山东省泰安二中2020学年度高三化学月考试卷

山东省泰安二中2020学年度高三化学月考试卷（2020、12、26）本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第卷1至4页，第卷5至8页。时间：90分钟。注意事项：请将选择题的答案涂到答题卡上。可能用到的原子量： H 1 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 I 127 Ba 137 第卷（选择题共46分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1.下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B.化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C.化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益2.含20.0gNaOH的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是 A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H=+28.7kJmol-1B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H=-28.7kJmol-1C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H=+57.4kJmol-1D.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H=-57.4kJmol-1 3.用两根石墨电极分别插入盛有氯化铜溶液的 U形管中，接通电源，则电解刚开始时关于与电源正极相连的电极描述正确的是A 阳极，有Cl2 放出 B 阴极，有H2 放出C 阳极，有O2 放出 D 阴极，有Cu覆盖4.实验室利用反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，以溶液变浑浊时间的长短来研究影响化学反应速率的因素，下列各组实验中化学反应速率最大的是组号反应温度()参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2O的体积(mL)体积(mL)浓度(molL-1)体积(mL)浓度(molL-1)A105.00.1010.00.105.0B105.00.105.00.1010.0C305.00.105.00.1010.0D305.00.205.00.1010.05.实验室进行中和热的测定的实验装置如图所示，下列所用的仪器和试剂正确的一组是A.0.50 molL1盐酸0.50 molL1 NaOH溶液100 mL量筒1个B.0.50 molL1盐酸0.50 molL1 NaOH溶液100 mL量筒2个C.0.50 molL1盐酸0.55 molL1 NaOH溶液50 mL量筒1个D.0.50 molL1盐酸0.55 molL1 NaOH溶液50 mL量筒2个6. 下列说法正确的是A.在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数；B.AgCl的Ksp=1.810-10 mol2L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，Ag+=Cl-,且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.810-10 mol2L-2；C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；D向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大。7.下列说法中正确的是A.向0.1 molL-1 CH3COOK溶液中滴加稀盐酸使溶液的pH7，此时混合液中K+= CH3COO- B.25 时，0.1 molL-1氨水和0.05 molL-1氨水中OH-之比是21C.0.1 molL-1NH4Cl溶液中Cl-NHD.向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH使混合液pH7,此时溶液中Na+=CH3COO-8有反应M2O7n + S2+ H+M3+ + S+H2O，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为13，则M2O7n中M的化合价是A+2 B+4 C+6 D+7二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）9室温时，在pH=0的溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是AAg+、Ca2+、NO3、SO42 BAl3+、AlO2、K+、ClCFe2+、Na+、ClO、Ca2+ DSO32、K+、SO42、Br10某温度下，1mol甲烷气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧仅生成CO和H2O时，放出热量为QkJ。如果1mol甲烷与60g氧气完全作用生成CO、CO2和H2O时，能放出731.5kJ热量，则上述Q的数值（ ）A大于802 B等于802C大于731.5 D小于731.511常温时0.1 mol L-1HA溶液的pH1，0.1 molL-1BOH溶液中OH-H+=1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是AH+ OH- B+ A- BOH- H+ B+A-CH+ B+= A-+OH- DA-= B+H+= OH-12为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳（CO）氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D苯（苯酚）浓溴水过滤13下列离子方程式书写错误的是AFeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ + 2ClBAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH=AlO2 + 2H2OC苯酚钠溶液中通入过量的二氧化碳：OH O +CO2 +H2O +HCO3DFeS固体放入稀硫酸溶液中：FeS + 2H+ =Fe2+ + H2S14在一个固定容积的容器中，有可逆反应：（）2A(g)+B(g) 2C(g) ；H=+Q1 kJmol-1（）3A(g) D(g)+E(g) ；H=-Q2 kJmol-1，下列条件均能使反应（）、（）中A的转化率增大的是：增大压强 升高温度 增加A的浓度A仅 B C D都不能15.将40的饱和硫酸铜溶液升温至50，或者温度仍保持在40而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是A硫酸铜的溶解度B溶液中溶质的质量分数C溶液的质量D溶液中Cu2+的数目16物质的量浓度相同的下列溶液中,按pH由小到大的顺序排列的是ANa2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClBNaHCO3 Na2CO3 NH4Cl NaClC(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2SDNH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3第卷（非选择题共54分）三、实验题（共16分）17（A）（4分，错一个倒扣1分，扣完为止）下列叙述中正确的是（填入序号） 已烷中混有已烯，加入足量的溴水，充分振荡，静置分层后分离配制硫酸铜溶液时应向溶液中加入少量的铜粉实验室可以用双氧水和二氧化锰制取少量的氧气向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同向某溶液中先通入Cl2再滴加KSCN溶液时溶液变红，证明该溶液一定含有Fe2+将Fe(NO3)2溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多在试管中放入几片碎滤纸，滴几滴90的浓硫酸，再将滤纸捣成糊状，微热并冷却后先滴入几滴CuSO4溶液再加入过量的NaOH溶液加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成（B）（12分）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100 mL稀H2SO4溶液；以0.14 molL-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL。 (1)该学生用标准0.14 molL-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A用酸式滴定管取稀H2SO4 25 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B用待测定的溶液润洗酸式滴定管。C用蒸馏水洗干净滴定管。D取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E检查滴定管是否漏水。F另取锥形瓶，再重复操作一次。G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。滴定操作的正确顺序是(用序号填写)： 。该滴定操作中应选用的指示剂是： 。在G操作中如何确定终点? 。(2)碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”) ，原因是 。(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度z （1分） (3) 逆（1分） (4)固或液（1分） （5）放热（1分） 小（1分）20、(1) Mg(OH)2 （每空1分）(2)4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 （2分）(3)Ag(NH3)22HCl2NH4AgCl（2分）(4)C为固体，X为浓溶液 无氧（每空1分）21（共9分）（1）2.758 （2分）（2）以第四组数据计算，此时样品混合物过量，则：Ba(OH)2 Ba2+ BaCO3 cBa(OH)2=mol/L （2分）（3）以第一组数据计算，设样品混合物中NaHCO3和K2CO3的物质的量分别为x mol和y mol 即n(K2CO3)n(NaHCO3)