江苏省如东县2020学年第一学期高三化学期中考试卷 人教版

江苏省如东县2020学年第一学期高三化学期中考试卷2020.11本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。第一卷从第1页至第4页，第二卷从第5页至第8页。考试结束后，将第一卷答题卡和第二卷答题纸一并交监考老师。考试时间120分钟，满分150分。第一卷（选择题 共64分）注意事项：1作答第一卷前，请考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将准考证号和考试科目用2B铅笔正确填涂在答题卡的相应位置。2第一卷答案必须用2B铅笔填涂在答题卡上，在其他位置作答一律无效。每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）原子弹爆炸时的巨大威力1开发和和平利用核能是人类解决能源危机的一个重要途径。原子核在一定条件下发生裂变(fission)或聚变(fusion)能释放出大量的能量，这就是核能。下面是一个自发进行的核裂变过程： 。下列有关说法正确的是 A核裂变或聚变中化学能转变为核能 B该核裂变中质子数守恒CBa是人工核反应制得的超铀元素 D中含有106个中子2固体电解质又称离子导体，在一定温度范围里具有很强的导电性。固体电解质虽然是固体，但却像电解质溶液一样以离子为导电载体。下列物质能作为固体电解质的是 A铜 B碳素钢 C氯化钠晶体 D干冰3NaBH4含有BH4离子（H为1价）而具有极强的还原性。在金属和非金属底物材料上用NaBH4镀镍，可得到耐腐蚀、坚硬的保护层（3Ni3BNi），反应方程式为：20NiCl216NaBH434NaOH6H2O2(3Ni3BNi)10NaB(OH)440NaCl35H2关于该反应的说法不正确的是：B元素在反应前后化合价不变；（3Ni3BNi）是还原产物，H2是氧化产物；每生成1molH2时，转移的电子数为2mol；NaBH4的还原性强于H2；H2中的H元素来自于NaBH4和H2O；（3Ni3BNi）是一种化合物，化学式为Ni10B。A B C D4设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为3NAB铜的电解精炼时，当阴极析出32gCu时，阳极产生的Cu2离子数为0.5NAC将5.0molL1的FeCl3溶液20mL滴加到沸水中形成的胶体中，分散质粒子数为0.1NAD26.75gNH4Cl中含有的共用电子对数为2NA5下列各种情况下一定不能大量共存的离子组是 A能与Al反应放出H2的溶液中：Na、K、CO32、SO42B0.1molL1NaOH溶液中：NH4、NO3、Br、HCO3C能与Na2CO3反应放出CO2的溶液中：H、Mg2、Ba2、IDpH为1的紫色溶液中：K、Fe2、Cl、MnO46能证明CH3COOH为弱电解质的实验是 分别测定浓度均为0.1molL1的HCl溶液和CH3COOH溶液的pH；分别向浓度均为1molL1的HCl溶液和CH3COOH溶液中投入大小外观基本相同的Zn粒；测定一定浓度的CH3COONa溶液的pH； 将1.0molL1的HCl溶液和1.0molL1的CH3COOH溶液分别稀释100倍，并分别测定两种溶液稀释前后的pH；将等浓度盐酸和醋酸分别滴加到等浓度的Na2CO3溶液中。 A除外均可以 B只有和 C全部 D只有和7下列各项因果关系中正确的是 A金刚石的熔点高于晶体硅，因为两种晶体中原子间平均距离前者小于后者B水的热稳定性比较高，因为水分子之间存在氢键C金属晶体能导电，因为金属晶体中存在金属阳离子D离子晶体硬度较大、难于压缩，因为离子晶体中的阴、阳离子排列很有规则82.8gFe全部溶于一定浓度、100mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断不正确的是 A反应前HNO3溶液的浓度为2.0molL1 B1.12L的气体全部为NOC反应后溶液中c(NO3)1.6molL1 D反应后的溶液最多还能溶解1.61gFe二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9下列离子方程式书写正确的是 ABa(OH)2溶液和(NH4)2SO4溶液混合：Ba2BaSO4电解4Ag2H2O 4Ag4HO2B碳酸氢钙溶液与少量的石灰水反应：Ca2OHCaCO3H2OC用惰性电极电解AgNO3溶液： DNa2O2粉末加入水中：22H2O4OHO210一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应，当反应进行到10s末时达到平衡，此时容器中c(NH3)0.15molL1。下列有关判断不正确的是 A反应达平衡时N2的转化率为7.5%B反应进行到10s末时，H2的平均反应速率是0.0225mol(Ls)1 C该反应达到平衡时的标志是容器中气体密度不再改变D该反应达到平衡时的标志是容器中气体压强不再改变11如下图所示的转化关系中，每个字母代表一种物质。其中B是常见的金属单质，X、Y是常见的非金属单质，其余均为由两种元素组成的常见化合物（每步转化中无关生成物没有列出）。当X为黄绿色气体、Y为无色气体时，下列各种推断合理的是：组成B的元素处于元素周期表中的第三周期第IIA族；C是一种熔点很高的物质；D的水溶液显酸性；E是一种液体，且分子中两种组成元素的原子个数比为11；在XEY的反应中，X的氧化性大于Y。A B C D12X、Y、Z、W均为短周期元素且核电荷数依次增加，X的最外层电子数是内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有一个电子，Z与X的核电荷数之比为32，W原子的最外层电子数比次外层电子总数少1。有关下列叙述正确的是 A最高价氧化物对应的水合物的碱性：YOHZ(OH)2 B气态氢化物的稳定性：HXH2W CX、Y两元素形成的离子化合物中阴、阳离子个数比可能为12 DX、W两元素形成的化合物中X通常为负价13下图为一种氢氧燃料电池的示意图。关于该氢氧燃料电池的说法中正确的是Aa电极上发生的电极反应式为O24H4e2H2OBb电极上发生的电极反应为还原反应C外电路中电子从b电极流向a电极D电池工作时电池内部的电解质溶液pH不变14常温下，amLpH4的HCl溶液中加入pH10的一元碱AOH溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是AV(总)2amL BV(总)2amLCc(H)c(OH)c(A)c(Cl) D一定不存在AOH分子CaF2晶体结构模型Ca2F15下列关于晶体的说法正确的是 A离子晶体中一定不含共价键B金属晶体的熔点一定比原子晶体低、一定比分子晶体高CCaF2晶体中与一个Ca2距离最近且距离相等的阳离子有4个DSiO2晶体中每个Si原子与四个O原子以单键相结合16在一固定容积的密闭容器中充入气体A和B发生如下可逆反应：A(g)B(g)xC(g)；HQ。在不同的温度和压强下，C在反应混合物中的含量随反应时间的变化如右图所示。下列判断确的是 AP1P2，x1 BP1P2，x1CT1T2，Q0 DT1T2，Q0第二卷（非选择题 共86分）注意事项：请用0.5毫米的黑色签字笔在二卷答题纸的指定区域内作答，在试卷上作答一律无效。三、（本题包括2小题，共22分）17（10分）下图为中学常用定量仪器的部分结构（有的仪器被放大），回答下列问题：中和热测定实验中应用到上述仪器中的 （填序号），该仪器在中和热测定实验中放置的位置是 ；配制一定物质的量浓度溶液的实验中应用到上述仪器中的 （填序号），如果读数时视线偏高，则所得溶液的物质的量浓度将 （填“偏大”“偏小”或“不变”）；若B仪器漏水，则应采取的措施是 。18（12分）铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶 于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2的存在，设计并进行了如下实验：碾碎后加入试剂1静置，过滤药片一段时间 后新制氯水试剂2淡黄色溶 液淡红色溶 液血红色溶 液溶液褪色 试剂1是 ，试剂2是 ，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是 ， ； 加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为 ，写出2价Fe在空气中转化为3价Fe的化学方程式 ； 该同学猜想血红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的3价铁被还原为2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？ 。若你认为合理，请说明理由（若你认为不合理，该空不要作答） ；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证（若你认为合理，该空不要作答） 。四、（本题包括2小题，共18分）19（8分）20世纪80年代日本科学家应用电子计算机模拟出结构类似于C60(分子结构如右图所示)的物质N60，计算机模拟结果显示，N60与C60有相似的结构但稳定性较差。科学家预测，将N2进行冷冻或加压，然后运用高强度激光照射能转变为N60分子团，该分子团具有极强的挥发性，在受热情况下瞬间分解为N2并释放出大量的能量。已知E(NN)167kJmol1，E(NN)418kJmol1，E(NN)942kJmol1。（E表示键能，即打开1mol气态化学键所需要的能量）回答下列问题： N60分子中每个N原子最外层有 个电子； N60稳定性较差的原因可能是 ； 1molN60受热分解为N2时放出的热量为 ； N60潜在的商业用途可能是 。GCXBACDFEGBMHCNCMG20（10分）下列框图中每个字母代表一种物质，其中A是金属单质，B、F是气态非金属单质，其余均为化合物。已知D为淡黄色固体粉末，C为无色无味的液体，G是空气中含量较少的气体，当空气中G的含量增多时会造成“温室效应”。A、D、E、H、M、N中含有同一种金属元素。回答下列问题： 写出：A离子的结构示意图 ，F分子的电子式 ； 写出下列反应的化学方程式： ， ； X可以是多种类型的物质，H是由三种元素组成的盐。请列举出X可以代表的四种不同物质，写出相应的反应的离子方程式： ， ， ， 。五、（本题包括1小题，共10分）21（10分）20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为： 、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（nm）称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：i、孤对电子之间的斥力孤对电子对与共用电子对之间的斥力共用电子对之间的斥力；ii、双键与双键之间的斥力双键与单键之间的斥力单键与单键之间的斥力；iii、X原子得电子能力越弱，AX形成的共用电子对之间的斥力越强；iv、其他。请仔细阅读上述材料，回答下列问题： 根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：nm2VSEPR理想模型正四面体价层电子对之间的理想键角10928 请用VSEPR模型解释CO2为直线型分子的原因 ； H2O分子的立体构型为： ，请你预测水分子中HOH的大小范围并解释原因 ； SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，SO之间以双键结合，SCl、SF之间以单键结合。请你预测 SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型： ， SO2Cl2分子中ClSCl （选填“”、“”或“”）SO2F2分子中FSF。六、（本题包括2小题，共18分）22（8分）回答下列问题： 常温下将体积为v1、浓度为c1的一元弱酸与体积为v2、浓度为c2的一元弱碱混合。 若v1c1v2c2，混合后的溶液pH7，则一元弱酸的电离程度 （选填“大于”、“小于”或“等于”）一元弱碱的电离程度； 若v1v2，一元弱碱的电离程度大于一元弱酸的电离程度，且混合后溶液pH7，则c1 c2（选填“大于”、“小于”或“等于”）。 对于一定条件下体积可变的密闭容器中已达平衡的可逆反应：A(g)3B(g)2C(g)；HQ若其他条件不变，只改变右图中横坐标所表示的物理量，纵坐标所表示的物理量变化如右图所示： 若横坐标表示温度，则纵坐标可以表示 （至少填两个含义不同的物理量）； 若横坐标表示压强，则纵坐标 （填“能”或“不能”）表示平衡混合物的密度，理由是 。23（10分）下表为元素周期表的一部分，a、b、c为部分元素。回答下列问题：afhibejcdgkl 请写出d在元素周期表中的位置 ； 请写出i的单质与a、h形成的化合物发生反应的化学方程式 ； 请写出上述元素组成的物质间发生的与“”反应类型相同且有固体非金属单质生成的化学反应方程式 ； g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出g元素最高价氧化物对应的水合物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式 ； j、k、l三种元素之间能以原子个数比11两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。请写出j、k的互化物与c、l形成的化合物等物质的量反应时的化学方程式 。七、（本题包括2小题，共18分）24（8分）1833年法拉第（MFaraday，17911867）提出电解定律：电解过程中电极上发生电解时转移的电子的物质的量n与通过电解池的电量Q（Q等于电流强度I与通电时间t的乘积）成正比，即：QnF（F为法拉第常量，F96485Cmol1，C为电荷单位）。标准状况下，向CuSO4溶液中通电12小时，保持电流强度为2.5Cs1。回答下列问题： 理论上电解过程中析出的铜的质量和生成的气体体积是多少？ 实际电解过程中析出的铜的质量小于理论值，试说明原因。25（10分）含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3还原为N2而消除污染，Al则转变为Al(OH)3。 写出Al和水体中NO3反应的离子方程式 ； 某水库水的实际容量大约为11010m3，1m3水体中含N元素4.2g，假设中N元素全部以NO3的形式存在，则除去该水库中的N元素，大约需要金属铝 kg；MgCl26H2OMg(OH)2盐酸浓缩MgCl2脱水Mg电解石灰乳海水蒸发、浓缩 事实上，金属镁比金属铝能更快的消除水体中N污染，反应原理和金属铝相同。金属镁可由下述方法制得：如果用金属镁除去该水库中的N元素，大约需要含MgCl20.5%（质量分数）的海水多少kg？ 目前国际现货市场每吨镁粉的价格为1730美元左右，每吨铝粉的价格为3585美元左右，从价效比的角度出发，请通过计算分析应选用哪种金属消除水体中的N元素？参考答案一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分）1B 2C 3A 4D 5D 6A 7A 8A二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分）9BC 10AC 11D 12AD 13C 14BC 15D 16D三、（本题包括2小题，共22分）17（10分） C 悬挂于反应液中 A 偏大 若B为酸式滴定管，则取下活塞并涂上少量凡士林但不能堵塞活塞上的小孔；若B为碱式滴定管，则将玻璃珠上下移动至不漏水（或更换乳胶管） （每空2分）18（12分） 稀盐酸 KSCN溶液 2Fe2Cl22Fe32Cl Fe3SCNFe(SCN)2 （每空1分） 少量的Fe2转化为Fe3，加入KSCN后显红色4Fe24HO24Fe32H2O （每空2分） 不合理 我的猜想是Fe(SCN)2+离子中的SCN被过量的氯水氧化。设计的实验为在褪色后溶液加入FeCl3溶液，仍不变红色（或在褪色后溶液加入加入KSCN溶液，变红色） （第1空1分，第2空3分）四、（本题包括2小题，共18分）19（8分） 8 NN的键能较小 13 230kJ 用作高能量的炸药或火箭燃料（每空2分）20（10分） HH 2Na2O22CO22Na2CO3O2 2NaHCO3Na2CO3CO2H2O Al2O3：Al2O32OH2AlO2H2O Al(OH)3：Al(OH)3OHAlO22H2O H2SO4：HOHH2O NaHSO3：HSO3OHSO32H2O（X还可以是酸性氧化物、其他含氧酸、酸式盐等）（第两小题每空1分，第小题每空1.5分）五、（本题包括1小题，共10分）21（10分）4直线形180（每空1分） CO2属AX2E0，nm2，故为直线形 （2分） 折线形（或角形） 水分子属AX2E2，nm4，VSEPR理想模型为正四面体，价层电子对之间的夹角均为10928。根据i，应有HOH10928（第一空1分，第二空2分） 四面体 （每空1分）六、（本题包括2小题，共18分）22（8分） 大于 大于 （每空2分） C的物质的量或百