2020高考化学第一轮复习 第一章第三节 化学计量在实验中的应用（二）课时知能训练 新课标（广东专用）

课时知能训练一、选择题1下列说法正确的是()A将22.4 L HCl溶于水配制1 L溶液，其溶液的物质的量浓度为1.0 mol/LB1 mol/L的Na2CO3溶液中含有2 mol NaC500 mL 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NH个数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)DNa浓度为0.2 mol/L的Na2SO4溶液中SO浓度为0.1 mol/L【答案】D2(2020新课标高考)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A0.1(b2a)molL1 B10(2ab)molL1C10(ba)molL1 D10(b2a)molL1【解析】根据题意，500 mL溶液分成5等份，每份为100 mL。每份中n(Ba2)a mol，n(Cl)b mol，根据电荷守恒关系，n(K)(b2a)mol。则c(K)10(b2a)molL1。【答案】D3下列说法正确的是()相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同。200 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液含有NaCl的物质的量与400 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液含有的NaCl的物质的量相同。10 mol/L的浓盐酸与H2O等质量混合所得混合液的浓度为5 mol/L。溶液中溶质质量分数为w，密度为 gcm3，溶质摩尔质量为M gmol1的溶液的物质的量浓度为 mol/L。一定物质的量浓度的溶液配制过程中，仰视定容，所得溶液的浓度偏大。A BC D【解析】错，混合后所得混合液的体积不是原溶液的2倍，物质的量浓度不是5 mol/L；错，单位运算错误；错，仰视定容，所配溶液体积偏大，浓度偏小。【答案】C4某温度下，将溶质质量分数为a%的KOH溶液蒸发掉m g水后恢复至原温度，恰好得到质量分数为2a%的KOH饱和溶液V mL，则下列说法中正确的是()A该温度下KOH的溶解度为100a/(100a)gB原溶液的质量为2m gC可以求算原溶液的物质的量浓度D保持温度不变，向原溶液中加入2a g KOH可达饱和【解析】设该温度下KOH的溶解度为S g，则有S/(100S)100%2a%，解得S200a/(1002a)，A错。蒸发过程中只减少溶剂水，由于质量分数加倍，故可求得原溶液的质量为2m g，B正确。由于原溶液的密度未知，故无法求原溶液的物质的量浓度，C错。欲加入溶质使原溶液饱和，所需溶质KOH的质量必与m有关，故D错。【答案】B5(2020潮州市绵德中学测试)使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线ABC D【解析】量取的较浓溶液体积偏大，浓度将偏高。由于配制溶液过程需用到蒸馏水，故无影响。【答案】A6将15 mL 2 mol/L AgNO3溶液逐滴加入到20 mL 0.5 mol/L MCln盐溶液中，恰好使溶液中的Cl完全沉淀，则MCln中n的值是()A1 B2 C3 D4【解析】AgCl=AgCl，n(Ag)215103mol，n(Cl)0.5n20103mol，n(Ag)n(Cl)，得n3。【答案】C7(2020长沙一中检测)已知14 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为()A大于40% B等于40%C小于40% D无法确定【解析】由公式c得1w122w2，因硫酸浓度越大，密度越大，则12，所以w2。【答案】A8V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3m g，溶液中SO的物质的量浓度是()A.mol/L B.mol/LC.mol/L D.mol/L【解析】c(Fe3)mol/Lc(SO)c(Fe3)mol/L【答案】D9(双选)(2020南通二模)500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)。下列说法正确的是()A原混合溶液中c(K)为2 mol/LB上述电解过程中共转移4 mol电子C电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD电解后溶液中c(H)为4 mol/L【解析】根据题意：阳极反应为4OH4e=2H2OO2，阴极反应为Cu22e=Cu、2H2e=H2；根据阴阳两极上转移电子相同，则2n(Cu)2n(H2)4n(O2)，则n(Cu)(1 mol41 mol2)1 mol，因此原溶液中c(Cu2)2 mol/L，C错；根据电荷守恒得：2c(Cu2)c(K)c(NO)，则c(K)2 molL1，A对，根据阳极反应，产生22.4 L O2，转移4 mol电子，B对；根据电极反应，阳极消耗4 mol OH，阴极消耗2 mol H，若溶液体积不变，则电解后溶液中c(H)4 molL1，实际上电解后溶液体积减小，因为水也参加了电极反应，故电解后溶液中c(H)4 molL1，D错。【答案】AB10(双选)(2020饶平华侨中学检测)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是()A18 g NH中含有的电子数为10NA(相对原子质量：N：14H：1)B常温常压下，10 g氖气所含原子数为0.5NA(相对原子质量：Ne：20)C1 L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NAD标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA【解析】C项醋酸为弱酸，不能完全电离；D项标准状况下己烷为液体。【答案】CD二、非选择题11(2020四川高考改编)标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，填写下列空白(1)w与c、的关系式为w_(2)w与V的关系式为w_(3)c与、V的关系式为c_【解析】本题综合考查了气体溶于水物质的量浓度的计算和有关换算。计算溶质NH3的物质的量为 mol和质量为17 g。计算溶液的质量为1 00017 g和体积为 L。利用c和w分别计算c mol/L，w，假定溶液体积为1 Lw。【答案】(1)17c(1 000)(2)17V/(17V22 400)(3)1 000V/(17V22 400)12(2020东莞光明高中检测)实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_以及等质量的两片滤纸。(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体_g。(3)称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：称量过程中NaCl晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用_引流，需要洗涤烧杯23次是为了_。(6)定容，摇匀。(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。(8)在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。【解析】配制480 mL 0.50 mol/L的NaCl溶液，必须用500 mL的容量瓶。【答案】(1)500 mL容量瓶胶头滴管(2)14.6(3)左盘(4)搅拌，加速NaCl溶解(5)玻璃棒保证溶质全部转移入容量瓶中(8)偏低13已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度(mol/L)溶液的密度(g/cm3)硫酸c11氨水c22(1)表中硫酸的质量分数为_(不写单位，用含c1、1的代数式表示)。(2)物质的量浓度为c1 mol/L的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为_mol/L。(3)物质的量浓度为c2 mol/L的氨水与c2 mol/L的氨水等质量混合，所得溶液的密度_(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)2 g/cm3，所得溶液的物质的量浓度_c2 mol/L(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。【解析】(1)设硫酸的体积为1 L，则w(H2SO4)100%(2)硫酸与水等体积混合(忽略溶液体积的变化)，溶液的体积变为原来的2倍，则浓度为mol/L。(3)根据图象可知，氨水的浓度越大，密度越小，则c2 mol/L氨水的密度小于c2 mol/L氨水的密度，等质量时，c2 mol/L氨水的体积小于c2 mol/L氨水的体积，两者混合后，所得溶液的密度一定比2大，所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者，故大于c2 mol/L。【答案】(1)%(2)c1/2(3)大于大于14某铜矿石样品中，若仅含氧化亚铜、三氧化二铁和脉石(SiO2)三种物质。取该矿石样品200.0 g，用100 mL 1.0 molL1 H2SO4溶液浸取后，还需加入10 mL 1.0