江苏省海门市三厂中学2020届高三化学二轮复习 四化学反应与能量变化

江苏省海门市三厂中学2020届高三化学二轮复习动车系列专列四 化学反应与能量变化【高考回顾】2020年江苏高考考试说明样题第六题、第十四题、第二十四题6.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 同11考纲，07江苏卷第7题 CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)； H=49.0 kJ/mol CH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g) ；H=192.9 kJ/mol 下列说法正确的是A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/molB.反应中的能量变化如右图所示C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D.根据推知反应： CH3OH(l)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)的H192.9kJ/mol【解析】该题以甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的反应为背景，着重考查学生对化学反应热大小的判断和比较，对热效应图示的识别能力，物质聚集状态等因素的改变对反应热大小的影响的理解程度和综合分析能力。 【掌握理解，中等难度】14.右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是 同11考纲，10江苏卷第11题A.该系统中只存在3种形式的能量转化B.装置Y中负极的电极反应式为： O22H2O4e=4OHC.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化【解析】该题以航天器能量储存系统为情景，综合考查学生对多种不同形式能量的转化、电池工作原理等知识的理解应用能力，体现了对学生的信息获取、加工和综合应用能力进行考查的立意。由于电池不能实现化学能与电能间的完全转化，因此D选项具有一定的迷惑性，是学生容易错选的答案。 【掌握理解；中等难度】24.氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。11江苏卷第20题已知： CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g) H=206.2kJmol1CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g) H=247.4 kJmol12H2S(g)=2H2(g)S2(g) H=169.8 kJmol1(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为 。(2)H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是 。燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式： 。(3)H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如下左图所示。图中A、B表示的物质依次是 。(4)电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图上右图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为 。(5)Mg2Cu是一种储氢合金。350时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为 。【解析】该题是以“氢能源利用环节中氢气的制取和储存”为载体而设计的一道综合探究题，试题融化学反应中的能量变化、电化学反应原理、元素化合物和简单化学计算为一体，考查学生对盖斯定律的应用、对C、S、H、O、Mg等元素化合物之间转化关系的掌握、对热化学方程式和电极反应式的正确书写，以及对图给信息的提取和分析能力，引导学生关注化学在新能源利用和科技新发展中的重要作用。【参考答案】(1)CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g) H=165.0kJmol1(2)为H2S热分解反应提供热量2H2SSO2 =2H2O3S (或4H2S2SO2=4H2O3S2)(3)H、O(或氢原子、氧原子)(4)CO(NH2)28OH6e=CO32N26H2O(5)2Mg2Cu3H2MgCu23MgH2 【综合应用，较难】1.(08江苏.5)镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd2NiOOH2H2OCd(OH)22Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是A.充电时阳极反应：Ni(OH)2eOH=NiOOHH2OB.充电过程是化学能转化为电能的过程C.放电时负极附近溶液的碱性不变D.放电时电解质溶液中的OH向正极移动2.(09江苏.12)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是：A.该电池能够在高温下工作B.电池的负极反应为：C6H12O66H2O24e=6CO224HC.放电过程中，H从正极区向负极区迁移D.在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2 22.4/6L3.(10江苏.8)下列说法不正确的是A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B.常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0C.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D.相同条件下，溶液中的Fe3、Cu2、Zn2的氧化性依次减弱4.(10江苏.178分)下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。方法用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4方法用生物质热解气(主要成分CO、CH4 、H2)将SO2在高温下还原成单质硫方法用Na2SO3溶液吸收SO2，再经电解转化为H2SO4(1)方法中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为2NH3SO2 H2O=(NH4)2SO3 (NH4)2SO3SO2H2O=2NH4HSO3能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有 (填字母)。A.增大氨水浓度 B.升高反应温度C.使燃煤烟气与氨水充分接触 D.通入空气使HSO3转化为SO42采用方法脱硫，并不需要先出去燃煤烟气中大量的CO2，原因是 (用离子方程式表示)。(2)方法重要发生了下列反应：2CO(g)SO2(g)=S(g)2CO2 (g) H=8kJmol12H2(g)SO2(g)=S(g)2H2O(g) H=90.4kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2 (g) H=566.0kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJmol1S(g)与O2(g)反应生成SO2 (g)的热化学方程式为 。(3)方法中用惰性电极电解NaHSO3溶液的装置如右图所示。阳极区放出的气体的成分为 。（填化学式）常见考点总结：化学能与热能：化学能与电能：【重点突破】1.重点掌握热化学方程式正确书写，以盖斯定律为中心的化学反应反应热的计算。电化学知识框架 化学电池化学能转变为电能原电池金属的电化学腐蚀（自发进行）氧化还原反应能量变化 电解电解池电镀电能转变为化学能电冶金 （外界能量推动）2.原电池中一定要熟记一些典型的电极反应，了解金属的腐蚀与防护。(1)氢氧燃料电池：电极总反应：2H2O2=2H2O碱作电解质：负极：H22e2OH=2H2O 正极：O24e2H2O=4OH酸作电解质：负极：H22e=2H 正极：O24e4H=2H2O熔盐(移动O2)电解质：负极：2H24e2O2=2H2O 正极：O24e=2O2(2)甲醇、空气(含CO2)，电极反应为：碱性电解质燃料电池： 负极：CH3OH6e8OH=CO326H2O正极：O24e2H2O=4OH电极总反应：2CH3OH3O24OH=2CO326H2O酸性电解质燃料电池： 负极：CH3OH6eH2O=CO26H 正极：O24e4H=2H2O 电极总反应：2CH3OH3O2 =2CO24H2O 碳酸锂熔融盐燃料电池：负极：CH3OH6e3CO32=4CO22H2O 正极：O24e2CO2=2CO32总的电极反应：2CH3OH3O2 =2CO24H2O3.电解重点掌握电解原理的应用(1)电解饱和食盐水制取氯气和烧碱(氯碱工业) 电极反应与总反应：阳极电极反应式: 2Cl2e=Cl2阴极电极反应式: 2H2e=H2总反应式:2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2(2)电解原理可用于冶炼活泼金属Na、Mg、Al等。电解冶炼铝：原料氧化铝： 铝土矿 NaAlO2 Al(OH)3 Al2O3原理：阳极电极反应式:2O24e=O2阴极电极反应式:Al33e=Al总反应式: 2Al2O3(高温熔融，加冰晶石作助熔剂)4Al3O2(3)注意电镀与电解精炼铜的区别与联系。电解精炼铜：粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液含有Cu2。铜前金属先反应但不析出，铜后金属不反应，形成“阳极泥(主要成分为Au、Pt等贵金属)”。【课堂训练】1.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H=57.3 kJmol1， 则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量B.已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H=483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1C.已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) H=a、2C(s)O2(g)=2CO(g) H=b，则abD.已知P(白磷，s)=P(红磷，s) H0，则白磷比红磷稳定2.下列有关电化学的装置完全正确的是3.铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应：PbPbO24H2Pb22H2O。下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法不正确的是A.电解稀硫酸可能发生的反应是：CuH2SO4CuSO4H2 B.充放电时，溶液的导电能力变化不大C.放电时的负极反应式为：Pb2e=Pb2D.充电时的阳极反应式为：Pb24OH2e=PbO22H2O4.如图所示3套实验装置，分别回答下列问题：(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为 。(2)装置2中的石墨是 极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为 。(3)装置3中甲烧杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g。 电源的M端为 极，甲烧杯中铁电极的电极反应为 ； 乙烧杯中电解反应的离子方程式为 ； 甲、乙两烧杯中生成的气体标准状况下共 mL。5.燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。(1)对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H=574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H=1160 kJmol1则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为 。(2)将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2(g)6H2(g) CH3OCH3(g)3H2O(g)若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式 。在所确定的电池中，若通入甲醚（沸点为24.9）的速率为1.12 Lmin1（标准状况），并以该电池作为电源电解2molL1 CuSO4溶液500 mL，则通电30s后理论上在阴极可析出金属铜 g。6.甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)2H2(g)CH3OH (g) ； H1 （反应）该反应的原料CO和H2本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为：CO(g)O2(g)CO2(g) ； H2283 kJmol1 (反应)H2(g)O2(g)H2O(g) ； H3242 kJmol1 (反应)某些化学键的键能数据如下表：化学键CCCHHHCOCOHO键能kJmol13484134363581072463请回答下列问题：(1)反应的焓变H 1 。(2)CH3OH(g)燃烧生成CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式为：CH3OH(g)O2(g)CO2(g)2H2O(g) H4该反应的焓变H4 。与CO和H2相比，甲醇作为汽车动力燃料的优点是 。(3)甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH3OH(l)O2(g)CO2(g)2H2O(l)。其工作原理示意图如下：在上图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质名称（或化学式） 负极的电极反应式为 。【巩固训练】（每小题只有一个选项符合题意）1.已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g) H=74.9kJmol1，下列说法中正确的是A.该反应中熵变、焓变皆大于0 B.该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C.碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D.能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应2.已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a.CH3CH2OH(g)H2O(g)=4H2(g)2CO(g) H =255.6kJmol1b.CH3CH2OH(g)1/2O2(g)=3H2(g)2CO(g) H =13.8kJmol1则下列说法不正确的是A.降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率B.从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利C.乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源D.由a、b知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJmol13.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是A.水既是氧化剂又是溶剂 B.放电时正极上有氢气生成C.放电时OH向正极移动 D.总反应为：2Li2H2O= 2LiOHH24.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是A.正极反应式：AgCle=AgCl B.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C.Na不断向“水”电池的负极移动 D.AgCl是还原产物5.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4LiLiFePO4，含Li 的导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是A.可加入硫酸以提高电解质的导电性 B.充电过程中，阳极LiFePO4的质量减少C.放电时电池内部Li向负极移动 D.放电时电池负极反应为：FePO4Lie=LiFePO46.科学家P.Tatapudi等人首先使用在空气中电解水（酸性条件下）的方法在阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢。电解总方程式为：3H2O3O2=3H2O2O3，下列说法正确的是A.电解产物在应用中都只能作为氧化剂 B.电解一段时间后，溶液pH不变C.每生成1 molO3转移电子数为3mol D.阳极的反应：3H2OO36H6e 7.瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3Na2O，O2可以在其中自由移动。 甲 乙下列有关叙述正确的的是A.瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB.电极b是正极，O2由电极a流向电极bC.电极a的反应式为：CH45O28e=CO322H2OD.当固体电解质中有1molO2通过时，电子转移4mol8.美国研究人员在网络版科学杂志上发表论文说，他们开发出了一种新的固体氧化物燃料电池，在用碳氢化合物异辛烷做燃料时，能源转换效率有望达到50%。采用异辛烷（iso-C8H18）的新型固体氧化物燃料电池，相当于把氧的提纯工厂“压缩”在一个小型装置中，而且异辛烷属于直链烃类，与汽油非常类似，不需要新建基础设施，因此这种燃料电池的前景非常可观。已知该电池的原理结构如右图所示，中间阴影部分为固体氧化物陶瓷，可传递氧离子，下列有关说法错误的是A.异辛烷和氧气不需要储存在电池内，可减小电池的体积B.氢燃料电池的优点是实现零排放，缺点是氢难以制得，同时氢的提纯和储存也较为困难C.原电池负极的电极反应式为2C8H1850O2100e=16CO218H2O D.通异辛烷的电极为电池的正极9.下列装置或操作能达到实验目的的是A.防止铁钉生锈 B.构成铜锌原电池C.构成铜银原电池 D.验证NaCl溶液(含酚酞)电解产物10.如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是A.甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变B.甲烧杯中a的电极反应式为4OH4eO22H2OC.当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀D.当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况）11.氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上，右图是该工艺图示(电极未标出)。下列说法正确的是A.X为H2，Y为Cl2B.A池为电解池，且mnC.B池为燃料电池，且abD.该工艺优点是燃料电池提供电能且能提高烧碱产品的浓度12.下图、分别是甲、乙两组同学将反应“AsO432I2HAsO33I2H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒。甲组向图烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图B烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。下列叙述中正确的是A.甲组操作时，微安表（G）指针发生偏转 B.甲组操作时，溶液颜色变浅C.乙组操作时，C2做正极 D.乙组操作时，C1上发生的电极反应为I22e2I非选择题：阳离子交换膜Na+ Na+ ABCDEFGL13.海洋是一个巨大的资源宝库。海盐应用很早，现在是氯碱工业的原料。(1)用提纯后的食盐配制20%的NaCl溶液，应选用的仪器有 （选填序号）。a.烧瓶 b.容量瓶 c.量筒 d.烧杯(2)电解饱和食盐水常用隔膜电解槽或离子膜电解槽。图为阳离子交换膜电解槽（只允许阳离子通过）示意图。 请判断E为 极。 制得的烧碱溶液从 处（填字母）流出。 制得的烧碱溶液中往往含有NaCl，检验其中含有Cl 的具体操作是： 。(3)20时制得烧碱混合液中，随着NaOH含量的变化，NaCl达到饱和状态时其溶质质量分数的变化曲线如右图。现有20时，满足曲线B点所示的溶液，可采用 方法降低NaCl的含量，达到提纯目的，简述理由 。(4)欲测定某批次烧碱混合液产品（已知密度为gcm3）中NaOH的含量，可采用的方法是 。14.“氢能”将是未来最理想的新能源。(1)实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为 。（填序号）A.2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H=142.9kJmol1B.H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H=285.8kJmol1C.2H2O2=2H2O(l) H=571.6kJmol1D.H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H=285.8kJmol1(2)某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H2的反应步骤CaBr2H2OCaO2HBr 2HBrHgHgBr2H2HgBr2 2HgO2HgO2请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤的化学方程式： 。根据“绿色化学”的思想评估该方法制H2的主要缺点： 。(3)利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。下图是其中的一种流程，其中用了过量的碘。(提示：反应的产物是O2、SO2和H2O)O2 反应H2 反应分离HI、I2、H2O反应水核能900含H2SO4含HI和I2I2和H2O100-120I2HI450SO2+H2O完成下列反应的化学方程式：反应 ；反应 。此法制取氢气的最大优点是 。15.目前燃料电池中能量转化效率最高的是陶瓷电池，此类电池正面涂有黑色的稀有金属复合氧化物，作为正极，反面是一层较厚的绿色“金属陶瓷”，作为负极。在750实验温度下，空气中的氧分子吸附于黑色正极，氧原子会分别从涂层中“抢走”2个电子，变成氧离子，随后氧离子穿过陶瓷膜，与负极那一边的燃气反应，并释放出能量，氧不断“劫持”电子穿越薄膜，正负两极间便形成电压，产生电流。(1)水煤气成分是 。水煤气又称为合成气，在一定条件下可以合成二甲醚时，还产生一种可以参与大气循环的无机化合物，写出该化学方程式可能是 。(2)若以水煤气为上述陶瓷电池的燃料气，则电池的负极反应方程式为 。(写出一个即可)(3)右图是丙烷、二甲醚燃烧过程中能量变化图，其中x为各自反应中对应的系数。根据该图写出二甲醚燃烧的热化学方程式 。【附加提高题】16.(12分)二甲基亚砜有消炎止痛、镇静等作用。甲醇和硫化氢在-Al2O3催化剂作用下生成甲硫醚（CH3SCH3），甲硫醚再与NO2反应制取二甲基亚砜 ( )，有关反应如下：反应 2CH3OH(l)H2S(g)= (CH3)2S(l)2H2O(l) H=akJmol1反应 (CH3)2S(l)NO2(g)= (CH3)2SO(l)NO(g) H=bkJmol1反应 2NO(g)O2(g)=2NO2(g) H=ckJmol1(1)写出用甲硫醚直接和氧气反应制取二甲基亚砜的热化学反应方程式 ，(2)能说明反应2CH3OH(l)H2S(g)(CH3)2S(l)2H2O(l)达平衡状态的是 。A.v(CH3OH)=2v(H2S)B.恒容容器中，体系的压强不再改变C.恒容容器中，体系中气体的密度不再改变D.恒容容器中，气体的摩尔质量不再改变(3)反应在一定条件下可达到平衡，则此条件下该反应平衡常数表达式K 。(4)N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备方法有以下两种。方法一：4NO2(g)O2(g)=2N2O5(g) ； H=56.76 kJmol1常温下，该反应能逆向自发进行，则逆向反应的S 0（填“、”或“=”）。方法二：用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5。工作原理如下图：硼氢化钠燃料电池的正极反应式 。17.(12分)在长期载人太空飞行宇航器中，每个宇航员平均每天需要消耗0.9kg氧气，呼出1.0kg二氧化碳。为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的科学探索。方法一：有的科学家提出“金属过氧化物处理系统”，即不断把座舱内的空气通过盛有金属过氧化物(以过氧化钠为例)的容器，并把处理后的气体充入座舱。有关反应的化学方程式是(1) (2)。将处理后的气体充入座舱时，应注意采取的一项措施是 。方法二：有的科学家根据电解原理设计了飞船内空气更新实验系统，该系统结构示意图如下：(1)管道把飞船座舱中含较多二氧化碳的潮湿空气通入“电化学二氧化碳处理系统”的N极室，通过该电极反应可以便二氧化碳不断被吸收；该电极反应式为 ，其电解产物吸收二氧化碳的离子方程式为 。在N极吸收二氧化碳后形成的离子会通过隔膜进入M极室，通过M极的电极反应可使二氧化碳从电解液中释放出来，并保持系统内的pH不变：该电极反应式为 。二氧化碳逸出的离子方程式为。(2)管道是将处理后的空气混入“电解水系统”产生的新鲜氧气，然后通入飞船座舱内供宇航员呼吸用。在“电解水系统”中，Y为 极(填“阴”或“阳”)，x极的电极反应式为。(3)逸出的二氧化碳没有排出飞船外，而是通过管道进入“二氧化碳还原系统”。在该系统内，二氧化碳跟氢气在一定条件下反应，其产物有甲烷等气体，请评价这样处理的重要意义 。江苏省海门市三厂中学2020届高三化学二轮复习动车系列专列四 化学反应与能量变化参考答案及评分标准【高考回顾】样题614选项DC题号123选项ABAC4.（8分）(1)A、C HCO3SO2=CO2HSO3(2)S(g)O2(g)=SO2 (g) H=574.0kJmol1(3)O2、 SO2【分析】本题以化学与社会生活节能环保中脱硫方法介绍为背景的综合题，内容主要涉及化学与能量关系及其计算，还包括电化学及平衡有关内容。试题试图引导学生关注化学与社会生活，用化学的思维方式来解决一些现实生活中的具体问题，学以致用。常见考点总结：化学能与热能：(1)能说明化学反应中能量转化的原因，知道化学变化中常见的能量转化形式；