山东省临沂市河东三中2020届高三化学期中模拟考试卷 新课标 人教版

山东省临沂市河东三中2020届高三化学期中模拟考试卷范围:1-5单元 命题人:高仁兵 2020-10-1本试卷第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。共100分。考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H ：1 C：6 O： 16 Na： 23 Fe ：56 Al： 27 S ：32 Cu：64 Mg：24 Cl：35.5第卷（选择题，共40分）本卷为选择题，共20题，每小题2分，共40分，每题只有一个选项正确。1空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（ ）A推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B实施绿化工程，防治扬尘污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量2实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是 （ ）试管夹 镊子 小刀 滤纸 研钵 烧杯 坩埚 石棉网 玻璃片 药匙A B C D3ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：；下列说法正确的是( ) AKClO3在反应中得到电子 BClO2 是氧化产物 CH2C2O4在反应中被还原 D1 mol KClO3 参加反应有 2 mol 电子转移4、下列关于胶体的叙述不正确的是( )A用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过B 光线透过胶体时胶体发生丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体C 布朗运动是胶体的性质之一，布朗运动不是胶体稳定的主要原因D 胶体粒子具有较大的表面积，有的能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象，电泳现象可证明胶体属于电解质溶液5.下列物质不能用化合反应制取的是（ ） A、CaCO3 B、Fe（OH）3 C、H4SiO4 D、FeCl26阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列叙述中不正确的是（ ）A将162.5g FeCl3转化为氢氧化铁胶体后，氢氧化铁胶体粒子数小于6.021023B在含196g H2SO4的浓硫酸溶液中加入足量的锌粉使其充分反应，则反应结束时，转移电子数小于46.021023C标准状况下，用NaOH溶液吸收氯气22.4L，反应中转移的电子数目为NAD3.2g铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA7.某酸根离子RO所含电子数比硝酸根离子NO的电子数多10，则下列说法正确的是R原子的电子层数比N原子的电子层数多1 RO中R元素与NO中N元素的化合价相同 RO与NO只可能被还原，不可能被氧化 R和N不是同周期元素，但是同主族元素（ ）A.B.C.D.8下列每组三种溶液，各溶液中均含等物质的量的溶质。将三种溶液充分混合后，可能不产生沉淀的是（ ） A、Na2SO3、BaCl2、稀HNO3 B、AlCl3、Ba（OH）2、HNO3、C、FeCl3、KSCN、HCl D、NaAlO2、NaOH、H2SO49、在一定的温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来的温度,下列说法正确的是 A溶液中溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B溶液中OH-总数不变，有O2放出C溶液的pH增大，有O2放出 D溶液中Na+总数减少，有O2放出10下列关于氧化物的各项叙述正确的是：酸性氧化物肯定是非金属氧化物 非金属氧化物肯定是酸性氧化物 碱性氧化物肯定是金属氧化物 金属氧化物都是碱性氧化物 酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸 与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物 不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应AB CD11已知a、b、c、d、e分别是Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五种物质水溶液中的一种，它们相互反应情况如下：注：“”表示生成沉淀“”表示生成气体“”表示无明显现象abcdec/b/可以判断c与e分别为（ ）ACa(HCO3)2与Ba(NO3)2 BCa(OH)2与Ba(NO3)2 CNa2CO3与Ca(HCO3)2 DHCl与Ca(OH)2 12右图中a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分，下列叙述正确的是 Ab元素除0价外，只有一种化合价B五种元素中，c元素形成的单质性质最稳定Cc、d元素最高价氧化物的水化物酸性：c dDe元素在自然界中主要存在于海水中13.下列离子方程式正确的是 A、在碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液Ca2+2HCO3-+2OH- = CaCO3+2H20+CO32-B、在溴化亚铁溶液中通入过量的Cl2气 Fe+2Br+2Cl2=Fe+Br2+4ClC、在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液恰好呈中性H+ +SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4+H2OD、在次氯酸钙溶液中通入二氧化硫至过量 Ca2+ +2ClO-+H2O + SO2=CaSO3+2HClO14相同溶质的两份溶液，一份质量分数为1，密度为1gcm-3，浓度为amolL-1，另一份质量分数为2，密度为 2gcm-3，浓度为bmolL-1，若2a=b，221，则1与2的大小关系是（ ）A1=2 B12 C12 D无法比较15实验室制备硝酸铝Al(NO3)39H2O可使用下列方法：。反映上述有关反应的离子方程式错误的是( )A2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 B2HCO3+2AlO2+H2O=2CO2+2Al(OH)3CNH4+AlO2+2H2O=NH3H2O+ Al(OH)3 D3H+Al(OH)3=Al3+3H2O16将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是A反应速率：两者相同B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D反应中转移的电子总数：前者多，后者少17.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色18某结晶水合物化学式为RnH，其式量为M。 25时，将a g该晶体溶于b g H中恰好形成V ml饱和溶液。下列表示式正确的是( ) 考试号： 姓名： 班级：A25时R的溶解度为： g B饱和溶液溶质的质量分数为：%C饱和溶液物质的量浓度为： molL-1D饱和溶液的密度为： gmL-119纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是： ( ) A分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打；B用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显现象的是小苏打；C用两只玻璃杯分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打 ；D先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打；20将40的饱和硫酸铜溶液升温至50，或者温度仍保持40而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是（ ）A硫酸铜溶液的PHB溶液中溶质的质量分数C硫酸铜的溶解度D溶液中Cu2+的数目2020届河东三中高三化学期中考试模拟试题第卷（非选择题共60分)二实验题(共21分)21(3分)下列实验中所选用的仪器或操作以及结论不合理的是 A用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体 B用碱式滴定管量取25.00mL溴水C不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠、碳酸钠D测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与标准比色卡比较E向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象相同F.向某溶液中先通Cl2再滴加KSCN溶液时溶液变红，证明该溶液一定含有Fe2+22（5分）铝及其化合物在生活中有着广泛应用。在我国南方某些地区，当地居民常采用往水中加明矾的方法来处理水中的悬浮杂质。其原理为 。明矾处理后的水中含有较多的阴离子为 ；写出用化学方法验证水中含有这种阴离子的操作和现象： 。23（13分）晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：300高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si3HClSiHCl3H2SiHCl3与过量H2在10001100 反应制得纯硅已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：（1）第步制备粗硅的化学反应方程式为 。（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0）中含有少量SiCl4（沸点57.6）和HCl（沸点84.7），提纯SiHCl3采用的方法为： 。（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：装置B中的试剂是，装置C中的烧瓶需要加热，其目的是：。反应一段时间后，装置D中观察到的现象是，装置不能采用普通玻璃管的原因是，装置中发生反应的化学方程式为。为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及。为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是a碘水 b氯水 cNaOH溶液 dKSCN溶液 Na2SO3溶液三推断题(共三小题26分)24.（12分）已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，X元素的原子形成的阳离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。试回答：（1）写出下列元素的元素符号 Y Z （2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E，该反应的化学方程式为（请注明反应条件） 。E分子的空间构型为 。E在催化剂存在的条件下可用于还原汽车尾气中的 ，以减少对大气的污染。（3）仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效肥料，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子反应方程式为 。（4）这四种元素可组成原子个数比为5113的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的水溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式 。（5）将9g单质Y在足量W单质中燃烧，所得气体通入lL lmolL-1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是 。25(6分)pH1的溶液x中含有三种常见金属阳离子，用x溶液进行如下实验：溶液x白色沉淀甲溶液y溶液z溶液m白色沉淀丙红褐色沉淀乙 +过量NaOH溶液 +过量盐酸通入适量CO2 (1)根据有白色沉淀甲生成，可判断x溶液中有阳离子 ，阴离子 。(2)综合分析有红褐色沉淀乙生成， (填“能”或“不能”)确定x溶液中的一种金属阳离子，理由是 。(3) 根据有白色沉淀丙生成，可判断x溶液中可能有阳离子 。26（8分）已知固体甲、E、I、F均为常见的单质，其中E在常温下为气态。W是由两种短周期元素组成,其与水的反应可类比电石与水的反应。乙通常是一种红棕色粉末。G为白色胶状沉淀。W、G、H、I三种物质中都含有同一种短周期金属元素。A在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是12。各物质有如下图所示的转化关系（部分反应的产物未全部表示）。试回答下列问题： B的电子式为 ，I原子的结构示意图_。据上述转化关系图CE、DF、EF、IF、IE、AB 等反应按要求写出下列反应方程式。非金属元素之间的置换反应_；金属单质制备非金属单质的反应_； 写出W和水反应的化学方程式_。27.计算题(13分)有四种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品、。甲、乙、丙、丁四位同学各取一种样品，进行下列实验，求合金中镁的质量分数。(1)甲同学取样品m1g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤，再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体m1g则合金中镁的质量分数是 。(2)乙同学取样品m2g和足量的盐酸反应，然后滴加过量的氢氧化钠溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体m2g，则合金中镁的质量分数是 。 (3)丙取样品m3g与足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，在标准状况下得到气体VL，则m3的取值范围是 。(4)丁取不同质量的样品分别和30mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体的体积（标准状况下测定）如下表所示：实验序号a b c合金质量（mg）510 765 918气体体积（mL） 560 672 672分析上表数据后填空：a中的盐酸 c中的盐酸 （填“过量”还是“不足量” ）盐酸的物质的量浓度为 合金中的镁与铝的物质的量比为 镁的质量分数为 。在c组实验之后，还需向容器中加入1.00mol/L 的氢氧化钠溶液 才能使合金中的铝恰好完全溶解？参考答案:1. D 2.B 3.A 4.D 5.C 6.D 7.C 8.C 9. D 10.D 11. A 12. D 13.A 14.C 15.B 16.B 17.A 18.A 19.C 20.B21（3分）BDF 22.（5分）明矾溶于水电离出来的铝离子水解生成氢氧化铝胶体（1分）；吸附水中的悬浮物而使水得到净化（1分）；SO42（1分）；取少量净化后的水加入试管中，先向试管中滴加少量盐酸，再加入BaCl2溶液（1分），若产生白色沉淀，则说明净化后的水中含有SO42（1分）；高温23（13分） （1）SiO2+2C Si+2CO（2分）（2）分馏（或蒸馏）（1分）高温（3）浓硫酸（1分）使滴入烧瓶中的 SiHCI3 气化（2分） 有固体物质生成（1分）在反应温度下，普通玻璃会软化（1分）SiHCI3+H2 Si+3HCI 高温高压（2分）排尽装置中的空气（1分） bd （2分）24.（1） （）3H2+N2 催化剂 2NH3 （2分） 三角锥形（1分） NO，NO2（1分）(3) NH4+H2O NH3H2O+H+（2分）(4)NH4+HCO3-+2 OH=NH3H2O + CO32-+H2O（2分）(5)c(Na+)c(HCO3-)c(C