江苏省南京市江浦高级中学2020学年高三化学第二次月考试卷 新课标 人教版

江苏省南京市江浦高级中学2020学年高三化学第二次月考试卷命题人：王宏明 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N: 14 S: 32 Na: 23 Mn 55第一部分（选择题，共64分）一、选择题（本题包括6个小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）1、为实现“绿色奥运”，下列环保建议中你认为可以采纳的是用天然气代替汽油和柴油作为发动机燃料 开发生产无汞电池提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 分类回收垃圾 开发利用无磷洗涤剂 ABCD全部2、瑞典皇家科学院2020年10月5日宣布，将本年度的诺贝尔化学奖授予在有机化学的烯烃复分解合成转换研究方面作出重要贡献的法国科学家Yves Chauvin，美国科学家Richard R. Schrock和Robert H. Grubbs。下列烯烃中所有碳原子肯定共平面的是 A2已烯 B1丁烯 C2丁烯 D3,3二甲基1丁烯3、我们生活的地球只有一个，而它在遭到人为破坏，环境保护提上日程。下列有关环境问题的叙述正确的是 A赤潮、白色污染、绿色食品都与相关物质颜色有关B我国的淡水资源短缺，故鼓励大量开采地下水，以满足社会需求C现代研制的油漆中一般不使用甲醛、酚类等化合物，因为这些化合物对人体有毒D我国禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因铅资源短缺4、对于反应：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是Av(NH3)= 0.2molL-1s-1 Bv(O2 )= 0.24 molL-1s-1Cv(H2O )= 0.25 molL-1s-1 Dv(NO) = 0.15 molL-1s-15、下列温室气体中，和CO2 一样，既是非极性分子，所有的原子又都达到8电子稳定结构的是： A N2O B CF2=CF2 C CCl2F2 D SF66、以真空密闭容器中盛有1 mol PCl5加热到200时发生的如下反应：PCl5(气) PCl3(气)+Cl2(气)，反应达平衡后，PCl5所占体积分数为M%。若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2 mol PCl5(气)，反应达平衡时，PCl5所占体积分数为 N%。则M和N的正确关系是A.MN B.MNC.M=N D.无法比较二、选择题（本题包括10个小题，每小题4分，共40分。每小题一个或两个选项符合题意。）7、右图表示某种有机物的结构，关于它的性质叙述中正确的是A它能水解生成两种产物B不能溶于有机溶剂C不能与NaHCO3反应放出气体D1mol该有机物在一定条件下，能与8molNaOH反应8、某温度下，在密闭容器中发生反应：CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2 (g)；H0。达到平衡时，测得容器中各物质均为nmol，欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，采取的措施可能是A降低温度 B压强增大到原来的2倍C再加入n mol CO和n mol H2O D再加入2n mol CO2和2n mol H29、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1mol苯分子中含有的碳碳双键为3NA B.1mol乙基中含有的电子数目为18NA C.46g二氧化氮和46g四氧化二氮中含有的原子数目均为3NA D.在1L、1mol/L的硝酸铁溶液中含有的离子数目为4NA10、青蒿素是抗恶性疟疾特效药，结构如图所示，目前售价225美元每克，世界年产量15吨，是需求量的十分之一，供不应求。下列关于青蒿素的说法正确的是：A 是一种酯 B 分子式是C15H22O5C 易溶于水 D 对热稳定，不易分解11、有甲乙两个容积相等的密闭容器，向甲中通入6 molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC,将两容器的温度恒定在770K，使反应：3A（g）+B(g)xC(g)达到平衡，测得两容器中C的体积分数都是0.2，试判断下列说法正确的是：A、若平衡时，两容器中A的物质的量相等，则x=2；若平衡时，两容器中A的物质的量不相等，则x=4B、平衡时两容器中A、B的物质的量之比不相等。C、平衡时甲中A的体积分数为0.6。D、若平衡时两容器的压强不相等，则两容器的压强之比为8:3。12、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是：A10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)B0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2-)C在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)c(A2-)Dc(NH4)相等的(NH4)2SO4溶液，(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3c(NH4Cl)13、T时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是A在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动CT时，在相同容器中，若由0.3molL1 A、0.1 molL1 B和0.4 molL1C混合反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 molL1D其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大14、对于平衡体系：aA（g）+bB (g) cC (g) + dD (g)；正反应放热，有下列判断，其中正确的是：A 若温度不变，将容器体积扩大一倍，此时A的浓度变为原来的0.48，则a+b大于c+dB若反应从正反应开始，达平衡时，A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为a：b C若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为M+bmol，则a+b=c+dD 若a+b=c+d ，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变。15、有一均为气体的可逆反应2A+3BxC，若按下列两种配比在同温同容积的密闭容器中进行反应：（1）0.8molA 1.2molB 1.2molC (2) 1.4molA 2.1molB 0.6molC 达到平衡后,C的含量相等,则X值可能为：A 2 B. 3 C .4 D .516、工业上生产苯乙烯是利用乙苯在560度时的脱氢反应：C8H10 C8H8 + H2针对上述反应，有人提出如下观点，其中合理的是：A 在保持体积不变的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率B在保持压强不变的条件下，充入不参加反应的气体，可以提高乙苯的转化率C在乙苯的至达到平衡过程中，体系的平均相对分子质量在不断增大D仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件 。第二部分（共86分）三、（共26分）17、（1）（10分）下列实验操作中，合理的是 A实验室制乙烯时，在酒精和浓硫酸的混合液中，放入几片碎瓷片，加热混合物，使液体温度迅速升到170 B实验室制取肥皂时，待植物油、乙醇和氢氧化钠溶液的混合物加热充分反应后，冷却，用纱布滤出固态物质 C验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置，待液体分层后，滴加硝酸银溶液 D验证蔗糖水解产物时，在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴5 min，加入新制银氨溶液（2）、实验室利用乙醇脱水制备乙烯的步骤如下；在蒸馏烧瓶中加人95%的乙醇和浓硫酸的混合物(体积比为l3），再加入少量碎瓷片； 瓶口插上带塞的温度计； 加热并迅速使反应温度上升到170；气体通过稀NaOH溶液进行洗气后，再用酸性KMnO4溶液检验乙烯的还原性。 据此回答下列问题：（1）制备乙烯的化学反应方程式为 ；（2）中混合乙醇和浓硫酸时应注意 ；（3）中使反应温度迅速升高到I7O的原因： ； （4）中NaOH溶液的作用为 ；18、（16分）某课外活动小组设计的实验室制取较多量乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有乙醇、无水醋酸钠和浓硫酸，B中放有饱和碳酸钠溶液（已知无水CaCl2可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH；有关有机物的沸点，乙醚：34.7；乙醇：78.5；乙酸乙酯77.1），试回答：（1）A中浓硫酸的作用是_；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式：_。（2）球型管C的作用是_，若反应前向B中溶液滴加几滴酚酞，呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）_；反应结束后B中的现象 。（3）从B中分离出的乙酸乙酯中还含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，过滤分离出_；再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集温度为_馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。（4）试分析用氢氧化钠溶液来代替饱和碳酸钠溶液而导致的不利后果 四、（共26分）19、（6分）恒压（1.01105 Pa）下，将2.0 mol SO2与 a mol O2 的混合气体通入一个容积可变的密闭容器中，发生如下反应：2SO2 (g) + O2(g)2SO3(g)，HT2 T1T2 T1=T220、（12分）在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，已知：在容积可变的密闭容器中，充入1 L含3mol H2和1 mol N2混合气体，反应达平衡时有a mol NH3生成，N2的转化率为b %。(1)若在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，在体积可变的密闭容器中充入x mol H2和y mol N2，反应达平衡时有3a mol NH3生成，N2转化率仍为b %。则x=_；y=_。(2)在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，设在体积可变的密闭容器中充入x mol H2、y mol N2和z mol NH3，若达平衡时N2转化率仍为b %，则x、y的关系为_z的取值范围为_。(3)在恒温(与(1)温度相同)和使用催化剂的条件下，在容积不可变的密闭容器中，充入1 L含3 mol H2和1 mol N2混合气体，反应达平衡时N2的转化率为c %，则b、c的关系为_(用“”表示)，理由是 。21、（8分）537，1.01105Pa时，往容器中充入2molSO2 1molO2，此时容器体积为200L，向容器中加入固体催化剂并保持恒温恒压，发生反应：2SO2+O2 2SO3，达到平衡时，平衡气体中SO3体积分数为0.91，试回答下列问题：（1）工业上生产硫酸采用常压的原因是： 。（2）保持温度和压强不变，若向容器只充入2molSO3，则平衡时SO2的体积分数为 ，容器的体积为 L。（3）温度不变，容器的体积保持200L不变（恒容）。充入amolSO2 bmolO2,并加入固体催化剂，反应达平衡时，SO3的体积分数仍为0.91，体系的压强为1.01105Pa。若a：b=2：1，则a= mol。五、（共16分）22、（6分）实验测得某烃中碳元素的质量分数为91.3%，相对分子质量为92，则该烃的分子式为_。若该烃为芳香烃，在其分子的“CC”键或“HC”键中插入基团“ ”可形成六种含苯环的酯，请写出其中四种酯的结构简式：_、_、_、_。23、(10分)二十一世纪人类健康杀手是心血管疾病。科学家发现某药物X能治疗心血管疾病。醇A可合成X。已知4.60g醇A置于5.00 LO2中充分燃烧后恢复到标准状况下,体积缩小了0.56 L,再将混合气体通过足量的碱石灰，气体体积又缩小了3.36 L 。（1）试计算：、参加反应的O2的体积V（O2）= L，生成的CO2体积V(CO2)= L。、该醇的化学式满足下列 通式。（填编号）通过计算确定醇的化学式： 。 A CX(H2O)Y B、(CXHY)a(H2O)b C (CXOY)a(H2O)b（2）烃B和醇A，不论等质量还是等物质的量条件下充分燃烧，生成的水量总是相等。试写出烃B在一定条件下和硝酸反应的化学方程式； 。（3）A、B的沸点谁高 ，可能原因 。六、（共18分）24、(6分)已知KMnO4、MnO2在酸性条件下将草酸钠（Na2C2O4）氧化，离子反应为： 2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O MnO2+C2O42+4H+=Mn2+2CO2+2H2O 为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入2.68g无水草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸（杂质不反应），充分反应后将所得溶液转移到250mL容量瓶中, 用蒸馏水稀释至刻度，摇匀后从中取出25.00mL，再用0.02mol/L KMnO4溶液滴定。当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。 求该软锰矿中MnO2的质量分数。25、（12分）为了防治环境污染并对尾气进行综合利用，某硫酸厂用氨水吸收尾气中的SO2，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2、(NH4)2SO4和NH4HSO4固体。为测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00 mL，加热至120左右，使氨气全部逸出(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200，测得有关实验数据如表（标准状况）：实验序号样品的质量 / gNaOH溶液的体积 / mL氨气的体积 / L7.440.001.6814.840.003.3622.240.001.1237.040.000.00（1）实验过程中有关反应的离子方程式为_，_。（2）由组数据直接推测：标准状态下3.7 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为_L。（3）试计算该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比 。（4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第_组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量的浓度为_。参考答案 12345678C