侯氏制碱法习题_第1页
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例1：追踪科学家的足迹材料1：纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。下面是实验室摸拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：（120时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液）；向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到Na2CO3;向的滤液中加入食盐细粒，析出NH4Cl晶体，过滤，得到NH4Cl。材料2：四种盐在不同温度下的溶解度表。试回答下列问题：（1)在实验室中，你选择的制备C02反应的化学方程式为。在工业生产中，要获得生产纯碱的原料CO2你认为最经济实用的方法是以为原料，该反应的化学方程式为。（2)有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为其中正确的是。A.生产过程中部分反应产物可作为原料循环使用B.副产品是一种氮肥C.反应都不需要加热，可节约能源（3)检验中的白色粉末中是否含有氯化钠的方法是（4)在中，随着食盐的逐渐加入，溶液变成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液，析出晶体之前，混合溶液中存在的离子有（用离子符号表示，下同） 。在中，将析出的晶体过滤后，溶液中数量减少的离子有；滤液中仍然存在的离子有。 中反应的化学方程式为（5)在20时，向含NH4HC0321 g的饱和溶液中加入足量食盆。试通过计算说明，随着食盐的逐渐加入，为什么会有NaHC03晶体析出，而没有NH4CI晶休析出？理论上能析出多少克NaHCO3？（友情提示：本小题没有计算过程不得分可能用到的相对分子质量：NH4HC03:79; Na
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