2%4.3% )，利用氧化剂将生铁冶炼成钢(含碳量0.03%2% )，可以进一步得到纯铁，d项是正确的生铁是铁的合金，通常硬度大于成分金属，a项是正确的熔点低于成分金属，b项是正确的湿度正题选c。5 .不是煤炭干馏产物的是()a .煤油b .焦炭c .焦炉煤气d .粗氨水【回答】a【分析】【分析】根据煤干馏的概念和得到的东西。【详细解释】煤的干馏在将煤与空气隔绝加热的过程中，主要发生了复杂的化学变化，得到的是固体物质焦炭、液体物质焦油和粗氨水、气体物质焦炉气体。 煤油是石油常压分馏的产品之一。正题选a。6 .氨态氮肥使用时应注意低温保存和深施盖土。 原因是氨态氮肥()a .易溶于水的b .易用碱逃逸的c .易被氧化的d .易被热分解【回答】d【分析】【分析】从铵盐的性质分析其使用注意事项。【详细解】氨态氮肥是铵盐系氮肥，由于热分解而失去氮，因此在低温下保存，深施土壤。正题是选择d。在葡萄酒中加入少量的SO2，可以防止酒精变成醋酸。 这是使用SO2 ()a .氧化性b .还原性c .漂白性d .酸性【回答】b【分析】【分析】分析了根据SO2的用途适用的性质，即物质性质和适用的对应关系。乙醇(C2H5OH )转化为乙酸(CH3COOH )，有机物脱氢加氧的氧化反应，即氧化剂将乙醇氧化为乙酸。 SO2防止乙醇转化为醋酸，也就是说SO2除去氧化剂，利用了SO2的还原性。正题选b。【点眼】物质的用途取决于物质的性质，学习化学必须注意用途和性质的对应关系。8 .氯化氢的说法不对的是()a .溶于水时破坏共价键b .可用于喷泉实验c .遇到氨气产生白烟d。 能够以共价键形成结晶【回答】d【分析】【分析】通过氯化氢的组成、结构和性质分析进行判断。【详细解】a项： HCl为共价键化合物，溶于水后共价键断裂，电离为氢离子和氯离子，a项正确b项： HCl气体易溶于水，可用于喷水实验，b项正确c项： HCl气体与氨气相遇产生氯化铵固体颗粒(白烟)，c项正确d项： HCl分子间以范德瓦尔斯力结合形成分子晶体，d项错误。正题是选择d。9 .以下物质中，酸性高锰酸钾溶液不能退色的a .乙烯乙炔c .苯d .甲苯【回答】c【分析】问题分析：高锰酸钾具有强氧化性，含碳碳双键和碳三键的化合物可以使高锰酸钾溶液褪色，而高锰酸钾可以将甲苯中的甲基氧化成羧基，因此甲苯和高锰酸钾溶液试点：考察有机物中官能团的性质和应用相关知识。10 .下列物质暴露在空气中，引起化学反应，颜色发生变化的是()A. NaClOB. NaOHC. Na2O2D. NaCl【回答】c【分析】【分析】空气中主要含有性质稳定的氮、性质活泼的氧，还含有少量的二氧化碳、水蒸气等，结合物质和空气的反应分析进行判断。【详细解】a项： HClO比H2CO3酸性弱，NaClO能与空气中的CO2、H2O反应生成NaHCO3、HClO，但颜色没有变化，a项是错误的b项： NaOH吸收空气中的CO2生成Na2CO3和H2O，颜色无变化，b项错误c项：淡黄色的Na2O2与CO2或H2O反应生成白色的Na2CO3或NaOH，c项正确d项：纯NaCl稳定存在于空气中，d项错误。正题选c。11 .使用碱性燃烧固体制备0.100mol/L NaOH溶液的部分操作如图所示，其中不需要()a .检查遗漏b .测定c .转移d .定容【回答】b【分析】【分析】分析由固体制备一定物质量浓度溶液的操作顺序进行判断。【详细】a项：容积瓶在使用前必须检查漏液，需要a项b项：固体制备溶液时，不需要测定液体体积，不需要b项c项：固体必须用烧杯溶解、冷却后，沿玻璃棒移入容量瓶，c项必须d项：将清洗液移至容量瓶后，决定容量，液面距刻度线12cm的距离时，需要使用滴管，d项。正题选b。氧化铝和氢氧化铝的说法错误的是()a .全部白色固体b .全部难溶于水c .都有两性d。 一切都容易受热分解【回答】d【分析】【分析】从氧化铝和氢氧化铝的性质分析判断。【详细】a项：氧化铝和氢氧化铝均为白色固体，a项正确b项：氧化铝和氢氧化铝难溶于水，b项正确c项：氧化铝为两性氧化物，氢氧化铝为两性氢氧化物，c项正确d项：氧化铝不受热分解，氢氧化铝受热分解容易，d项错误。正题是选择d。13 .香港珠澳大桥的设计寿命为120年，桥体钢构件采用了多种防腐措施，但以下防腐措施不当()a .用导线连接石墨b .用导线连接电源负极c .钢制部件上锌块d .表面涂装分子涂层【回答】a【分析】【分析】根据金属防护原理分析答案。a项：钢制部件和石墨用导线连接，钢制部件形成一次电池的负极，电子容易被腐蚀，a项错误b项：用导线连接钢制部件和电源的负极，钢制部件形成电解池的阴极，这是施加电流的阴极保护法，b项是正确的c项：在钢制部件上焊接锌块，钢制部件形成一次电池正极，这是牺牲阳极的阴极保护法，c项是正确的d项：钢制件表面涂抹分子涂层，将钢制件与外界隔离保护，d项正确。正题选a。14 .用标准盐酸滴定NaOH溶液时，相关说法正确()a .利托马斯可以作为指示剂使用的b .滴定时用眼睛看滴定管的液面下降c .平行实验23次d .溶液的颜色变化时立即读取【回答】c【分析】【分析】根据中和滴定的原理，理解滴定操作和注意事项。【详细】a项：石蕊变色范围为58，用酸、碱性溶液变色，变色不敏锐，因此不用石蕊作为中和滴定的指示剂，a项错误b项：滴定时眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，为了正确判定滴定的终点，b项错误c项：为了减少滴定误差，提高测定精度，进行23次平行实验，将平均值作为最终结果，c项是正确的d项：为防止锥形瓶标准液部分过剩，指示剂颜色变化，溶液颜色变化，半年不变色时可读，d项错误。正题选c。15 .在以下实验室制造乙酸乙酯的作业出错的是()a .原料：过量加入乙醇b .加热：用水浴加热c .分离：边反应边分离的方法d .净化：用氢氧化钠溶液洗涤生成物【回答】d【分析】【分析】根据实验室制醋酸乙酯的实验和有关物质的性质分析了答案。a项：制备乙酸乙酯的反应是可逆反应，通过过量添加廉价的乙醇，可以提高乙酸的转化率，a项是正确的b项：水浴加热可使反应混合物热量均匀，温度可控，减少乙酸、乙醇挥发损失，b项正确c项：控制适当的温度，边反应边馏去乙酸乙酯，促进平衡的正向移动，c项正确d项：乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中易水解，通常用饱和碳酸钠溶液洗涤，d项错误。正题是选择d。周期表中16.A、b、c、d四种短周期要素的位置如图所示，说法正确()a .元素最高正价的数值最大的是ab .单体熔点最高的是cc .离子半径： AC【回答】d【分析】【分析】根据元素在周期表中的位置和周期表解答。【详细】从周期表中短周期元素的位置可知，a、b、c、d分别为f、Na、Mg、Si元素.a项： f原子的最外层有7个电子，但没有正价，a项错了b项： Si的单体为原子晶体，在4种单体中熔点最高，b项错误c项： a、c离子分别为F-、Mg2，它们的电子配置相同，F-核电站的电荷小，其半径大，c项错误d项： Na、Mg为同周期，从左向右，金属性逐渐减弱，d项正确。正题是选择d。17 .如图所示将浓硫酸滴入下述物质，没有明显现象的是()A. AB. BC. CD. D【回答】b【分析】【分析】根据浓硫酸的性质分析判断。【详细】a项：浓硫酸具有强脱水性，使蔗糖碳化黑化，a项错误b项：常温下浓硫酸会使铝、铁变钝，无明显变化，b项正确c项：浓硫酸具有强吸水性，使矾土从蓝色变白，c项错误d项：浓硫酸具有强酸性，滴入纯碱生成CO2气体，d项错误。正题选b。18 .某含氧衍生物的球棒模型如下图所示，关于该物质的以下说法错误的是()a .分子式为C3H6O3b .含有两种官能团c .发生取代反应，不发生清除反应d .与生石灰反应，与氢溴酸反应【回答】c【分析】【分析】球棒模型物质结构简单，分子式、官能团和化学性质确定。【详细】该有机物的结构为CH3CH(OH)COOH，分子式为C3H6O3，a项在正确的分子中有-OH、-COOH两个官能团，b项与正确的羧酸或醇发生酯化反应(属于取代反应)，与浓硫酸共热则发生脱离反应，c项错误； -COOH与生石灰反应，-OH与氢溴酸发生置换反应，d项正确。正题选c。19 .氨碱法和侯氏制碱法的生产技术相同()a .主反应原理b .副产品c .食盐利用率d .循环物质【回答】a【分析】【分析】氨碱法与侯氏制碱法生产工艺比较判断。【详细】a项：氨碱法和侯氏制碱法的主要反应是NaCl NH3 CO2 H2O=NaHCO3 NH4Cl，a项是正确的b项：氨碱法和侯氏制碱法的副产物分别为CaCl2、NH4Cl、b项错误c项：侯氏碱法在母液中加入食盐粉末，析出氯化铵的溶液可循环利用，食盐利用率提高，c项错误d项：氨碱法循环物质有氨和二氧化碳，侯氏制碱法循环物质有食盐和二氧化碳，d项错误。正题选a。20 .某些溶液可能含有Na、Fe2、NH4、k、Cl-、SO42-、SO32-中的一些，所含离子物质的量浓度均为0.01mol/L。 向溶液中滴加少量溴水，溶液呈无色。 关于该溶液的以下判断是正确的()可能含有Na B。 可能包含SO42-C。 必须不包含Cl-D。 必须含有NH4【回答】a【分析】【分析】根据实验现象和溶液电中性，分析推理解答。【详细】向溶液中滴加少量溴水后，无色的话，一定没有SO32-、Fe2。 由于溶液中的各离子浓度均为0.01mol/L，因此阳离子Na、NH4、k中的至少一个阳离子的正电荷浓度可以为0.01(1种)、0.02(2种)或0.03(3种) mol/L。 在阴离子Cl-、SO42-、SO32-中，SO32-、Cl-、SO42-、负电荷浓度可以是0.02(SO32-)、0.03(Cl-和SO32-)、0.04(SO42-和SO32-)或0.05(Cl-、SO42-和SO32-)mol/L 另外，由于溶液为电中性，因此正、负电荷浓度均为0.02或0.03mol/L。 阳离子必定有两种或三种，a项正确，d项错误阴离子可能是Cl-