【高考备战精品】高考化学一轮复习{能力提升篇} 16.化学综合试题

化学综合试题 （理综化学）7下列离子方程式正确的是（ ）ANH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+ OHNH3+ H2OB用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl + 2H+ H2+ Cl2C向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I = 2Fe2+I2 DNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32 + 6H+ + 2MnO4 = 5SO42 + 2Mn2+ +3H2O8.下列关于应用套管实验装置(部分装置未画出)进行的实验，叙述错误的是()A利用甲装置可以制取少量H2B利用乙装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热量C利用丙装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3D利用丁装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液9.将标准状况下的aLHCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L10.氰化物有剧毒，我国工业废水中氰化物（CN-）的最高允许排放浓度为0.5 mg/L；对废水中CN-的处理方法是：在碱性条件下，用Cl2将废水的中CN-转化成N2和CO2等无毒产物，使废水得到净化。则下列有关说法正确的是（ ）A.上述反应中氧化产物只有N2B.经测定，NaCN的水溶液呈碱性，说明CN-能促进水的电离C.若上述反应生成0.4 mol CO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2 molD.现取1 L含CN- 1.02 mg/L的废水，至少需用4.010-5 mol Cl2处理后才符合排放标准11X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 molL-1丁溶液的pH为13（25）。下列说法正确的是A原子半径：WZYXBY元素在周期表中的位置为第三周期第A族C1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子D1.0 L 0.1 molL-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol12金银花中能提取出有很高的药用价值的绿原酸（如图），下列说法不正确的是A绿原酸分子中有3个手性碳原子B绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应C1 mol绿原酸与NaOH溶液反应，最多消耗4 molNaOHD绿原酸水解的一种产物能与FeCl3发生显色反应13常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后溶液的pH如下表：实验编号c（HX）c（NaOH）混合溶液的pH甲0202pH=a乙c102pH=7丙0201pH7丁c2c2pH=10下列说法不正确的是（ ）A从甲组情况分析，若a=7，则HX为强酸；若a7，则HX为弱酸B在乙组混合溶液中，离子浓度 c（X-）=c（Na+）C从丙组实验结果分析，HX是弱酸D丁组实验所得混合溶液中，由水电离出的c（OH一）=10-10molL25 A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。已知B原子最外层电子数与核外电子总数之比为34；D原子最外层电子数与次外层电子数之比为34；E-、C+、A+离子的半径逐渐减小；化合物AE常温下为气体。据此回答：（1）D、E的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是 （写出化学式）。（2用惰性电极电解化合物CE的饱和溶液，当电路中有0.2mol电子通过时两极产生的气体在标准状况下的体积共为 L（3）A与B、A与D均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式 。（4）化合物乙、丙均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为111，乙溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物乙中的化学键类型为 ；若丙为常见家用消毒剂的主要成分，则丙的化学式是 。（5）均由A、B、C、D四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是 ；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式 26（15分）烯烃中碳碳双键是重要的官能团，在不同条件下能发生多种变化。 已知 ：烯烃在催化剂作用下的复分解反应就是两种烯烃交换双键两端的基团，生成两种新烯烃的反应。 烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如下的对应关系：C=CR1R2R3HC=OR1R2+KMnO4(H+)R3COOHC=OR1R2KMnO4(H+)C=CH2R1R2+CO2 上述转化关系图中的物质：A和B都属于烃类，F的蒸气密度是同温同压下H2密度的61倍，将0.61g F完全燃烧，产物通入足量的澄清石灰水中，产生3.5g沉淀。根据以上信息回答下列问题：（1）B的名称是 。 （2）E的电子式是 。（3）HI的反应方程式是 。 （4）L在一定条件下也可以生成一种高分子化合物W，写出由L制W的化学方程式： 。（5）A的结构简式为： 。（6）J物质的一种同分异构体能与新制氢氧化铜反应，在核磁共振氢谱图上有3个吸收峰，此物质的结构简式为 （不考虑环状结构）（7）若将NaOH溶于I后再与H混合加热，反应生成的有机产物最多有_种，（不考虑顺反异构）27一碳化学是指以研究分子中只含一个碳原子的化合物如甲烷（CH4）、合成气（CO和H2）、CO2、CH3OH等为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。（1）煤的气化是获得合成气的一种方法，写出煤气化的主要化学反应方程式： ；（2）天然气的重整的化学反应方程式为 ；（3）最近科学家提出一种“绿色自由构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为甲醇。其技术流程如下：碳酸钾溶液所起的作用是 ；写出上述流程中分解池中发生反应的化学方程 ；在合成塔中，若有22 kg CO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水、甲醇，可放出24735 kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式 ；“绿色自由”构想技术流程中常包括物质和能量的循环利用，上述流程中能体现循环利用的物质有 。28向溴水中加入足量乙醛溶液，可以看到溴水褪色。对产生该现象的原因有如下三种猜想：溴水与乙醛发生取代反应；由于乙醛分子中有不饱和键，溴水与乙醛发生加成反应；由于乙醛具有还原性，溴水将乙醛氧化为乙酸。为探究哪一种猜想正确，某研究性学习小组提出了如下两种实验方案：方案一：检验褪色后溶液的酸碱性。方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后Br离子的物质的量。完成下列填空：(1)方案一是否可行？_；理由是_。(2)假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为a mol，若测得反应后n(Br)_mol，则说明溴水与乙醛发生取代反应；若测得反应后n(Br) _mol，则说明溴水与乙醛发生加成反应；若测得反应后n(Br)_mol，则说明溴水将乙醛氧化为乙酸。(3)按物质的量之比为15配制1000 mL KBrO3KBr溶液，该溶液在酸性条件下完全反应可生成0.5 mol Br2。取该溶液10 mL，加入足量乙醛溶液使其褪色，然后将所得溶液稀释为100 mL，准确量取其中的10 mL，加入过量AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到固体0.188 g。若已知CH3COOAg易溶解于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为_(填序号)。取代反应加成反应氧化反应(4)写出上述测定过程中反应的离子方程式。KBrO3与KBr在酸性条件下的反应： 。溴水与乙醛反应：_。(5)根据上述信息，试推测向酸性KMnO4溶液中滴加乙醛可能出现的现象： _。 参考答案78910111213CBCDDAD25（1）HClO4 1分（2）4.48L 2分（3）H2O2 +H2S =S+ 2H2O 3分 （4）离子键、（极性）共价键 2分； NaClO 1分（5）HSO3-+ H+= H2O+ SO2； Ba2+ 2OH- +2H+ + SO42-= BaSO4+ 2H2O； 各3分26 (1)乙烯（2分）(2)（2分）（2分）2NaBr+CH3-CH-CH-OHH2OCH3CHBrCH2Br CH2-CH-CH3OH2NaOHHHH+(3) (4) （2分）(5) （2分） （6）HCOOCH=CH2（2分）（7）4 （2分）27（15分）（1）2CO22CO；（1分） CH2OCOH2；（2分） COH2OCO2H2（1分）（2）CH4H2OCO3H2（2分）（3）富集空气中的CO2，为合成甲醇提供CO2（2分）2KH