化学人教版高中二年级选修4 选修四 第三章 第二节 课时2 溶液pH的计算_第1页
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第二节水的电离和溶液的酸碱性（二）,-溶液pH计算,1、单一强酸、强碱溶液,强酸：,c(酸),电离,c(H+),lgc(H+),pH,强碱：,c(碱),电离,c(OH),Kw,c(H+),lgc(H+),pH,lg,pOH,14pOH,pH,三、pH的计算方法,b,an,bn,a,an,bn,作业：课时作业十五,三、不同稀溶液混合后的pH计算1、强酸与强酸混合在25时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合c(H+)等于多少，pH等于多少？,pH=1.3,c(H+)=0.05,2、强碱和强碱混合在25时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？,c(OH-)=0.510-3,c(H+)=210-11,pH=10.7,3、强酸与强碱混合应根据酸碱中和反应判断哪种物质过量，并求出反应后溶液中剩余c(H+)或c(OH-)，再求pH,例：在25时，100ml0.6mol/L的盐酸与等体积的0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？,NaOH+HCl=NaCl+H2O,0.06,0.04,c(H+)=n剩余(H+)/V总=（0.06-0.04）mol/0.2L=0.1mol/L,pH=1,酸过量,c(OH-)=n过量(OH-)/V总=（0.06-0.04）mol/0.2L=0.1mol/L,pH=13,例：在25时，100ml0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？,NaOH+HCl=NaCl+H2O,0.06,0.04,碱过量,c(H+)=10-14/0.1=10-13mol/L,小结、练习见学海导航,有时间就做：pH值有关判断正误,1、一定条件下pH值越大，溶液的酸性越强。2、强酸溶液的pH值一定小。3、pH值等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。4、pH值相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。5、常温下，由水电离出的c(H+)10-12mo
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