山东济宁三中2020年12月高三化学月考考试试题

山东济宁三中2020年12月高三化学月考考试试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 Cl35.5 Al27 Fe56第卷（选择题，共44分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1化学与生活是紧密相联的，下列关于生活化学的说法正确的是（ ）A随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止中秋月饼等 富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰B现在用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类为液化石油气，它们属 于碳氢化合物C用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）D保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应用沸水溶解洗衣粉2为迎接08北京奥运会的举行，北京大力开展“蓝天计划”行动，实施了一系列举措。其中能够直接减少SO2排放的最有效的措施是（ ）A建立三北防护林，减少沙尘的污染B提高汽车尾气的排放标准C减少燃煤的使用D使用天然气、液化石油气等清洁能源3下列说法或表示方法正确的是（ ）A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多B由C（石墨）C（金刚石）H=+119kJmol1可知，金刚石比石墨稳定C在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的化学 方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJmol1D在稀溶液中，H+（aq）+OH（aq） （H2O）（l）H=57.3kJmol1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ。41919年，科学家第一次实现了人类多年的幻想人工转变元素。这个核反应如下： 下列叙述正确的是（ ）AO原子核内有9个质子BH原子核内有1个中子CO2和O3互为同位素D通常情况下，He等稀有气体化学性质都很稳定5磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动。制备时将FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液等物质的量混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子直径在5.536nm的磁流体。下列说法正确的是（ ）A所得的分散系属于溶液B所得的分散系中分散质为FeOC该分散系进行电泳实验时阳极周围黑色加深D油酸钠既有亲水基团又有亲油基团6下列叙述不正确的是（ ）A往下水道中倾倒硫酸溶液，会进一步加快铁制管道的腐蚀B在空气中，钢铁的表面涂一层油脂或油漆，可以减慢钢铁的腐蚀C镁与稀盐酸反应剧烈，加入醋酸钠晶体可以减慢反应速率D铜放入稀硫酸中，再加入硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率7关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）A装置中，d为阳极、c为阴极B装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气8R2O8n离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4，若反应后R2O8n离子变为RO42离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n的值是（ ）A1B2C3D49已知下述三个实验均能发生化学反应将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中 下列判断正确的是（ ）A实验1中铁钉只做还原剂B实验中Fe2+既显氧化性又显还原性C实验中发生是置换反应D上述实验证明氧化性：Fe3+Fe2+Cu2+2,4,610下列说法正确的是（ ）A我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料B工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应二、选择题（每题有一或两个选项符合题意。每小题2分，共24分）11设NA为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（ ）A标准状况下，22.4L CO2和O2混合气体中含有的氧原子数约为NAB常温常压下，0.1mol铁在0.1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NAC2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的条件下密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NAD1L 1mol/L的K2CO3溶液中离子总数大于3NA12下列化学用语书写正确的是（ ）A少量Na2SO3溶液滴入NaClO溶液中离子方程式： H2O+2ClO+SO32 Cl2+SO42+2OHB氢氧燃料电池（KOH作电解质溶液）的正极反应式 2H2O+2e H2+2OHC钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式：Fe3e Fe3+D澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OH+HCO3 CaCO3+H2O13X、Y为同主族元素，Y的原子半径大于X。下列说法正确的是（m、n均为正整数）（ ）A若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B若HnXOm为强酸， 则X的氢化物溶于水一定显酸性C若HnY为气态，则HnX的熔、沸点一定比HnY低D若Y的最高正价为+7，则X的最高正价一定为+714下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ）A相同物质的量浓度的两溶液中c（H+）相同B100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c（H+）均明显减小15向含Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有明显变化的是（ ）AFe2+BNH4+CFe3+DMg2+16甲醇燃料电池（DMFC）可用于笔记本电脑、汽车等，它一极通入甲醇；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子。电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水，氧气的电极上的反应是：O2+4H+4e 2H2O。下列叙述中，不正确的是（ ）A电池的总反应是：2CH3OH+3O2 2CO2+4H2OB负极的反应为：CH3OH+H2O6e CO2+6H+C负极的反应为；O2+4H+4e 2H2OD电池工作时，H+由正极移向负极17右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是（ ）A向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动 试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B试管b中导气管下端管口不能浸入液面 的目的是防止实验过程中产生倒吸现象C实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动D试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇18下列是除去括号内杂质的有关操作，其中正确的是（ ）A分离苯和己烷：蒸馏BNO（NO2）通过水洗、干燥后，用向下排气法收集C乙烷（乙烯）让气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D乙醇（乙酸）加足量NaOH溶液，蒸馏19常温下，0.1molL1某一元酸（HA）溶液中c（OH）/c（H+）=1108，下列叙述正确的是（ ）A溶液中水电离出的c（H+）=1010molL1B溶液中c（H+）+c（A）=0.1molL1C与0.05molL1 NaOH溶液等体积混合所得溶液中离子浓度大小关系为： c（A） c（Na+） c（OH） c（H+）D原溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c（OH）均增大20氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又如NH4H与水反应有氢气生成，下列叙述正确的是（ ）ANH4H是离子化合物BNH4H溶于水所形成的溶液显酸性CNH4H与水反应时，NH4H是氧化剂DNH4H固体投入少量水中，有两种气体生成21在恒容条件下化学反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；H=QkJmol1在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量（Q）如下表所列：根据以上数据，下列叙述正确的是（ ）容器SO2（mol）O2（mol）N2（mol）Q（kJ）甲210Q1乙10.50Q2丙10.51Q3 A在上述条件下反应生成1mol SO3固体放热Q/2kJB2Q32Q2=Q1QCQ1=2Q2=2Q3=QD2Q2=2Q3Q1Q22在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A（g）+B（g） xC（g）；HP4，Y轴表示A的转化率BP3P4，Y轴表示混合气体密度DP3P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量2,4,6第卷（非选择题 共56分）三、非选择题23（4分）下列实验操作或事故处理中，正确的做法是 A银镜反应实验后附有银的试管，可用氨水清洗B在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒C不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗D配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于较浓盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度E在250ml烧杯中加入216mL水和24g NaOH固体，配制质量分数为10%NaOH溶液F发生急性硫化氢中毒，应迅速将患者转移到空气新鲜的地方，对患者实行人工呼吸，并迅速送医院救治。G用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠H为了测定某溶液的pH，将用蒸馏水润湿的pH试纸浸入到待测溶液中，过一会取出，与标准比色卡进行对比I配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶24（14分）某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。某高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/660205415351462沸点/246729802750（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的溶点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答 （填“合理”或“不合理”） （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 ，反应的离子方程式为 。 （3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是 （填序号）。A浓硫酸B稀硫酸C稀硝酸D氢氧化钠溶液实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上这的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4molL1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示，试回答下列问题： （1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为 。 （2）在DE段，沉淀的物质的最没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为 上述现象说明溶液中的离子结合OH 的能力最强的是 最弱的是 （填离子符号） （3）B与A的差值为 mol。25（16分）短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且只有C为金属元素。A、B、C位于同一主族，B的最外层电子数为次外层的3倍，B、C的最外层电子灵敏之和与D的最外层电子数相等。 请回答下列问题： （1）D的最高价氧化物对应水化物名称为 。 （2）C2B2的电子式为 ，其中含有的化学键类型为 。 （3）由上述四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分。将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应离子方程式为 。 （4）用石墨电极电解CD的饱和溶液，反应的离子方程式为 ， 若反应后溶液的体积为200mL，测得pH为13，则阳极得到的气体质量为 ，外电路中通过的物质的量为 （5）实验室欲检验CD溶液中所含的D，操作方法和现象为 26（13分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。试回答： （1）若X的强氧化性单质，则A不可能是 。a. S b. N2 c. Na d. Mg e. Al （2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为 ；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示） ，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是 。 （3）若A、B、C为含有金属元素的有机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式可能为 ，X的化学式可能为（写出不同类物质） 或 ，反应的离子方程式为 或 。27（9分）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。 （1）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。 用方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆过程 氨水中水电离出的c（OH） 107mol/L（填写“”、“0，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。试比较反应放出的能量： （填“”、“”、“”或“=”）。参考答案15 BCDDD 610 DABAD 11.CD 12.D 13.A 14.B 15.D 16.CD 17.A 18.AD 19.D 20.AD 21.D 22.AD2,4,623（4分）B、D、F、G（答对1个得1分，答错1个倒扣1分，扣完为止，本题不出现负分）24（共14分）（1）合理（1分）（2）NaOH溶液（1分）；2Al+2OH