吉林省东北师大附中2020学年上学期高三化学第二次摸底考试卷

吉林省东北师大附中2020学年上学期高三第二次摸底考试化 学 试 题考试说明：本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分；考试时间为90分钟，试卷总分100分。注意事项：1答第卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干 净后,再选涂其它答案,不能答在试题卷上。3考试结束,答题卡和答题纸一并上交.。4可能用到的原子量: H:1，C:12，O:16,S:32， Fe:56 , Br:80， 第卷 选择题（共58分）一、单项选择题：（每小题只有一个答案，每小题2分，共16分）1下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是 （ ） A明矾溶解于水 B高温下铁的熔化 C干冰升华 D氯化铵的“升华” 2下列电子式书写正确的是（ ）3核外电子数相等的两种核素，它们之间的关系是（ ）A质量数一定相等 B互称为同位素C一定是同种原子 D分别组成的单质，物理性质一定相等4下列相关说法正确的是（ ）ANH4Cl可以表示分子组成BCS2分子的结构式为：S = C = SC离子化合物中只能含有离子键D由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物5瑞典皇家科学院诺贝尔奖评委会10日宣布，德国科学家格哈德埃特尔因为在表面化学研究领域作出开拓性贡献而获得2020年诺贝尔化学奖。格哈德埃特尔研究的内容能够帮助我们理解铁为什么会生锈、燃料电池如何工作、汽车里的催化剂如何工作。则下列相关说法正确的是（ ）A含碳生铁在发生电化学腐蚀的时候铁一般做正极B在氨的合成反应中，采用高温有利于氨生成C工业制硫酸的接触室中热交换器其主要作用：一方面使即将参加反应的气体达到一定温度，另一方面降低SO3的温度DSO2氧化为SO3时需使用V2O5催化剂，这样可以提高SO2的转化率6下列说法错误的是（ ）A热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B热化学方程式未注明温度和压强时，H表示标准状况下的数据C同一化学反应，化学计量数不同，H值不同，化学计量数相同而状态不同，H值也不相同D化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比7“超细微粒”又称纳米粒子。l纳米（nm）109 m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，若将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得分散系可能具有的性质是（ ）A有丁达尔效应 B能全部透过半透膜C不能透过滤纸 D所得分散系不稳定8为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是 （ ）ANa2SO3溶液（BaCl2和盐酸溶液） BFeCl2溶液（KSCN溶液）CKI（淀粉溶液） DNaOH溶液（酚酞试液）二、单项选择题：（每小题只有一个答案，每小题3分，共42分）9欲使NaCl、NH4Cl和SiO2的混合物分开，其必要的操作为（ ）A升华、溶解、过滤、蒸发 B溶解、过滤、蒸发、分液。C加热、溶解、过滤、结晶 D溶解、过滤、分馏、结晶1,3,510恒温、恒压下，在容积可变的容器中，反应2NO2（g）N2O4（g）达平衡后，再向容器内通入一定量的NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（ ） A不变 B增大C减小 D无法判断11设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：（ ）A22.4L的CH4中含有4NA个CH键 B18gD2O中含有NA个分子C含有0.1NA个H+的HCl溶液pH=1 D用惰性电极电解食盐水时，每当线路中有2NA个电子通过时，就有2NA个水分子被 消耗12物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质，由于酸（或盐）浓度不同，而发生不同的氧化还原反应的是（ ）Fe与HNO3 Fe与FeCl3 Fe与H2SO4 Fe与HClA只有 B C只有 D13下列说法正确的是（ ）A将pH试纸浸在溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B电解饱和食盐水时，阴极室得到氢氧化钠溶液和氢气C铁器上镀银，必须把铁器接电源的正极，银接电源负极，用银离子的可溶盐溶液作 电解液D用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，锥形瓶用水洗后，再用NaOH冲洗23次14X、Y、Z三种元素，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则三种元素为（ ）AN、P、O BN、C、Si CB、Mg、Al DC、N、P15同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4Cl是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是（ ）A在加热时此化合物可以分解 B它是一种共价化合物 C这种化合物能跟碱发生反应 D该化合物可以由PH3跟HCl化合而成16下列离子方程式中正确的是 （ ）A亚硫酸氢钙与稀硝酸反应：HSO3-+H+=H2O+SO2B澄清石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)2+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+2H2OC氢氧化镁溶于稀硫酸：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2OD向酸性FeSO4溶液中滴入H2O2：Fe2+H2O2+2H+=Fe3+2H2O 17教材是学习的重要材料，我们在仔细阅读教材的同时，但不能迷信教材，下列是中学化学人教社教材中摘录的部分表述内容，根据你所学化学知识判断，其中下列表述中不够科学严密的是（ ）A第一册教材P10：有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应B第一册教材P101：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化 的必然结果C第二册教材P34：不同的化学反应，具有不同的反应速率，这说明，参加反应的物质 的性质是决定化学反应速率的重要因素D第三册教材P20：除了加入电解质可使某些胶体聚沉外，将两种带相反电荷的胶体混 合，也能发生聚沉18由可逆反应测绘出图象如右图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是（ ）A反应物中一定有气体B生成物中一定有气体C正反应一定是放热反应D无法判断出该正反应是吸热反应还是放热反应19在第三届东北师大附中体育节上使用的发令枪中所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学反应方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（ ）A上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:6B产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中 的水分，生成酸滴（雾）C上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15molD因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替20X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法不正确的是：（ ）A元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXBY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4C3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为ZYX21下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 （ ）AK、Na、HSO3、ClBNa、Ba2、AlO2、NO3CNH4、K、Cl、NO3DK、Na、ClO、SO3222将等物质的量的X、Y 气体充入一个密闭、体积恒定的容器中,在一定条件下发生如下反应并达到平衡:X(g)+Y(g)2Z（g）；H0. 当改变某个条件并维持新条件直至新平衡,下表中关于新平衡与原平衡的比较,正确的是（ ）改变的条件新平衡和原平衡的对比A升高温度X的体积分数变大B体积不变的前提下，充入不参加反应的稀有气体,增大压强Z的浓度变大C加入正催化剂Y的体积分数变大D充入一定量Y气体X的体积分数变大改变的条件新平衡和原平衡的对比A升高温度X的体积分数变大B体积不变的前提下，充入不参加反应的稀有气体,增大压强Z的浓度变大C加入正催化剂Y的体积分数变大D充入一定量Y气体X的体积分数变大改变的条件新平衡和原平衡的对比A升高温度X的体积分数变大B体积不变的前提下，充入不参加反应的稀有气体,增大压强Z的浓度变大C加入正催化剂Y的体积分数变大D充入一定量Y气体X的体积分数变大改变的条件新平衡和原平衡的对比A升高温度X的体积分数变大B体积不变的前提下，充入不参加反应的稀有气体,增大压强Z的浓度变大C加入正催化剂Y的体积分数变大D充入一定量Y气体X的体积分数变大1,3,5第卷（非选择题 42分）三、填空题：23已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-离子具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是：_，离子半径由大到小的顺序是：_，原子序数由大到小的顺序是：_。（用ABCD字母回答）24根据所学知识完成下列空白： （1）用惰性电极电解NaNO3溶液，要想恢复原来状态需要加入的物质 。 （2）用惰性电极电解CuSO4溶液的阳极反应式： 。四、推断题：25有常见A、B、C三种短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半。A元素原子最外层电子数比B元素原子最外层电子数多1个。甲是B元素含氧酸的钠盐。乙是C元素最高价含氧酸的酸式钠盐。丙是A元素含氧酸的钠盐（正盐）。甲、丙溶液pH7，乙溶液pH7，丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间相互反应关系如下：试回答： （1）C元素原子结构示意图为： ；丁的结构式为： ；戊的电子式为： ； （2）用有关离子方程式（或电离方程式）解释：乙溶液显酸性的原因是：_；丙溶液呈碱性的原因是：_； （3）写出有关反应的离子方程式：乙溶液 + 丙溶液： ；己溶液 + 丙溶液： ；五、实验题：26实验室用下图所示的装置制取溴化亚铁。其中，A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两只耐高温的瓷夹，其中共盛有56g细铁粉。实验开始时先将铁粉加热至600700，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中的物质开始反应，不断地将d中的液溴滴入100120的D中，经过几小时的连续反应后在不锈钢管一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁80g。 （1）若导入的CO2不干燥，会在E中发生副反应，其化学方程式为 。 （2）在A中盛有CaCO3，a中盛有6molL-1盐酸。为使A中产生的CO2在进入D之前既干燥又纯净，B、C处采用相同的玻璃仪器，其仪器名称为 ；B盛有的试剂是： ；C盛有的试剂是： . （3）实验时，D和E的橡胶塞为什么最好用铝箔包住? （4）反应过程中要不断地通入CO2，其主要作用是： 。 （5）E中在加热时进行的反应是：2Fe+3Br2=2FeBr3，2FeBr3=2FeBr2+Br2。此实验中溴化亚铁的产率为 。(保留到小数点后一位)六、计算题：27在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，通过计算完成下列问题： （1）在该平衡下，在保持压强不变时，向该容器内充入氦气，则该平衡向 (填写“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”) （2）x的值为 ； （3）平衡时A的转化率为 ； （4）如果加入0.2mol的C、 0.2molD、0.9molB和0.7molA充入到原来容器内，保持原来的条件不变，则达到平衡时B的物质的量浓度是 。参考答案第I卷 选择题一、二、选择题：15 CCBBC 610 BADCA 1115 DBBDB 1620 CDBDC 2122 BA1,3,5第II卷 非选择题三、填空题：23ABDC （1分）、 D(n+1)- CnAAn+BB(n+1)+ （1分）、 BACD（1分）24(1) H2O（2分） （2）4OH- 4e- = O2 + 2H2O（2分）25（1） （1分）； O=C=O （1分）； （1分）（2） NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42（2分）； C