云南省文山壮族苗族自治州马关县第一中学2020届高三化学9月月考试题（含解析）（通用）

云南省马关县2020学年上学期9月份考试高三化学一、单一主题(共7个问题，每个问题6.0分，共42分)1.硼的最高价是氧酸化学式是不可能的A.HBO2B。H2BO3C。H3BO3D。H2B4O7回答 b分析主元素的最大化合价是该原子的最外层电子数和b原子的最外层电子数三个，因此最大化合价是3个价格。而且，如果根据化合物加-减和的代和0来判断，在H2BO3中，b的和是4的价格，所以不可能是H2BO3。因此，备选案文b符合问题的意思。答案是b。2.在甲、乙、丁四个烧杯中分别加入0.1摩尔的Na、Na2O、NaOH，加入100毫升水搅拌，使固体完全溶于水。溶质在a、b、c、d溶液中的质量分数大小顺序A.a b B. d a b=cC.甲=丁b=c D .丁甲b c回答 b分析分析首先根据钠原子保存计算溶质的质量，然后根据反应方程计算溶液的质量，计算溶液的质量分数。a、b、c、ding四个烧杯上各有0.1毫升钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠、钠、氧化钠、过氧化钠、水反应方程式如下：2na 2h2o=2naoh H2溶液增量质量=m(na)-m(H2)=2.3g-0.1g=2.2g；Na2O H2O=2NaOH，溶液增量质量=m(Na2O)=0.1mol 62g/mol=6.2g；2 N2 o 2 2 H2O=4 nao ho 2溶液增量质量=m(Na2 o 2)-m(O2)=m(Na2O)=6.2g；向水中添加氢氧化钠后，溶液的质量为氢氧化钠的质量=0.1 mol40g/mol=4g；溶液的质量按以下顺序增加：0.1 mol、0.2mol、0.2mol、0.1 mol、0.1 mol、0.1 mol、0.1 mol、0.1mol、0.1mol、0.1mol、0.1mol、0.1mol。将0.1摩尔的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠分别溶于水而得到的溶液质量分数分别为4/(100 2.2)100%、8/(100 6.2)100%、8/(100 6.2)100化学与生活密切相关。以下陈述是错误的A.泡沫灭火器也可以用于一般火灾或电气火灾B.疫苗一般要冷藏，以免蛋白质变性C.家庭装修时用水性涂料代替传统油性涂料，有利于健康和环境D.电热水器以用镁棒防止内胆腐蚀，牺牲阳极的阴极保护法为原则回答 a分析详细添加到泡沫灭火器中的主要是碳酸钠和硫酸铝溶液，混合这两种溶液时会发生双水解反应，产生大量二氧化碳气体泡沫，这种泡沫喷出来灭火。但是，如果将一定的水洒在喷出的二氧化碳气体泡沫上，形成电解质溶液，使其具有一定的导电性，就会产生电击或电短路，a可能出错。B.疫苗是用各种病原微生物为预防接种制造生物产品。疫苗对温度敏感，温度高，蛋白质因变性而失去活性，所以一般要冷藏，b准确。C.油性涂料是指使用有机物作为溶剂或分散剂的涂料。水性涂料是以水为溶剂或分散剂的涂料，使用水性涂料可以减少有机物挥发对人体健康和室内环境的影响，c是正确的。D.电热水器内胆连接镁棒，形成初级电池。镁棒比较活跃，必须是第一电池的阴极，因此保护阳极热水器内容机(大部分是不锈钢或铜制作的)的方式。阳极牺牲的阴极保护法，d是对的。这个问题是与比较传统的化学和生产生活相关的问题，学生应该能够熟悉一般化学物质的性质和用途，可以利用化学原理说明生产生活的特定过程。必须指出，对选项d的牺牲阳极的阴极保护法实际上意味着制造原电池的保护方法。4.a，b，c，d是原子序数，依次增加短周期主族元素。a核外电子的总数等于b原子子外电子的总数。c等于族数的周期。d与a是同族。以下说明是正确的()A.原子半径：dcbaB。在4个元素中，b的金属性最强C.c的氧化物的水合物强碱D. d单体的氧化性强于a .单体的氧化性回答 b分析分析a，b，c，d是原子序数依次增加的短周期主族元素，a核的总外部电子与b原子的子系外电子的数量相同，那么a核外电子的总数必须是8，o元素，b，c，d是第三个周期元素，c是与族数相同的周期数，Al元素，d和a详细 a，一般电子层数越多，半径越大，同周期从左到右原子半径减少，因此半径大小顺序为Na(Mg)AlSO，a错误；b，铜周期从左到右金属度减小，因此Na或Mg在四个元素中具有最强的金属性，b是正确的。c，c的氧化物的水合物为氢氧化铝，两性氢氧化物，c误差；d，与同族一起，非金属从上到下变弱，s的氧化性比氧气弱，d错误。答案是b。这个问题要调查周期表和周期律的知识，首先根据标题信息判断元素名称，根据周期律判断知识，掌握金属性强弱、颗粒大小比较等知识，所以平时巩固基础知识是关键，同时要注意知识的灵活运用，审查问题。5.以下说法是正确的A.氢氧燃料电池放电时，化学能全部转化为电能B.反应4Fe(s) 3O2(g)2Fe2O3(s)在室温下是自发的，是吸热反应C.3 mol H2和1 mol N2混合反应生成NH3，进给电子的数量小于66.021023D.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高，淀粉水解速度越快回答 c分析a段，氢燃料电池放电时，化学能能否全部转化为电能，理论上能量转化率达85%到90%，a段故障；b项，反应4Fe(s) 3O2(g)=2Fe2O3(s) s0，室温自发反应，发热反应，b项错误；c，N2和H2的反应是可逆反应，3molH2和1molN2的混合反应是NH3，前者小于6mol，前者小于66.021023，c项是正确的；d项，酶是一种具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有条件温和、不加热、高特异性和高效的催化作用，温度越高，酶变质，催化活性降低，淀粉水解率降低，d项误差为特征。答案是c。这个问题调查燃料电池中能量的转换、化学反应的自发判断、可逆氧化还原反应中电子数的移动计算、蛋白质的变性以及酶的催化特性。查明化学反应中的能量转换、化学反应的自发性标准、可逆反应的特性、蛋白质的特性、酶催化作用等是问题的核心。关于化学反应的陈述是正确的。A.自发反应是发热反应。b .自发反应都是熵增的反应C.自发反应必须实现d .非自愿反应在一定条件下是可能的回答 d分析测试问题分析：反应自动进行的标准是H-TS0，发热反应和熵增反应容易发生，但不是唯一的标准。a、b错误；自发反应要看特定条件下的可能性，是否一定会发生，化学反应速度，c项错误；非自愿反应也可以在一定条件下实现。选择d。考试点：考试反应自发进行的判断。7.以下陈述无效A.蔗糖、果糖、麦芽糖都是双糖B.酶是一种具有高选择性催化性能的蛋白质C.植物油含有不饱和脂肪酸酯，会使Br/ccl 4褪色D.淀粉和纤维素水解的最终产物是葡萄糖【回答】AB分析分析：a，双糖又称双糖类，是由两个单糖分子组成的碳水化合物。b、根据酶的特性；c，植物油含有碳不饱和键；d、淀粉和纤维素是多糖。详细说明：a，果糖不能再水解，属于单糖。a错误；b，酶是活细胞催化作用的有机物。其中大多数是蛋白质，b是错误。c，植物油属于含有碳碳不饱和键的脂肪，因此Br2/CCl4溶液可以褪色，c是正确的；d，淀粉，纤维素是多糖，水解的最终产物是葡萄糖，d是正确的。答案是a。亮点：这个问题主要调查糖、油、蛋白质的性质，平时积累相关基础知识就解决了。问题不是很难。二、考试问题部分8.醋酸铬(ch 3coo) 2 crh2o是砖红色结晶，不溶于冷水，溶于酸，在气体分析中用作吸氧剂。一般的准备方法是先在密闭系统中使用金属锌作为还原剂，将三价铬还原为二价铬；双价铬可与醋酸钠溶液一起作用，制成乙酸酯。实验装置回答以下问题，如图所示。(1)实验中使用的蒸馏水必须煮沸并迅速冷却，其目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)将过量的锌颗粒和氯化铬固体放入c，加入少量蒸馏水，然后根据图连接装置，打开K1，K2，关闭K3。当c的溶液从绿色逐渐变成亮蓝色时，此反应的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _同时，c产生气体，其气体的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)打开K3，关闭K1和K2。淡蓝色溶液从c流入D的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)设备d上可能存在的缺点_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _回答 (1)。水中溶解氧(2)。分液(或水滴)漏斗(3)。Zn 2cr 3=Zn2 2cr 2 (4)。从c排除空气(5)。c生成H2，施加大于大气压(6)的压力。(冰浴)冷却(7)。过滤(8)。打开系统，使醋酸与空气接触分析分析：在盐酸溶液中，锌将Cr3+还原为Cr2+，防止氢气排出装置的空气氧化。如果产生的氢使c中的压力增大，则可以将产生的CrCl2压入d装置进行反应。解说：(1)乙酸铬容易氧化，必须尽量避免与氧气接触，因此实验中使用的蒸馏水必须煮沸后迅速冷却，以去除水中的溶解氧。根据仪器结构，仪器a是液体(或水滴)漏斗。(2)c的溶液从绿色逐渐变成亮蓝色，Cr3+被锌还原为Cr2+，反应的离子方程式为Zn 2cr 3=Zn2 2cr 2；锌与盐酸反应一起生成氢。装置含有空气，使Cr2+氧化，所以氢的作用是从c中排除空气。(3)打开K3，关闭K1和K2，锌继续与盐酸反应，生成氢，c的压力提高，因此c的淡蓝色溶液可以流入d装置，与乙酸钠反应；问题根信息显示，醋酸铬不能很好地溶于冷水，因此充分释出沉淀，分离所需的措施是冷却、过滤、洗涤、干燥。(4) d装置是开放系统，因此装置的缺点是会氧化乙酸酯和空气接触，使产品不纯。要点：这个问题主要是对醋酸铬准备原理的实验研究，学生的化学实验和探索能力，从提供的新信息中准确提取实际内容，与现有知识集成，重新组合成新知识块的能力，题目难度一般。明确实验原理，相关物质的特性，特别是标题信息的提取和应用，是答案的关键。9.某学校的化学研究研究小组审查了资料，知道了以下内容：昆山(HOOC COOH，H2C2O4)一般称为草酸，容易溶于水，属于二重强酸(弱电解质)，酸性比碳酸强，熔点为101.5 ，在157 升华。为了探讨草酸的一些化学特性，进行了以下实验。(1)在含有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中添加足够的乙二醛溶液，观察产生无色气泡。此反应的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)在含有乙醛酸饱和溶液的试管中，滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，震动，发现该溶液的紫红色褪色；说明乙二酸具有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填氧化、还原性或酸性)。平衡该反应的离子公式：_ _ _ _ _ _ MnO 4-_ _ _ _ _ h2c2o 4 _ _ _ _ h=_ _ _ Mn2 _ _ _ _ _ _ _ _ _ h2c2o 4H2O(3)在试管中放置一定数量的乙二醛，如图所示进行实验(未标明夹紧装置):实验结果，在设备c，g中澄清石灰水，使其混浊，在b中使CuSO4粉末变蓝，在f中使CuO粉末变红。据此回答：d在上述设备中的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，乙二酸分解的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(4)该组学生在100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中加入2.52g草酸晶体(h2c2 o 42 H2O)反应后，溶液呈酸性，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _答(1)。HCO 3-h2c2o 4=hc2o4-CO2 H2O (2)。还原性(3)。2 (4)。5 (5)。6 (6)。2 (7)。10 (8)。8 (9)。从混合气体中移除CO2(10)。h2c 2 o 4 H2O coCO2(11)结果溶液是NaHC2O4溶液，由于电离程度比hc2o4-水解大，溶液中c (h) c (oh)导致酸性(12)。na hc2o4- h c2o 42- oh分析分析(1)强酸弱酸原理；(2)酸性高锰酸钾氧化性强，草酸具有还原性，可以氧化成酸性高锰酸钾。根据得失电子守恒和电荷守恒平衡离子方程；(3)h2c 2 o 4 H2O CO-CO2-b装置验证产品水，c装置验证产品CO2，d装置移除CO2，e装置移除水蒸气，f，g装置验证产品CO，相应地进行分析。(4)反应后将溶液