化学人教版高中二年级选修4 选修四 第三章 第二节 课时一 水的电离 溶液的酸碱性与pH_第1页
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第二节水的电离和溶液的酸碱性（一）,-水的电离、溶液的酸碱性与pH,一、水的电离,H2O+H2OH3O+OH-,1、水的离子积常数,水的离子积,室温下55.6molH2O中有110-7molH2O电离，因此c(H2O)可视为常数。,Kw=c(H+)c(OH-),=10-7mol/L10-7mol/L=10-14(25或室温）,分析表格中的数据，有何规律，并解释之。教材P46表3-2不同温度下水的离子积,水的离子积常数与化学平衡常数类似，其数值大小只受温度影响。电离吸热，根据勒夏特列原理，可知，温度越高，水的电离程度越大，水的离子积越大。但纯水仍是中性。,2、外界条件对水的电离及Kw的影响(1)Kw只受温度影响。升温促进水的电离，Kw增大。(2)酸和碱对水的电离起抑制作用，但Kw不变。,(4)Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液。,不是，会少一些,教材P46思考与交流,110-7,110-7,增加,减少,c(H+)c(OH-),减少,增加,c(H+)c(OH-),酸性、碱性溶液都存在H+和OH-。因为溶液中有水，就会电离。,1、2、3、,二、溶液酸碱性、pH的关系,c(H+)c(OH-),c(H+)=c(OH-),c(H+)c(OH-),7,=7,7,pH=7的溶液一定是中性溶液吗？(以100为例，Kw=55.010-14）,答：不一定，只有在常温下才显中性。100时显碱性,pH=-lgc(H+)(1)c(H)1107的中性溶液pHlg107=7.0(2)c(H)1105的酸性溶液pHlg105=5.0(3)c(H)1109的碱性溶液pHlg109=9.0,pH的计算,常温下,c(H+),pH,3、pH的测量方法（1）pH试纸用镊子夹取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中央，待变色后与标准比色卡对照，即可确定溶液的pH。,3、pH的测量方法（1）pH试纸（2）酸碱指示剂（只能测其酸碱性，即pH的大致范围，不能测出具体数值）教材P49“资料”常见的酸碱指示剂的变色范围(pH),（3）pH计（酸度计）,作业：（1）教材P524、7（不抄题）（
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